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[中考必殺技]物質的構成考點聚焦
中考導向：
物質的構成涉及的知識點主要有構成物質的微粒，分子、原子、離子以及原子結構示意圖等。知識點內容抽象，難度較大。題型主要集中在選擇題，填空題和簡答題中。
⒈分子、原子的性質，對分子不停運動、分子之間有間隔考試頻率較大。
⒉原子的結構，根據粒子結構推斷粒子種類，根據具體原子或離子確定質子數、枋電核數、電子數，及相對原子質量與質子數和中子數的關系也是中考易考題之一。預測原子核外電子排布的知識點難度降低，一般以開放性試題形式考查。
⒊用分子、原子、離子觀點解釋一些現象和變化，從微觀角度理解或解決一些生產、生活實際問題（如綠色化學、飛秒技術等）是中考命題的又一趨勢。
⒋給定部分原子的結構示意圖或元素周期表，讓學生總結相關信息的開放性試題。
本專題題型主要以選擇、填空、實驗的形式出現，如果以選擇、填空題出現時分值一般在2~3分，以實驗題出現時分值略大些。
知識整合：
1、物質構成的體系
概念：保持物質化學性質的最小微粒 ( http: / / www. ) 分子 體積和質量都很小
特征 分子間有一定的間隔 ( http: / / www. ) 構 構 分子在不停的運動
成 成 概念：化學變化中的最小微粒 ( http: / / www. ) 特征：同分子的特征相似
物質 原子 質子（帶正電） ( http: / / www. ) 構成 原子核（帶正電）
結構 中子（不帶電） ( http: / / www. ) 構 核外電子（帶負電）
成 ( http: / / www. )
概念：帶電的原子或原子團 ( http: / / www. ) 離子 陽離子
分類 ( http: / / www. ) 陰離子
2、原子與分子的區別和聯系
分子 原子 備注
相似點 質量和體積都很小，處于不斷的運動中，分子間有間隔。同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同 質量和體積都很小，處于不斷的運動中，原子間有間隔，同種原子性質相同，不同種原子性質不同 同種原子具有相同的核電荷數。分子與構成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同種分子和原子無法比較）
不同點 在化學反應中，分子本身發生分裂，可以再分 原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分；在化學反應前后，原子的種類和數目不發生改變
聯系 分子是原子構成的，分子是構成物質的一種粒子 原子是構成分子的粒子，原子也是構成物質的一種粒子
3、離子與原子的區別項目 原子 陽離子 陰離子
結構 核電荷數=質子數=電子數 核電荷數=質子數＞電子數 核電荷數=質子數＜電子數
電性 中性 帶正電荷 帶負電荷
性質 一般性質比較活潑（除稀有氣體原子外） 穩定 穩定
符號（舉例） H、O、Al H+ Al3+ O2- Cl-
典題展示 ：
一、考查原子結構中各微粒的等量關系
【例1】原子序數為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質子數和中子數之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是 （ ）
A．中子數為145 B．核外電子數為94
C．質子數為94 D．核電荷數為239
【解析】原子序數即為該原子的質子數，即該原子的質子數為94，中子數為239-94=145，核外電子數與質子數相等。
【答案】D
【例2】氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子，原子核內含有8個質子和10個中子，則該氧原子核外電子數為 （ ）
A．2 B．8 C．10 D．18
【解析】質子數=核外電子數，因此，該氧原子的核外電子數為8.
【答案】B
題型二：考查原子與原子的本質區別
【例3】著名化學家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學技術獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種元素，被稱作當代的“工業味精”。鑭、釔原子的本質區別是 （ ）
A．電子數不同 B．中子數不同
C．質子數不同 D．相對原子質量不同
【解析】原子與原子的本質不同在于核內質子數，同種原子，核內質子數相同，不同種類的原子，核內質子數不同。
【答案】C
題型三：考查相對原子質量
【例4】決定元素相對原子質量大小的主要因素是 （ ）
A．核電荷數和電子數 B．質子數和電子數
C．質子數和中子數 D．中子數和電子數
【解析】原子的質量主要決定于原子核，原子核是由質子和中子構成的；相對原子質量的簡單計算公式是：相對原子質量＝質子數＋中子數。因此，決定元素相對原子質量大小的主要因素是質子數和中子數。
【答案】C
【規律小結】分子、原子和離子都可以直接構成物質，分子有原子構成，原子得失電子形成離子，不同種分子，性質不同。
題型四：考查原子結構示意圖各部分的含義
【例5】右下圖是鈉元素的原子結構示意圖，下列有關鈉原子的敘述不正確的是
A．質子數是11 B．最外層電子數為1
C．核外有3個電子層 D．核外電子總數為10
【解析】從圖中可以看出：鈉原子核內有11個質子，核外有三個電子層，最外層電子數為1，核外電子總數為2+8+1=11.
【答案】D
【例6】某元素的原子結構示意圖如下，對該元素的有關認識正確的是（ ）
A．該元素的原子核內質子數是34
B．該元素是金屬元素
C．該元素原子的最外層電子數是2
D．該元素位于元素周期表中的第四周期
【解析】因為原子中，質子數=核外電子數，該原子核外共有4個電子層，在元素周期表中處于第四周期，電子總數為2+8+18+6=34，所以該元素的原子核內質子數是34，A、D項正確；該元素最外層電子數為6個，大于4，所以為非金屬元素，B、C項錯誤；
【答案】AD
【點撥】能正確認識原子結構示意圖的含義，元素的類別與原子結構的特點及原子結構與其在元素周期表中的位置關系。
題型五：考查原子結構示意圖與其他粒子的關系
【例7】下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 （ ）
【解析】盡管該題四個選項原子結構示意圖中最外層電子數都是8個，但是它們的形成原因不同：A項是最外層的7個電子得到一個電子之后形成的，屬于陰離子；B項質子數=核外電子數，最外層沒有得失電子，屬于原子；C、D都是失去最外層電子之后形成的，都屬于陽離子。
【答案】B
【點撥】該題即考查原子的特征，也考查最外層電子數與元素化學性質的關系。
題型六：考查元素周期率與元素周期表
【例8】化學是研究物質的結構、性質以及變化規律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎。下表包含部分元素的相關信息，完成以下填空：
（1）1869年，科學家 發現了元素周期律和元素周期表。
（2）請畫出17號元素原子結構示意圖 ，該元素在化學反應中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子。
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學式）。
【解析】（1）發現了元素周期律和元素周期表的科學家是門捷列夫。（2）畫出17號元素的原子結構示意圖，根據表中信息，17號元素應有三個電子層，最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子形成穩定結構。（3）上表中最活潑的金屬元素是鈉元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，鈉元素最外層一個電子，氧元素最外層6個電子，因此二者形成化合物時，需要有兩個鈉原子與一個氧原子結合。
【答案】（1）門捷列夫 （2）得到 3）Na2O（或Na2O2）
【點撥】該題以元素周期表為載體，考查了化學史、已知原子序數寫出原子結構示意圖、以及不同元素在結合成物質時形成化學式的規律等基本知識與基本技能。
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