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[中考必殺技]質量守恒定律復習點撥
質量守恒定律是化學反應中反應物和生成物之間最基礎的定量規律，是書寫化學方程式的理論基礎，深入理解內涵，全面掌握相關的應用，對整個初中化學的學習有十分重要深遠的意義。
一、基礎知識回顧
1. 定律的內容
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2. 定律的理解
（1）“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質量守恒定律。
（2）“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內。
（3）“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項。如肉眼看不見的氣體也應考慮在內。
（4）“質量守恒”是目的。定律只適用于“質量”守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。
3. 定律的宏觀、微觀解釋
化學反應的實質是參加反應的原子重新組合形成新物質的過程。即化學反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量沒有改變，因此，化學反應前后物質的總質量守恒。
二、中考題型歸類
1. 考查對質量守恒定律的理解
例1 下列敘述中正確的是（ ）。
A. 因為質量守恒，所以紙在空氣中燃燒后產生的灰燼質量一定和所用紙的質量相等
B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了
C. 50g酒精和50g水混合在一起，質量等于100g，符合質量守恒定律
D. H2和O2形成的混合物的質量等于它們反應后生成的水的質量
解析：理解質量守恒定律的，應注意：只適用于化學變化，不適用于物理變化；未反應的物質質量不能計算在“各物質的質量總和”內；注意生成氣體和氣體參與反應時的影響；定律不包括其他量的守恒。紙燃燒生成的逸散，灰燼質量應比所用紙的質量小；鎂帶燃燒時有氧氣參與，生成物的質量增大；酒精與水混合是物理變化；和形成的混合物不一定能完全反應。故應選B。
2. 考查質量守恒定律的應用
（1）推斷物質的化學式。
（2）解釋現象。
（3）推斷物質的質量和組成元素。
例2 在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應前質量/g 100 1 1 46
反應后質量/g 4 89 55 x
（1）根據質量守恒定律，你認為x的值應為_________；
（2）未知物質M中一定含有的元素為_________。
解析：根據質量守恒定律可計算出反應后M的質量：。反應后，M和質量減小，則它們是反應物，CO2和水蒸氣質量增加，是生成物。反應式為：，根據反應前后元素種類不變，M中一定含有C、H兩種元素，是否含氧元素，需通過計算確定：88GCO2中含氧元素：，54g水中含氧元素：，生成物中氧元素的總質量為反應物中氧氣質量（96g），根據反應前后元素質量不變可知，M中必含有氧元素，且質量為。
答案：（1）0 （2）C、H、O
3. 考查質量守恒定律的驗證
例3 小強和小峰在學習了質量守恒定律后，他們到實驗室想親自探究其他化學反應是否也遵守質量守恒定律。實驗方法如下圖所示。
他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質量。然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現象，待反應完全后，再次稱量其總質量。
小強的實驗 小峰的實驗
請你與他們一起探究：
（1）小強在實驗過程中可觀察到的現象是①_________；②_________。
小峰在實驗過程中可觀察到的現象是①_________；②_________。
（2）這兩個實驗所發生反應的化學方程式為：小強的實驗_________；小峰的實驗__________________。
（3）小強、小峰根據各自的實驗現象得出了不同的結論。他們的實驗相似，為什么結論不同？其原因是__________________。
（4）在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質量守恒定律的實驗目的。這一組藥品可以是（注：上述四種藥品均不能再用）__________________。
解析：本題以探究的形式考查質量守恒定律的驗證。驗證質量守恒定律，必須：①無氣體從容器中逸出；②無物質從容器外進入容器內；③無外界浮力作用。否則會得出錯誤的結論。
答案：（1）有白色沉淀產生 天平仍平衡 有氣體生成 天平不再平衡或天平指針向右偏轉
（2）
（3）小峰的實驗中產生的氣體逸出了
（4）溶液和溶液（溶液和溶液等）。

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