資源簡介 (共19張PPT)第4節(jié)常見的堿第三課時(shí)以氫氧化鈣為例，用化學(xué)方程式表示可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)。CO2+Ca(OH)2CaCO3=H2O+H2SO4+Ca(OH)2CaSO4=H2O+2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2難溶性堿的化學(xué)性質(zhì)1.難溶性堿+酸=鹽+水氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象沉淀（具體顏色）消失，溶液變色（具體顏色）2HCl+Cu(OH)2CuCl2=H2O+2H2SO4+Fe(OH)3Fe2(SO4)3=H2O+233藍(lán)色絮狀沉淀消失，溶液變藍(lán)色紅褐色絮狀沉淀消失，溶液變黃色2.難溶性堿=金屬氧化物+水氫氧化銅受熱分解方程式及反應(yīng)現(xiàn)象氫氧化鐵受熱分解方程式Cu(OH)2=CuOH2O+現(xiàn)象:藍(lán)色固體消失，產(chǎn)生黑色固體，試管口產(chǎn)生小水珠Fe(OH)3=Fe2O3H2O+23OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶不Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）堿的溶解性溶堿鉀、鈉、銨和鋇；Ca（OH）2微溶水；AgOH遇水水解；其它堿均難溶。酸的溶解性鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸均可溶；鹽酸、硝酸、碳酸具有揮發(fā)性。鹽的溶解性鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸不溶銀；硫酸不溶鋇（CaSO4、Ag2SO4微溶）；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨（MgCO3微溶）；氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。管道疏通劑的“秘密”氫氧化鈉用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH制鍋活動(dòng)1．用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，觀察它的顏色、狀態(tài)等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發(fā)現(xiàn)有什么變化？__________________________。白色固體、表面變得潮濕了。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體的干燥劑。可干燥不可干燥中性氣體：H2、O2、N2、CO堿性氣體:NH3：酸性氣體：HCl、CO2、SO2請畫出氫氧化鈉干燥并收集氫氣的裝置圖思考1．將氧氣和二氧化硫的混合氣體通過盛有氫氧化鈉固體的玻璃管中，若發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)能完全反應(yīng)，最后剩余的氣體主要是_______。O22．將氧氣和二氧化硫的混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶中，若發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)能完全反應(yīng)，最后剩余的氣體主要是_______。O2和H2O氫氧化鈉固體才是干燥劑！！！氫氧化鈉必須密封保存氫氧化鈉發(fā)生的變化NaOH固體長期露置在空氣中最終會(huì)變成什么呢？NaOH會(huì)吸收空氣中的CO2而變質(zhì)生成Na2CO32、將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶解于水放熱固體氫氧化鈉濃硫酸生石灰硝酸銨3．把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2~3分鐘，試管中有什么變化？兔毛溶解兔毛（蛋白質(zhì)）會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。油脂也會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩4、將溶液稀釋（加水約半試管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感覺，然后立即用水沖洗手指。堿的水溶液有滑膩感請你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些個(gè)性？①ＮaOH是一種白色固體②ＮaOH暴露在空氣中易潮解③極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱④具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心⑤堿的水溶液有滑膩感 展開更多...... 收起↑ 資源列表 1.4 常見的堿（第三課時(shí)） 課件（共19張PPT）.pptx 氫氧化鈉的性質(zhì)及用途.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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