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[中考必殺技] 碳和碳的氧化物考點梳理
考點1 碳的單質
⒈金剛石、石墨的物理性質和用途的比較
金剛石（由碳元素組成） 石墨（由碳元素組成）
硬度 最硬 軟，在紙上可留下痕跡
熔點 很高 高、耐高溫
導電性 不導電 導電（良好）
導熱性 無 良好
用途 鉆探機鉆頭、刻刀 鉛筆芯、潤滑劑、電極等
結論 碳單質的物理性質不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業產品里的色素，吸附有異味的物質。
⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。
⒊同一種元素可以組成不同的單質。
考點2 碳的化學性質
⒈常溫下，碳的化學性質不活潑（碳原子最外層有4 個電子）
應用：解釋古代字畫為什么經歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？
⒉碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同）
充分燃燒 C + O2 ===== CO2
放熱
不充分燃燒 2C + O2 ===== 2CO
⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬
⑴現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。
⑵化學方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
C + CO2 ===== 2CO
考點4 實驗室制取二氧化碳
⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸
⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。
⒊發生裝置：固 + 液——氣體型（參看課本P111圖6-10）
⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）
⒌CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。
化學方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質）。
⒎CO2的工業制法：CaCO3====CaO + CO2↑
⒏實驗室制取CO2的實驗操作過程
⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。
考點5 二氧化碳的性質
⒈二氧化碳的物理性質：⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；
⑶能溶于水；（設計實驗證明，參看課本P114實驗6-5）
⑷CO2固體叫“干冰”。
⒉二氧化碳的化學性質
⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實驗探究：參看課本P113實驗6-4）
⑵二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現象）
⑶二氧化碳能與水反應生成碳酸（實驗探究：參看課本P114實驗6-6）
化學方程式：CO2 + H2O == H2CO3
碳酸不穩定，H2CO3 == CO2↑+ H2O
⑷二氧化碳與石灰水反應
現象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化學方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
①CO2氣體的檢驗
②長期放置的石灰水，瓶壁會出現一層白色物質
此反應的應用 ③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕
④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土
⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮
⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應：
CO2 + C ====2CO
考點6 二氧化碳對生活和環境的影響
⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等
⒉溫室效應：由于二氧化碳的過多排放
全球變暖，兩極冰川融化
溫室效應的危害 海平面升高，淹沒沿海地帶
土地沙漠化，農業減產
⒊控制溫室效應的措施
減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用
措施 開發利用太陽能、風能等清潔能源
大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
考點7 一氧化碳的性質
⒈物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）
想一想：水能防止CO中毒嗎？
⒉化學性質
⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）
現象：產生藍色火焰，放出熱量。
注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發生爆炸，點燃前必須驗純（方法與H2一樣）
⑵還原性： CO + CuO====Cu + CO2——冶煉金屬
現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁
注意：①操作順序實驗時，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續通CO直至玻璃管冷卻；
但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉變CO2（或收集起來）。
⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而
點燃
點燃
高溫
高溫
高溫
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點燃
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