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[中考必殺技]《化學(xué)方程式》考點(diǎn)透析
一、學(xué)習(xí)指要
本單元在已學(xué)習(xí)了兩種常見化學(xué)物質(zhì)空氣、水的基礎(chǔ)上，初步認(rèn)識(shí)元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式等化學(xué)用語，充分了解學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和手段，開始了化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用，重點(diǎn)講述質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，介紹化學(xué)方程式的表示意義、配平方法和有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算，化學(xué)方程式是整個(gè)化學(xué)課程中研究化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)用語工具，化學(xué)方程式是初中化學(xué)難度系數(shù)最大的重點(diǎn)知識(shí)。
（一）知基點(diǎn)—質(zhì)量守恒定律的理解
“質(zhì)量守恒定律”作為初中化學(xué)課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規(guī)律，該定律的探究實(shí)驗(yàn)是第一個(gè)定量分析的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，揭示了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)定律就叫做質(zhì)量守恒定律。
說明：1、“化學(xué)反應(yīng)”是理解定律的先決條件。質(zhì)量守恒定律的適用范圍只是研究化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)變化）中的質(zhì)量關(guān)系，不能適用物理變化，因而一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
2、“參加”和“生成”是分析定律的突破口。首先要弄清楚反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，指明的應(yīng)該是什么。對(duì)于反應(yīng)前的物質(zhì)而言，這里一定要強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)物”必須是指實(shí)際“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)，那么就不能將沒有真實(shí)“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量納入其中。其次，對(duì)于“生成物”而言，應(yīng)該是指反應(yīng)后生成的各物質(zhì)，其中包括生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質(zhì)量總和之中。
3、“質(zhì)量總和”是應(yīng)用定律的關(guān)鍵所在。實(shí)驗(yàn)探究“質(zhì)量守恒定律”，應(yīng)當(dāng)選擇在密封環(huán)境體系中。如果有一部分反應(yīng)物是氣體，只要參加了化學(xué)反應(yīng)，那就一定要將其考慮到反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”。如果生成物中出現(xiàn)氣體或者沉淀，也要將其納入生成物的質(zhì)量總和。
4、質(zhì)量總和“守恒（相等）”是研究定律的終極目標(biāo)。質(zhì)量守恒定律研究化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量總和關(guān)系，只是適合“質(zhì)量守恒”，不涉及體積守恒、分子數(shù)目守恒等。
【例題選講】?jī)赏瑢W(xué)圍繞蜂窩煤燃燒進(jìn)行了如下探究，其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是( ).
A.當(dāng)煤燃燒正旺時(shí)將爐門關(guān)上，煤層上方發(fā)現(xiàn)藍(lán)色火焰．解釋：此時(shí)氧氣不足而產(chǎn)生的CO在燃燒
B.煤燃燒完后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕．解釋：煤燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳等氣體逸出
C.在煤爐上方放一壺水不能防止CO中毒．解釋：CO難溶于水
D.將煤做成蜂窩狀就更易燃燒．解釋：蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大
解析：利用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些現(xiàn)象時(shí)，只能說明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而煤燃燒后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕，是因?yàn)樯闪薈O2等氣體，同樣遵守質(zhì)量守恒定律。故正確答案為B。
（二）明重點(diǎn)---質(zhì)量守恒定律的拓展和應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心知識(shí)和學(xué)習(xí)基石。由于化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。所以物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
積極推廣定律的廣泛應(yīng)用：⑴依據(jù)質(zhì)量守恒定律的原理，合理解釋生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一些現(xiàn)象，揭示和反駁偽科學(xué)，如水變油，點(diǎn)石成金等。⑵確定物質(zhì)所含的元素種類及質(zhì)量，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式以及物質(zhì)變化的化學(xué)方程式等。⑶引導(dǎo)我們從定量分析的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，合理進(jìn)行化學(xué)工藝、工業(yè)生產(chǎn)等，嚴(yán)格按照計(jì)劃訂單生產(chǎn)一定量的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
說明：可以從宏觀和微觀兩個(gè)不同角度，解釋說明“質(zhì)量守恒定律”的具體內(nèi)容：
1、一定不發(fā)生改變的六個(gè)要素
宏觀方面有：⑴物質(zhì)的質(zhì)量總和，⑵元素種類，⑶元素質(zhì)量
微觀方面有：⑴原子種類，⑵原子數(shù)目，⑶原子質(zhì)量
2、一定發(fā)生變化的兩個(gè)要素
宏觀方面是指物質(zhì)種類；微觀方面只有分子種類發(fā)生改變。
3、有可能變化的要素只有分子數(shù)目（微觀）。
【例題選講】：將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物　　質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測(cè) 2.56 7.2 0.5
下列說法中錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑
B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類
D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1
解析：遇到復(fù)雜的表格數(shù)據(jù)題型，需要充分理解化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件催化劑等。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)：2.56g的a物質(zhì)和0.64g的b物質(zhì)化合生成3.2g的c物質(zhì)，d物質(zhì)可能是催化劑。c物質(zhì)一定是化合物，包含a、b物質(zhì)中元素的種類。其中a、b物質(zhì)的質(zhì)量比為2.56g:0.64g=4:1。故正確答案為B。
（三）看熱點(diǎn)----化學(xué)方程式的書寫
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式是反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，表明反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的重要化學(xué)用語。
化學(xué)方程式的書寫原則為：⑴必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不可憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；⑵遵守質(zhì)量守恒定律。等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。
說明：1.書寫步驟為：⑴寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物。⑵配：寫好化學(xué)式，配平計(jì)量數(shù)；⑶注：中間連等號(hào)，條件要注明；生成氣體沉淀，箭頭要表明。
2.常見反應(yīng)條件有點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等。當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，生成物中氣體注明“”↑，當(dāng)溶液中反應(yīng)物沒有固體，固體生成物后注明“↓”。
3.化學(xué)方程式的表示意義有：⑴表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；⑵表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）；⑶表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（化學(xué)計(jì)量數(shù)比）。
【例題選講】 右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化.其中 表示氧原子、 表示碳原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；該示意圖說明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 .
【解析】清楚認(rèn)識(shí)直觀的分子和原子模型，從分子原子的示意圖分析，確定發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2；再從分子—原子觀點(diǎn)來解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，反應(yīng)物的原子重新組合成新分子(或分子發(fā)生了變化).
（四）破難點(diǎn)---化學(xué)方程式的配平方法
根據(jù)質(zhì)量守恒定律要求化學(xué)方程式兩邊每種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。
說明：1、觀察法適用于一些簡(jiǎn)單、直觀的化學(xué)方程式，可以直接判斷出各種物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2、最小公倍數(shù)法：確定出化學(xué)方程式左右兩邊某元素的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后配上相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得該元素左右兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。還有奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等。
【例題選講】食品腌制中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥而嚴(yán)重影響人們的健康。有人設(shè)想，先向含有亞硝酸鹽（以NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氮?dú)狻⑺吐然c；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣的處理的腌制食品就可放心食用。請(qǐng)寫出設(shè)想中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）_____________________ (2)_________ _
解析:書寫“陌生”化學(xué)方程式，要比常見的化學(xué)方程式寫起來還要簡(jiǎn)單。首先根據(jù)題中提供的已知信息，確定好反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，然后正確寫出化學(xué)式，配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)即可。
NH4Cl + NaNO2N2↑ + 2H2O + NaCl ；NH4ClNH3 ↑ + HCl↑
（五）析錯(cuò)點(diǎn)----利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
利用化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，數(shù)學(xué)計(jì)算方法是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用，其解題步驟：設(shè)未知量→寫出并配平化學(xué)方程式→寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量→列出比例式，求出未知量→簡(jiǎn)明地寫出答案。
說明：1、化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式要抓住四個(gè)“準(zhǔn)確”：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式，準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式，準(zhǔn)確注明反應(yīng)條件，準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。其中化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤等是該步驟中常見的錯(cuò)誤。
2.化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。遇到不純物時(shí)，要先將不純的已知量換算為純凈物的質(zhì)量：純凈物質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)量(g)×純度。若是氣體體積將換算為質(zhì)量才可進(jìn)行計(jì)算：氣體質(zhì)量(g)=氣體體積(L)×密度
【例題選講】：石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶入水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________________；
（2）計(jì)算該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
解析：本題是一道有關(guān)數(shù)據(jù)分析處理的計(jì)算題。需認(rèn)真分析表格中數(shù)據(jù)，從中發(fā)現(xiàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，迅速找到已經(jīng)完全參加反應(yīng)的純物質(zhì)的質(zhì)量作為計(jì)算的已知條件。
再由第三次和第四次中剩余的質(zhì)量數(shù)可以發(fā)現(xiàn)樣品中的雜質(zhì)的質(zhì)量為1g，所以第一問中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就很容易求出；第一、二、三次中所加的5g鹽酸溶液都參加了反應(yīng)，且每次與之反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量都為1g，利用1碳酸鈣的質(zhì)量就可求出純凈的鹽酸的質(zhì)量，然后就可以將鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出。溶液具有均一性，這5g鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：（1）W(CaCO3) ==（1g—4g）/4g=75%
(2)設(shè)純凈的鹽酸的質(zhì)量為X
2HCl + CaCO3 ===CaCl2 + H2O + CO2 ↑
73 100
X 1g
73 : 100 = X : 1g X=0.73g
W(HCl)=0.73g/5g=14.6%
答：該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
二、2012年中考題型預(yù)測(cè)
精心盤點(diǎn)2011年化學(xué)中考試題，詮釋各地市中考命題的發(fā)展新動(dòng)態(tài)，發(fā)現(xiàn)有關(guān)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的考查分值約占卷面總分的24%—30%。質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用仍將是中考考查的重點(diǎn)，題型分布十分豐富，選擇和填空題型可以考查：推斷物質(zhì)的化學(xué)式和元素組成，從表格和圖像中提取有用信息，利用定律原理進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算等；實(shí)驗(yàn)探究題型可以結(jié)合科技發(fā)展歷史，以定律發(fā)現(xiàn)史為背景，用以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
密切結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，學(xué)會(huì)書寫化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)方程式解決化工生產(chǎn)的實(shí)際問題，通常有選擇、填空、分析、探究等題型，化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將融合于一體，化學(xué)計(jì)算提供化學(xué)信息可以結(jié)合圖像分析、表格數(shù)據(jù)，有效融合數(shù)學(xué)知識(shí)工具性與化學(xué)原理基礎(chǔ)性。還可以由試題提供部分?jǐn)?shù)據(jù)信息，組織考生自編有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題等。

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