資源簡(jiǎn)介

目錄
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法………………………………………( 2 )
高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)……………………………………( 3 )
高中化學(xué)重點(diǎn)……………………………………………( 16 )
化學(xué)計(jì)算………………………………………………....( 2 1 )
解題技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還
茫然無(wú)措。現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)
初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過(guò)細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。
首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。
其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則 ，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，這樣就能夠 從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。
還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類(lèi)比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。
下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：
考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)老師的問(wèn)題有些了解，為聽(tīng)課做好準(zhǔn)備。
課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽(tīng)課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過(guò)老老師的引導(dǎo)，最終解決問(wèn)題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽(tīng)課，這樣會(huì)大大降低聽(tīng)課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思，勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí) 變得充實(shí)而有效。
課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過(guò)的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。
希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī)。
高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)
一、俗名
無(wú)機(jī)部分：
純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)
1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）銨鹽：
2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）
3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）單質(zhì)
（2）化合物
5．強(qiáng)烈雙水解
6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
7．與Na2O2反應(yīng)
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．電解
10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型：
⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角轉(zhuǎn)化：
15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：
（1）銨鹽
（2）硝酸鹽
16．特征網(wǎng)絡(luò)：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物
七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．
1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸堿性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).
4．條件不同，生成物則不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(過(guò)量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)
10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O
13C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過(guò)量）==2Br2＋2FeCl3
八、離子共存問(wèn)題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等
5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；
S2-、SO32-、H+
7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析
1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）
（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。
（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；
3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)
十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；
金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；
6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。
十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1．“10電子”的微粒：
分子 離子
一核10電子的 Ne N3 、O2 、F 、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH 、
三核10電子的 H2O NH2
四核10電子的 NH3 H3O+
五核10電子的 CH4 NH4+
2．“18電子”的微粒
分子 離子
一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl 、S2
二核18電子的 F2、HCl HS
三核18電子的 H2S
四核18電子的 PH3、H2O2
五核18電子的 SiH4、CH3F
六核18電子的 N2H4、CH3OH
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
十四‘粒半徑的比較：
1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十五具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭
化學(xué)變化 物理變化
不可逆 可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同
1．AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
3．HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
4．Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡
十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
（一）有機(jī)
不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
苯的同系物；
不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；
含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；
石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；
天然橡膠（聚異戊二烯）。
（二）無(wú)機(jī)
－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；
＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）
十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2．水浴：酚醛樹(shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
二十、阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
（4）要用到22.4L·mol－1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；
（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；
（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；
（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。
（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。
二十一、氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧
（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）
化合價(jià)升高（失ne—）被氧化
氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價(jià)降低（得ne—）被還原
（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
二十二化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；
二列出化合價(jià)升降變化
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫(huà)上等號(hào)。
二十三、鹽類(lèi)水解
鹽類(lèi)水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”
1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）
2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)
3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）
注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；
⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；
⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
二十五、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
二十六、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
①選主鏈，稱某烷
②編號(hào)位，定支鏈
③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連
④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。
二十八、"五同的區(qū)別"
同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)
同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）
同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）
同系物（組成的元素相同，同一類(lèi)的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）
同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）
二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：
看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；
三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。
三十、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě)
1．Cl-的電子式為：
2．-OH： OH-電子式：
3．Na2S MgCl2
CaC2、 Na2O2
4． NH4Cl (NH4)2S
5．
結(jié)構(gòu)式 電子式
6．MgCl2形成過(guò)程： + Mg + Mg2+
三十一、等效平衡問(wèn)題及解題思路
1、等效平衡的含義
在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類(lèi)
（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡
Ⅰ類(lèi)：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類(lèi)：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
① 2 4 0 2a
② 0 0.5 1 0.5a
③ m g（g≥2m） 2（g-2m） （g-m） a
（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）
Ⅲ類(lèi)：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
三十二、元素的一些特殊性質(zhì)
1．周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2．常見(jiàn)元素及其化合物的特性
①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
重點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)
常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑?
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性
↑ ↑
還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物
氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物
↓ ↓
氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性
氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）
還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）
氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；
還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。
失電子，化合價(jià)升高，被氧化
雙線橋：
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價(jià)降低，被還原
電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋：電子
還原劑 + 氧化劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
二者的主 表示意義、箭號(hào)起止
要區(qū)別： 電子數(shù)目等
依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)
找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；
方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。
有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式
①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）
②、由反應(yīng)條件的難易比較；
③、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）
④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。
元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。
活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等
②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等
氧化劑： ③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。
①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO2等
還原劑： ③、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。
氧化劑 還原劑
活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S?
高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+?? 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2? 低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+???非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
離子反應(yīng)
離子非氧化還原反應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng)
類(lèi)型： 酸性氧化物與堿的反應(yīng)
離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)
一般離子氧化還原反應(yīng)
化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
表示方法 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
離子反應(yīng)： 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；
離子方程式： 書(shū)寫(xiě)方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；
查：檢查方程式兩端各元素原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。
意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。
本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。
金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）
中學(xué)常見(jiàn)的難溶物 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成難溶的物質(zhì)：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等
發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。
化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。
定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象）來(lái)粗略比較
定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。
表示方法： ①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s )
②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：
③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)棣巡蛔儯?br/>④、對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆
內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
①、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。
②、說(shuō)明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。
影響因素 ①、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)： 反之則慢
②、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。
①、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。
溫度： a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)；
外因： ②說(shuō)明 b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；
c、一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。
①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
催化劑 a、具有選擇性；
②、說(shuō)明： b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；
c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。
原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：　指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)
動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。
平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。
定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
①、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。
③、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減小），而與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)。
用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。
④、用途： a、Q=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；
b、Q>K時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正c、Qv逆 向正向進(jìn)行。
原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆)　　向右（正向）移
方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移動(dòng)
v(正)注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。
①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。
②、壓強(qiáng)： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 說(shuō)明： Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
Ⅲ、對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。
③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。
概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
平衡等效： （1）、定溫、定容：
對(duì)于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，
如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
規(guī)律： ②、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或
生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。
（2）、定溫、定壓： 改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要
按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡
相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。
有機(jī)反應(yīng)方程式
(一)烷烴)烷烴
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl
CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl
CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
CH4 C + 2H2
(二)烯烴
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
CH2＝CH2 + Br2 　CH2BrCH2Br
CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH
CH2＝CH2 +H2CH3CH3
化學(xué)計(jì)算
（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。
2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。
3．根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MˊD。
4．混合物的平均分子量：
5．相對(duì)原子質(zhì)量
原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)
元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：
(二) 溶液計(jì)算
1、
2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。
3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))
4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①
②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混
④稀釋：m1a1%=m2a2%
5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—
Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH
Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時(shí)）
×M ×NA
質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

× ÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
氣體的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
6、圖中的公式：1． 2． 3． 4．
　　　　解題技巧
策略 1　化學(xué)基本概念的分析與判斷
１金點(diǎn)子：
化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類(lèi)方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。
經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國(guó)高考）下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ）
A．甘油加水作護(hù)膚劑 B．用明礬凈化水
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
方法：從有無(wú)新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。
捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。
總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成，是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。
例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ( ).
方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。
捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。
總結(jié)：電子式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類(lèi)試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。
例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( )
A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w
方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。
捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒(méi)有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。
總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類(lèi)試題與純凈物和混合物的設(shè)問(wèn)，既有共同之處，也有不同之處
策略 2　物質(zhì)的量方面試題的求解技巧
２金點(diǎn)子：
“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類(lèi)計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。
對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。
對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國(guó)高考）在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是　　　　（ ）
A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol
D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
方法：通過(guò)溶液中的離子進(jìn)行整體分析。
捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L—1。以此正確的是B。
總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。
例題2 ：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B. 18g水中含有的電子數(shù)為10NA
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。
捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。
總結(jié)：此類(lèi)試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類(lèi)試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。
例題3 ：（1997年全國(guó)高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )
A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大
C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大
方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。
捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無(wú)法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。故選D。
總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
策略 3　元素周期律、周期表試題的分析技巧
金點(diǎn)子：
元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類(lèi)試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類(lèi)歸納法、推理驗(yàn)證法等　經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國(guó)高考）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD。
總結(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。
例題2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是　（ ）
A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
方法：采用分類(lèi)歸納法。
捷徑：首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi)，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑AD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A總結(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。
例題3 ：（1998年全國(guó)高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為　　（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。
捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。
總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i，而造成無(wú)法解答
策略 4　速率與平衡方面試題的解題方法與技巧
４金點(diǎn)子：
在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：
1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。
2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析
要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。
3．化學(xué)平衡移動(dòng)的分析
影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析。化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。
4．等效平衡的分析
主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。
5．速率與平衡的圖象分析
主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國(guó)高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
方法：圖象分析法。
捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N M。t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等。t1時(shí)n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D。
總結(jié)：選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說(shuō)法。造成錯(cuò)判的原因有三：①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量；②概念錯(cuò)誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒(méi)有讀懂圖。
例題2 ：（1998年全國(guó)高考）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ 　 ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷
方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。
捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2 SO3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。
總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。
例題3 ：（2002年全國(guó)高考）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。
此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( 　)
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z
方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。
捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡。D項(xiàng)中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB。
總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是平衡中的重點(diǎn)。此類(lèi)試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。
25℃時(shí)，pH + pOH = 14
3 ．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
策略5　電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類(lèi)的水解三部分。從近十年的高考試卷來(lái)看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中常考不衰的熱點(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問(wèn)題，將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來(lái)的高考試題中。
1．弱電解質(zhì)的電離平衡
可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。
2．溶液的pH計(jì)算
酸可直接計(jì)算，堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH。
pH= -lg｛ c（H+）｝ ，pOH= -lg｛ c（OH－）｝，pKｗ= -lg｛ Kｗ｝。
25℃時(shí)，pH + pOH = 14
例題1 ：（1992年全國(guó)高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）
A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類(lèi)水解程度的大小。此類(lèi)試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。
捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；③NaCl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 ④ > ① ，以此得答案A。
總結(jié)：此類(lèi)試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序?yàn)?②③④①⑤⑥⑦⑧ 。
例題2 ：（1991年全國(guó)高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。
捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B。
總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。
策略6碳族方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無(wú)機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。
此類(lèi)試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。
此類(lèi)試題中的信息題，其解法有遷移類(lèi)比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1996年上海高考）某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。
捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。
總結(jié)：部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。
例題2 ：（1996年全國(guó)高考）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是 (　　)
A．Cl2 　　　　　 B．CO 　　　 C．CO2 　　　　D．N2
方法：找對(duì)氣體來(lái)源，分析好氣體去路。通過(guò)剖析來(lái)龍去脈求解。
捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過(guò)NaOH，Cl2全部被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。
B．CO與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都不能被吸收，再通過(guò)熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2　　　　　2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣。
C．CO2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，CO2被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。
D．N2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都沒(méi)有被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。
故本題答案為CD。
總結(jié)：本題的難點(diǎn)是對(duì)題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項(xiàng)中的氣體。這是對(duì)題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對(duì)于這種設(shè)問(wèn)盡管比較少見(jiàn)。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問(wèn)是可以理解明白的。
策略7氮族方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。
此類(lèi)試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。
此類(lèi)試題中的信息題，其解法有遷移類(lèi)比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
方法：根據(jù)方程式，對(duì)照敘述，從化合價(jià)、反應(yīng)類(lèi)型等方面綜合分析。
捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。以此得答案為D。
總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價(jià)的微粒，另一種顯負(fù)價(jià)的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例題2 ：（1997年全國(guó)高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí), 還原產(chǎn)物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3。可采取討論試算的方法確定選項(xiàng)。
捷徑： 令金屬為+1價(jià)，失2 mol電子，N被還原后顯+3價(jià)。
令金屬為+2價(jià)，失4 mol電子，N被還原后顯+1價(jià)。令金屬為+3價(jià)，失6 mol電子，N被還原后顯—1價(jià)。選項(xiàng)只有C符合。
總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)，而造成無(wú)法獲得結(jié)果。
策略8氧族方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過(guò)氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識(shí)廣，且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對(duì)其解題方法的掌握尤其重要。
此類(lèi)試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析等。
此類(lèi)試題中的信息題，其解法有遷移類(lèi)比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。
由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時(shí)，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反應(yīng)變化。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1997年全國(guó)高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （ ）
A．小于0.45moL 　　　　　　　　　　　B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol 　　　　　　　 D．大于0.90mol
方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對(duì)其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值。
捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。
總結(jié)：該題存在著一個(gè)隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時(shí)必須特別注意此類(lèi)隱含信息。
例題2 ：（1995年上海高考）為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）
A．H2SO4· H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
方法：質(zhì)量假想法。
捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4 98g ，水2g。
則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為 ︰ = 1︰ ，可判斷A正確，B C錯(cuò)誤。D
項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4· H2O → SO3·H2O· H2O → SO3· H2O，以此得答案為A D。
總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無(wú)機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。
策略9 鹵族方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。
在解題時(shí)，要充分運(yùn)用守恒法、遷移類(lèi)比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計(jì)算等。
信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來(lái)推出的一種新題型，此類(lèi)試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長(zhǎng)的題干、頻繁的設(shè)問(wèn)。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運(yùn)用。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1998年全國(guó)高考）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
方法：遷移類(lèi)比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價(jià)不為0。
捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因?yàn)镃l比I的得電子能力強(qiáng)，所以在ICl中，I為+1價(jià)，Cl為—1價(jià)。而HCl中，Cl為—1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B。
總結(jié)：本題著重考查學(xué)生對(duì)ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，ICl與H2O反應(yīng)生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學(xué)未能從化合價(jià)去分析、判斷，因而誤選A。通過(guò)本題不僅要認(rèn)識(shí)ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO，還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道生成物為NaCl與NaIO。
例題2 ：（1997年全國(guó)高考）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反應(yīng):IO3－ + 5I－ +6H+ = 3I2 + 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( B )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
方法：這是一道無(wú)機(jī)信息題，利用給定的日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3—。要充分理解消化題目給定的知識(shí)——IO3—可在酸性條件下，將I—氧化，產(chǎn)生I2。
捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B。
總結(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個(gè)很好的范例。題中的信息是IO3—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)需要淀粉。通過(guò)以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。
策略10金屬方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識(shí)點(diǎn)。其中有關(guān)過(guò)氧化物的分析與計(jì)算既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在解題時(shí)，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用反應(yīng)合并、守恒法。對(duì)于信息類(lèi)試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識(shí)的遷移和化合價(jià)的分析。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1996年上海高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( B ).
A．干冰滅火劑 　B．黃砂 　 C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 　D．泡沫滅火劑
方法： 根據(jù)性質(zhì)分析獲解。
捷徑： 分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B。
總結(jié)：將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點(diǎn)。
例題2 ：（1994年全國(guó)高考）在一定溫度下, 向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置, 最終所得晶體的質(zhì)量 ( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
方法：通過(guò)假想類(lèi)比分析(不必計(jì)算)。
捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 無(wú)水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O
286
1.06 2.86
由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86 g，所以選D。
總結(jié)：根據(jù)考試說(shuō)明，對(duì)析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求，但并不排斥對(duì)結(jié)晶出來(lái)晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)，或者對(duì)溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計(jì)算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時(shí)注意復(fù)習(xí)范圍。
策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強(qiáng)還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計(jì)算形式方法性和技巧性均較強(qiáng)，是金屬及其化合物知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強(qiáng)還原性，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。
解題關(guān)鍵是：（1）熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過(guò)量計(jì)算相結(jié)合。（3）結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關(guān)系。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1996年上海高考）0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 ( )
A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1
方法： 將方程式比較后分析。
捷徑：反應(yīng)式依次為2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2
Mg3N2，根據(jù)計(jì)算式可求出答案為A。
總結(jié)： W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點(diǎn)就誤選B。
例題2 ：（2000年全國(guó)高考）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 （ ）
　　A．3-n 　　　 　B．6-n　　　 　 C．6+n 　 　 　　D．3+n
　　方法：電荷守恒(化合價(jià)代數(shù)和為0)。
捷徑：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m＝６—ｎ。答案為B。
總結(jié)：此題為一易題，如不能運(yùn)用電荷守恒，也很難獲解。
策略12鐵方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子：
鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類(lèi)型有：性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。
1．性質(zhì)分析試題的解題方法
此類(lèi)試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問(wèn)題。
2．實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法
此類(lèi)試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)等。
3．有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法
此類(lèi)試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。
經(jīng)典題：
例題1 ：（1993年全國(guó)高考） .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),　置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．Fe Cu Al Ag Mg 　　　　　　B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe 　　　　　　D．Mg Ag Al Cu Fe
方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。
捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。
總結(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡(jiǎn)捷些。
例題2 ：（1995年上海高考）等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．硝酸 　　　　B．無(wú)水乙醇 　　　C．石灰水 　　　　　 D．鹽酸
方法：從反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析。
捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無(wú)水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO 　　CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。
總結(jié)：在插入溶液之前，Cｕ片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。
策略 13方程式的巧析巧寫(xiě)技巧
金點(diǎn)子：
化學(xué)方程式的分析與書(shū)寫(xiě)，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。
有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過(guò)程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。
有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)主要是信息類(lèi)方程式。在書(shū)寫(xiě)時(shí)要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對(duì)生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。
經(jīng)典題：
例題1 ：（2002年全國(guó)高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+　+Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
方法：利用“強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 → 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應(yīng)原理對(duì)題中的離子方程式進(jìn)行分析。
捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2+　+Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性X2+　> Z2+ ；根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。
總結(jié)：對(duì)離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動(dòng)順序表、元素周期表等。
例題2 ：（1996年全國(guó)高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ( )
A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2
B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2
C．
D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1
方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。
捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2﹥Q1；
B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1﹥Q2；
C．由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1
D．Q1=2Q2
正確答案即為AC 。
總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。
策略 14無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
金點(diǎn)子：
無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類(lèi)試題時(shí)，其主要方法與技巧包括：
1．最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧
對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：
┃A的化合價(jià)┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。
2．非極性分子的判斷技巧
對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為：┃A的化合價(jià)┃= 最外層電子數(shù) 。
3．分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見(jiàn)的無(wú)機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時(shí)，要能將常見(jiàn)的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中。此類(lèi)試題主要采用遷移類(lèi)比法分析。
4．晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見(jiàn)的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無(wú)機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過(guò)渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類(lèi)試題主要采用遷移類(lèi)比法分析。
經(jīng)典題：
例題1 ：(1999年全國(guó)高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．BeCl2　　 　 　B．PCl3　　　　 　C．PCl5　　　　 　　D．N2
方法：利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。
捷徑： 根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合價(jià)+3┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價(jià)，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是 , 所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。
總結(jié)： BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)，即為 。
例題2 ：（1999年全國(guó)高考）關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 ( )
　 A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子　　　　
B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高　
D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類(lèi)型的晶體綜合分析。
捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅的熔點(diǎn)1410℃，要比金屬鎢的熔點(diǎn)（3419℃）低，而金屬汞的熔點(diǎn)（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態(tài)）低。以此說(shuō)法正確的只有A。
總結(jié)：部分考生由于對(duì)金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。
策略15常見(jiàn)儀器及實(shí)驗(yàn)裝置的分析技巧
金點(diǎn)子：
此類(lèi)試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡(jiǎn)單裝置等的分析。
1．儀器的使用分析
儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。
2．儀器的選用分析
儀器的選用要從實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)要求去確定采用何種儀器。
3．儀器組合成的簡(jiǎn)單裝置的分析
裝置依賴于目的、原理和注意點(diǎn)。以此分析裝置需從實(shí)驗(yàn)要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
經(jīng)典題：
例題 1 ：（1996年上海高考）準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是 ( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
方法：從所給儀器的精確度分析。
捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。
總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器精確度的理解。
例題 2 ：（1996年全國(guó)高考）下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述不正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)） ( ).
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)
B．稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物,右盤(pán)放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱量
D．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克
E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
方法：從托盤(pán)天平的使用要求分析。
捷徑：因?yàn)橥斜P(pán)天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤(pán)天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒(méi)有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤(pán)上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。
總結(jié)：托盤(pán)天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤(pán)質(zhì)量 = 右盤(pán)質(zhì)量 + 游碼質(zhì)量。
例題3 ：（1999年上海高考）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在托盤(pán)天平刻度尺的正中 D．在托盤(pán)天平刻度尺的右邊
方法：從具體儀器去分析。
捷徑：量筒無(wú)“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤(pán)天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計(jì)的“0”刻度因種類(lèi)不同而不能確定。選B。
總結(jié)：量筒的最下端無(wú)刻度，也即無(wú)“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點(diǎn)。部分考生由于分不清這一點(diǎn)而出錯(cuò)。
其原因可能是 （ ）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。
捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B。
總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。例題1 ：（1999年上海高考題）把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 （ ）
A．自來(lái)水 B．0.5 mol· L－1 鹽酸
C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液 D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液
方法：導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于什么？是解答出此類(lèi)試題的關(guān)鍵。一般說(shuō)來(lái)，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。
捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動(dòng)的離子的濃度變化最小。選項(xiàng)A、C均有弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大。選項(xiàng)D由于加入NaOH 固體，增大了離子濃度。B中NaOH 與含等物質(zhì)的量HCl 的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl 變成NaCl ，離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選B。強(qiáng)弱要分清、濃度是關(guān)鍵。若不注意強(qiáng)弱電解質(zhì)問(wèn)題，此題極易誤選答案C。
總結(jié)：導(dǎo)電性問(wèn)題是生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)問(wèn)題，其導(dǎo)電性不僅有溶液中的導(dǎo)電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導(dǎo)電。此類(lèi)試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類(lèi)導(dǎo)電物質(zhì)本質(zhì)不同，金屬的導(dǎo)電為物理過(guò)程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)際上是一電解過(guò)程。
例題2 ：（1992年全國(guó)高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）
A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類(lèi)水解程度的大小。此類(lèi)試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。
捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；③NaCl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 ④ > ① ，以此得答案A。
總結(jié)：此類(lèi)試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序?yàn)?②③④①⑤⑥⑦⑧ 。
例題3 ：（1991年全國(guó)高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。
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冷、稀4
高溫
濃H2SO4
濃H2SO4
140℃
170℃
Cl
O
H
O
H
Cl
Mg2+
Cl
S
2–
Na+
Na+
Na+
Na+
O
O
2–
2–
Ca2+
C
C
H
H
N
H
H
S
2–
H
H
N
H
H
Cl
H
H
N
H
H
CO2
O
O
C
寫(xiě)結(jié)構(gòu)式
補(bǔ)孤電子對(duì)
共用電子對(duì)代共價(jià)鍵
O
OO
C
O
OO
C
Cl
Cl
Cl
Cl
概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系
變化
反應(yīng)物→
→產(chǎn)物
變化
氧化還原反應(yīng)
配平
強(qiáng)弱比較
氧化劑、還原劑
說(shuō)明：
化學(xué)
反應(yīng)速率快速思維和速讀--大腦密碼訓(xùn)練手冊(cè)
目錄
TOC \o "1-3" \h \z \u 第一部分： 基礎(chǔ)知識(shí)： 2
第一章：思維的闡述與運(yùn)用： 2
第一節(jié)：思維的特性和實(shí)現(xiàn)途徑 2
第二節(jié)：我們需要什么樣的思維： 5
第三節(jié)：高效思維的運(yùn)用 6
第二章：快速閱讀的基礎(chǔ)： 7
第一節(jié)：什么是快速閱讀： 7
第二節(jié)：快速閱讀的現(xiàn)狀和介紹 9
第三節(jié)：快速閱讀中的基本概念 13
第四節(jié)：快速閱讀中誤區(qū)的糾正： 15
第五節(jié)：快速閱讀的實(shí)現(xiàn)條件： 16
第六節(jié)：速讀訓(xùn)練可以實(shí)現(xiàn)的境界 19
第三章：高效記憶基礎(chǔ)知識(shí)： 20
第二部分：大腦密碼訓(xùn)練系統(tǒng)的練習(xí)方法： 25
第一章：大腦密碼思維訓(xùn)練系統(tǒng)的簡(jiǎn)介和使用說(shuō)明： 25
第二章：思維訓(xùn)練模塊的使用方法： 26
1.音讀的切斷技巧： 26
2.計(jì)數(shù)思維訓(xùn)練 27
3.圖片導(dǎo)引的無(wú)聲思維訓(xùn)練 28
4.無(wú)聲數(shù)數(shù) 28
第三章：快速閱讀模塊的使用方法： 29
1.音讀切斷技巧練習(xí)： 29
2.視野和視幅擴(kuò)大練習(xí)： 29
3.理解能力訓(xùn)練： 31
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4.閱讀能力訓(xùn)練 32
5.實(shí)際閱讀訓(xùn)練 32
6.閱讀測(cè)試 33
第三章：右腦訓(xùn)練模塊的使用方法： 33
1.右腦的想象能力訓(xùn)練 33
2.右腦的形象記憶能力訓(xùn)練 34
第四章：記憶模塊使用方法： 35
第五章：大腦密碼內(nèi)部教程簡(jiǎn)介 37
第一部分： 基礎(chǔ)知識(shí)：
第一章：思維的闡述與運(yùn)用：
第一節(jié)：思維的特性和實(shí)現(xiàn)途徑
思維是人的心理活動(dòng)過(guò)程中最復(fù)雜的心理現(xiàn)象之一，是人腦對(duì)于客觀事物的加工處理，是對(duì)客觀事物的本質(zhì)屬性及其內(nèi)在規(guī)律的反映。所謂事物的本質(zhì)屬性，就是能決定事物主要特征的，某一類(lèi)事物共同的不可缺少的根本特性。事物的內(nèi)在規(guī)律，主要是指事物之間的因果關(guān)系和必然聯(lián)系。據(jù)我們現(xiàn)在科學(xué)研究所發(fā)現(xiàn)或公認(rèn)的，無(wú)論自然現(xiàn)象還是社會(huì)現(xiàn)象，以及幾乎世界的一切事物的存在，都是“有序”
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的，這種有序性就是事物的內(nèi)在的規(guī)律性。思維，就是人類(lèi)專門(mén)去揭示事物的這種本質(zhì)的屬性和規(guī)律性的心理活動(dòng)。在閱讀中，人們通過(guò)對(duì)于書(shū)本上的文字表達(dá)，概念或概念組的加工，重新編排，找出其規(guī)律及屬性（要表達(dá)的意義），變成自己頭腦中的概念，這就是理解。由于思維的非直觀和復(fù)雜性，目前為止，科學(xué)尚未徹底揭示尚未的本質(zhì)和內(nèi)在規(guī)律。
　　思維反映事物的本質(zhì)屬性和規(guī)律，具有其獨(dú)特的明顯特征，這就是思維的間接性、思維的概括性以及思維必須要借助于語(yǔ)言來(lái)實(shí)現(xiàn)其特性。
思維的間接性，表現(xiàn)在思維必須要借助于一定的中間媒介物和相應(yīng)的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)來(lái)達(dá)到對(duì)事物的本質(zhì)屬性和規(guī)律的了解與把握。如醫(yī)生能通過(guò)病人的舌頭、體溫、脈搏、血壓、臉色等，便可了解病人身體內(nèi)部臟器的活動(dòng)狀態(tài)，我們通過(guò)閱讀一句，甚至一段話的關(guān)鍵字，就可以知道這段文字的意義，等等。思維的間接性，使人的認(rèn)知能力突破了時(shí)空的限制，從具體的一事一物的認(rèn)知的局限性中擺脫出來(lái)，因此人類(lèi)的認(rèn)知能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)動(dòng)物的認(rèn)知能力，即擁有智慧。人可以依據(jù)某一媒介物，便可上知亙古，下知未來(lái)。人類(lèi)既可掌握那些沒(méi)有直接經(jīng)歷感知過(guò)的或根本不可能經(jīng)歷感知到的事物，而且還可預(yù)見(jiàn)和推知事物發(fā)展的過(guò)程和結(jié)果。例如，我們看不到光的運(yùn)動(dòng)，但通過(guò)思維
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卻可把握其 30 萬(wàn)公里/秒的速度；再如可以了解上億年前的自然環(huán)境等。
　　思維的概括性，表現(xiàn)在思維對(duì)事物的本質(zhì)的反映總是作全面的整體的反映。即思維總是把某個(gè)事物或某類(lèi)事物的所有的共同的本質(zhì)特征全部抽取出來(lái)加以綜合地反映。思維的概括性不但表現(xiàn)在它反映事物的所有的本質(zhì)屬性以及反映某一類(lèi)事物的共同的本質(zhì)特性，還表現(xiàn)在它反映事物之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律上。一切科學(xué)的概念、定理、規(guī)律、法則，都是思維概括的結(jié)果，都是人腦對(duì)客觀事物的概括的反映。我們的快速閱讀中的面式閱讀法，運(yùn)用的就是思維的這種概括能力。
由于人類(lèi)語(yǔ)言的產(chǎn)生，思維對(duì)客觀事物的反映，總是借助語(yǔ)言進(jìn)行的。語(yǔ)言是一種符號(hào)系統(tǒng)，由基本詞匯、語(yǔ)法構(gòu)造形成。每個(gè)民族都有自己的語(yǔ)言，因此語(yǔ)言是一種社會(huì)現(xiàn)象。人們應(yīng)用語(yǔ)言進(jìn)行思想交流的形式為言語(yǔ)。言語(yǔ)是個(gè)體對(duì)語(yǔ)言的一種具體應(yīng)用，因此，言語(yǔ)是一種個(gè)體現(xiàn)象。個(gè)體的言語(yǔ)一般有三種形式：口頭、書(shū)面、內(nèi)部言語(yǔ)。
那么，思維的實(shí)現(xiàn)，也就是思維的載體究竟是什么呢？
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第一，語(yǔ)言。前面說(shuō)了，語(yǔ)言是人類(lèi)最常用的思維實(shí)現(xiàn)方式。人類(lèi)通過(guò)語(yǔ)言完成大腦思維的表達(dá)，并且通過(guò)語(yǔ)言進(jìn)行思維的溝通，甚至思維的過(guò)程也常常借助于語(yǔ)言進(jìn)行。
但是對(duì)于語(yǔ)言的過(guò)度依賴，造成了思維品質(zhì)的降低。首先，語(yǔ)言的表述有時(shí)間限制，任何人通過(guò)語(yǔ)言表述的速度都大大的低于大腦本來(lái)的思維速度。那些思維過(guò)程都需要語(yǔ)言參與的人，肯定是人為的限制住了自己大腦的發(fā)揮。語(yǔ)言最重要的性質(zhì)是指代，指代的結(jié)果是在心理中形成概念，我們用概念去進(jìn)行言語(yǔ)和表達(dá)。從個(gè)體和人類(lèi)語(yǔ)言的發(fā)展過(guò)程上來(lái)看，語(yǔ)言概念起先產(chǎn)生于把不同事物或主體感受、愿望等與相應(yīng)的不同語(yǔ)音建立了指代關(guān)系，后來(lái)又把事物的幾個(gè)方面或幾種有某種聯(lián)系的事物與語(yǔ)音單詞和語(yǔ)音句子建立了較復(fù)雜、直至更復(fù)雜的指代關(guān)系，再后來(lái)它們又共同與文字建立了指代關(guān)系。而這些指代關(guān)系所對(duì)應(yīng)的，必然是腦內(nèi)兩種以上模式的暫時(shí)神經(jīng)聯(lián)系的同時(shí)或以較短時(shí)間間隔的順序興奮，以及在此基礎(chǔ)上形成的多模式暫時(shí)神經(jīng)聯(lián)系之間的制約關(guān)系。
也就是說(shuō)，在思維過(guò)程中，在大腦發(fā)音表述一個(gè)想法，概念之前，大腦中就已經(jīng)有了對(duì)于這個(gè)想法，概念的“內(nèi)部語(yǔ)言”。用“內(nèi)部語(yǔ)言”進(jìn)行的思維活動(dòng)，才是高品質(zhì)的思維。
大腦的內(nèi)部語(yǔ)言，是一種不借助聲音的語(yǔ)言（包括內(nèi)部發(fā)音）的思維途徑，是大腦本來(lái)的思維方式。通過(guò)內(nèi)部語(yǔ)言，我們可以清晰的
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獲得大腦中的概念或者概念組，而不必借助發(fā)音。并且，當(dāng)我們把這種獲取方法形成一種新的習(xí)慣以后，還可以通過(guò)思維，重新創(chuàng)造組合出新的概念組。它具有以下的特點(diǎn)：
　　1.無(wú)聲性。無(wú)論是用內(nèi)部語(yǔ)言閱讀還是思考問(wèn)題，都無(wú)法感覺(jué)到任何發(fā)音的存在，包括心讀。它是一種縮語(yǔ)式的無(wú)聲語(yǔ)，去掉了許許多多的多余的，次要的信息，直擊要害。我們通過(guò)內(nèi)部語(yǔ)言，直接在大腦的思維平臺(tái)上加工整理問(wèn)題，而不是經(jīng)過(guò)發(fā)音提取概念（組），再經(jīng)過(guò)發(fā)音來(lái)整理。說(shuō)起來(lái)似乎抽象的很，但是大家都曾經(jīng)體驗(yàn)過(guò)內(nèi)部語(yǔ)言。比如，你突然想起了一件事，這時(shí)候你明明白白的感覺(jué)到了這件事，但是你并沒(méi)有把它說(shuō)出來(lái)。還有，就是我們長(zhǎng)時(shí)間思考一個(gè)問(wèn)題而得不到結(jié)果，但是有一天突然豁然開(kāi)朗，全明白了。這個(gè)時(shí)候也是瞬間的事，你并沒(méi)有把它統(tǒng)統(tǒng)的說(shuō)出來(lái)，但是你確實(shí)“感覺(jué)”到了。這就是內(nèi)部語(yǔ)言。說(shuō)白了，它就是你在語(yǔ)言發(fā)生之前的大腦的那個(gè)“想法”。
　　2.快捷性。正是因?yàn)閮?nèi)部語(yǔ)言的無(wú)聲性，決定了它的快捷性。大腦這個(gè)時(shí)候可以擺脫語(yǔ)言中樞的壓制，瞬息之間完成多個(gè)步驟的思考。比我們平常的思維活動(dòng)不知道要快捷多少倍。由于這是大腦本來(lái)的，最舒服的思維方式，你甚至可以感受到大腦的思維在自動(dòng)進(jìn)行，盡情發(fā)揮，而不需要你的干預(yù)。正是因?yàn)榇颂匦裕竽X的所有潛力被釋放出來(lái)，常常是“靈感”迭發(fā)，讓你應(yīng)接不暇。
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3.精確性。很多人都認(rèn)為大腦思維的速度快了，那么它的精確性會(huì)大大的降低。恰恰相反，通過(guò)內(nèi)部語(yǔ)言進(jìn)行的思維活動(dòng)是大腦最舒服的一種思維方式，是通過(guò)一個(gè)個(gè)完整的概念進(jìn)行的思維，而不是象在語(yǔ)言中樞參與下那樣的支離破碎。舉一個(gè)例子，在運(yùn)用無(wú)聲思維寫(xiě)作的時(shí)候，可以瞬息之間列出寫(xiě)作提綱。這個(gè)寫(xiě)作提綱是你確確實(shí)實(shí)的感受到的，是一個(gè)整體概念。而以后你用筆把它寫(xiě)出來(lái)時(shí)，就好像按照模子復(fù)制產(chǎn)品一樣。
4.脆弱性。正是因?yàn)槲覀兞?xí)慣了語(yǔ)言中樞參與的思維模式，幾乎形成了一種條件發(fā)射，這就決定了內(nèi)部語(yǔ)言的脆弱。之所以這樣說(shuō)，是因?yàn)橛脙?nèi)部語(yǔ)言進(jìn)行思維的時(shí)候，只要不小心大腦發(fā)音了，也就是語(yǔ)言中樞參與了進(jìn)來(lái)，那么立刻就會(huì)離開(kāi)內(nèi)部語(yǔ)言的思維模式。我們必須找出一種方法，這種方法既不會(huì)影響大腦的思維的連續(xù)性，又必須能有效的抑制大腦重蹈發(fā)音思維的覆轍。
內(nèi)部語(yǔ)言是大腦思維的高效載體，另外還有兩種高效的載體，都是右腦的功能。
第二，圖像。也就是形象思維。在語(yǔ)言產(chǎn)生之前，人們的思維活動(dòng)就主要通過(guò)腦中的圖像進(jìn)行。包括沒(méi)有熟練掌握語(yǔ)言的幼兒，他們的思維幾乎都是形象思維。而聾啞人的思維活動(dòng)，也有部分借助形象思維：肢體語(yǔ)言（手語(yǔ)）和文字的形象。而成人由于長(zhǎng)時(shí)間的語(yǔ)言的運(yùn)用，右腦的形象思維能力已經(jīng)大大的萎縮。但是但凡有所成就的人，
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很大一部分都是右腦高度發(fā)達(dá)的人。19世紀(jì)末，在意大利的米蘭圖書(shū)館發(fā)現(xiàn)了達(dá)芬奇在1475年畫(huà)的一張關(guān)于直升機(jī)的想象圖。這是一個(gè)用上漿亞麻布制成的巨大螺旋體，看上去好象一個(gè)巨大的螺絲釘。它以彈簧為動(dòng)力旋轉(zhuǎn)，當(dāng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)速時(shí)，就會(huì)把機(jī)體帶到空中。駕駛員站在底盤(pán)上，拉動(dòng)鋼絲繩，以改變飛行方向。西方人都說(shuō)，這是最早的直升機(jī)設(shè)計(jì)藍(lán)圖。據(jù)記載，達(dá)芬奇曾說(shuō)他設(shè)計(jì)飛機(jī)模型的時(shí)候，喃喃自語(yǔ)：多么想看到一幅天空飛行的工具的圖像啊，此時(shí)，他的后腦就浮現(xiàn)出了一幅飛機(jī)的模型。愛(ài)因斯坦也是以畫(huà)圖和象形進(jìn)行思維的典型代表，他的科學(xué)思考，全部以畫(huà)圖，也就是形象來(lái)進(jìn)行的，他的直覺(jué)與靈感就是運(yùn)用畫(huà)圖與象形這一工具而產(chǎn)生。他與別人的不同之處在于他能夠極其嫻熟地運(yùn)用象形思考，運(yùn)用畫(huà)圖進(jìn)行表達(dá)，這是愛(ài)因斯坦非常強(qiáng)的智能思維特點(diǎn)。“我思考問(wèn)題時(shí)不使用語(yǔ)言，而是用生動(dòng)有形的形象去進(jìn)行，當(dāng)這些形象形成一個(gè)完整的整體時(shí)，我再去花費(fèi)頗多的努力去表達(dá)它。”
第三，直覺(jué)和靈感。人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)期的準(zhǔn)備、積累和沉思而獲得知識(shí)，一是組織大量人力、物力，短時(shí)間的攻關(guān)和突破，再有就是長(zhǎng)期的冥思苦想而不得結(jié)果，在不經(jīng)意或思考其他問(wèn)題時(shí)，突然間豁然開(kāi)朗，即頓悟。這后一種，即一下子使問(wèn)題得到澄清的頓悟，就是所謂直覺(jué)和靈感。思維的過(guò)程越是簡(jiǎn)潔，越接近大腦的本質(zhì)思維方式，
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那么直覺(jué)和靈感就越容易產(chǎn)生。這就是為什么長(zhǎng)時(shí)間練習(xí)右腦和無(wú)聲思維的人，常常靈感迭發(fā)的原因。
以上所述的高效的思維載體（內(nèi)部語(yǔ)言、圖像，直覺(jué)靈感）等，對(duì)于一般人來(lái)說(shuō)，由于右腦功能的長(zhǎng)期壓制，后兩者的開(kāi)發(fā)比較困難，而對(duì)于大腦內(nèi)部語(yǔ)言的把握卻是比較簡(jiǎn)單的，甚至是“一點(diǎn)就通”。正是因?yàn)檫@一點(diǎn)，才使快速閱讀，快速記憶和快速思維的短時(shí)間獲得成為可能。而據(jù)我們的觀察，往往對(duì)于內(nèi)部語(yǔ)言把握比較熟練的人，其右腦功能也會(huì)在不知不覺(jué)中開(kāi)發(fā)出來(lái)。反之亦然，右腦功能好的人，其對(duì)于內(nèi)部語(yǔ)言的把握也是非常迅速的。
小結(jié)：
思維是大腦的一個(gè)重要功能，其實(shí)現(xiàn)需要一定的載體。發(fā)音的語(yǔ)言是我們常用的載體，但是其效率非常低。高效率的載體包括大腦內(nèi)語(yǔ)言載體和右腦的形象載體，前者可以輕松實(shí)現(xiàn)，而后者需要進(jìn)行長(zhǎng)期訓(xùn)練才能實(shí)現(xiàn)。
第二節(jié)：我們需要什么樣的思維：
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任何人從降生開(kāi)始就不斷的進(jìn)行著思維活動(dòng)。思維活動(dòng)的品質(zhì)如何，決定了我們的智力水平，學(xué)習(xí)能力和實(shí)踐能力。很多人在學(xué)校中學(xué)習(xí)好，除了刻苦的努力以外，我們都?xì)w結(jié)為“他非常聰明”。這就是因?yàn)樗哂幸粋€(gè)良好的思維品質(zhì)，具有快捷的，精度高的，有創(chuàng)造力的思維。那么什么是高品質(zhì)的思維活動(dòng)呢？我們先從反面入手，看看阻礙你進(jìn)步的低品質(zhì)思維是怎樣的：
拖沓的低品質(zhì)思維的特點(diǎn)：
1.思維速度慢。體現(xiàn)在一邊思維一邊口中或者腦中念念有詞。本來(lái)可以飛速馳騁的千里馬，卻被迫去拉磨。本來(lái)一個(gè)簡(jiǎn)單的問(wèn)題，大腦可以一閃而過(guò)的解決問(wèn)題，但是非要反復(fù)的“默念”，確認(rèn)，生怕那個(gè)地方疏漏了。結(jié)果導(dǎo)致思維的支離破碎，就算瞬間找到了解決問(wèn)題的方法，你也無(wú)從意識(shí)到。更不要說(shuō)什么直覺(jué)，創(chuàng)造力了。
2.思維片面，沒(méi)有整體觀：解決一個(gè)問(wèn)題的時(shí)候，很容易從一開(kāi)始就陷入某個(gè)局部中去，而忽略了整體。而每個(gè)問(wèn)題的解決，局部之間都是有很多聯(lián)系的，由這些聯(lián)系連接的局部構(gòu)成了整體。如果忽略掉整體，只能使自己陷入某個(gè)“迷宮”而無(wú)法自拔，更談不上快速找到解決問(wèn)題的方法了。
3.思維混亂，沒(méi)有條理性：由于發(fā)音思維的速度慢，和大腦本來(lái)的思維速度不相適應(yīng)，導(dǎo)致提前運(yùn)轉(zhuǎn)的大腦不得不時(shí)不時(shí)的停下來(lái)等
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這個(gè)慢的像牛的“發(fā)音思維”，這必然會(huì)導(dǎo)致思維的鏈條不斷的斷掉，思維變得沒(méi)有邏輯。通常是想到了后面，忘記了前面，一再的出現(xiàn)“我剛才想的是什么來(lái)著”這樣的尷尬。這樣在思考問(wèn)題的時(shí)候，經(jīng)常明明已經(jīng)接近答案了，但是還必須退回去重新思考，或者另找一條路接著思維。這樣怎么會(huì)有效率呢？
4.對(duì)自己沒(méi)有信心，想明白的問(wèn)題還需要反復(fù)核查：明明一個(gè)問(wèn)題已經(jīng)得到了答案，但是因?yàn)樽约旱乃季S精度不高，還需要返回去再次核查，以確定無(wú)誤。當(dāng)然，某些時(shí)候這樣做是必要的，但是每個(gè)問(wèn)題都這樣做就是發(fā)神經(jīng)了。體現(xiàn)在考試中，做一個(gè)選擇題，明明幾秒鐘就得到了答案，還非要再想幾遍，導(dǎo)致時(shí)間白白的浪費(fèi)掉。
5.因?yàn)樗季S的問(wèn)題，導(dǎo)致缺乏自信，沒(méi)有任何創(chuàng)造力：因?yàn)樽约旱乃季S總是走在別人的后面，于是自己對(duì)自己沒(méi)有信心。從而導(dǎo)致什么事都是跟在別人屁股后面走，人云亦云。遇到事情不愿意自己想辦法解決，更不愿意另辟蹊徑去創(chuàng)造方法解決，而代之以“看看別人怎么做”，或者干脆直接求助于朋友或者老師。這樣完全沒(méi)有獨(dú)立性的思維活動(dòng)是事業(yè)成功的巨大障礙。
相對(duì)于以上低品質(zhì)的思維而言，高效思維則具有下面的優(yōu)勢(shì)：
1.思維速度快，大腦輕松自如：因?yàn)槭沁\(yùn)用大腦的“內(nèi)語(yǔ)言”進(jìn)行思維，也就是大腦的本源性思維。我們可能都有這個(gè)體會(huì)，有的時(shí)
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候很久都沒(méi)有解決的問(wèn)題，在一瞬間就得到了答案。而在這一瞬間，你根本就沒(méi)有把你大腦的想法默念出來(lái)，但是你也明明白白的知道了。這種思維種我們生來(lái)就具有的，大腦的本來(lái)的思維方式。在這種方式下，大腦是沒(méi)有任何束縛的。所以可以通過(guò)幾個(gè)“閃念”就解決一個(gè)問(wèn)題，而且大腦還不至于很累。
2.思維局部和整體兼顧，自行適應(yīng)：因?yàn)楦咝季S下的大腦運(yùn)行沒(méi)有任何束縛，所以是“隨心所欲”的。當(dāng)進(jìn)入一個(gè)局部，發(fā)現(xiàn)聯(lián)系以后，會(huì)自動(dòng)的找到另一個(gè)局部或者多個(gè)局部，從而找到解決問(wèn)題的方法。反映在閱讀中，你會(huì)發(fā)現(xiàn)用無(wú)聲閱讀方法去一個(gè)字一個(gè)字的閱讀時(shí)非常難受的，而且，大腦經(jīng)常是你看這個(gè)字的時(shí)候，早就明白了整句話的意義。就算你的眼睛看不清整句話，也會(huì)給你胡謅一個(gè)意義。
3.思維流暢，一次到底：因?yàn)椤皟?nèi)部語(yǔ)言”思維的任意性和自動(dòng)性，通常是大腦中問(wèn)題產(chǎn)生就立刻自己搜集腦中現(xiàn)有的“已知條件”解決，所以你感覺(jué)你的思維是非常順暢的。而且在整個(gè)思維過(guò)程中，常常體會(huì)不到過(guò)程，而直接出來(lái)結(jié)果；這個(gè)結(jié)果又是下一個(gè)問(wèn)題的起始條件，層層承接。體現(xiàn)在閱讀中，眼睛看著文字就會(huì)自動(dòng)的去理解，同時(shí)大腦根據(jù)理解出來(lái)的表面意思去做進(jìn)一步的解析，和以前的知識(shí)融會(huì)貫通。
4.具備創(chuàng)造性思維：高效思維的另一個(gè)特點(diǎn)就是它的創(chuàng)造性。當(dāng)運(yùn)用解決問(wèn)題受阻，大腦會(huì)自己去找方法來(lái)解決。或者直接跳到結(jié)果，
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然后倒推。所以你經(jīng)常會(huì)有一些靈感產(chǎn)生，你自己有時(shí)候都莫名其妙。這是右腦功能的高效運(yùn)用。
以上的特點(diǎn)，是無(wú)聲思維訓(xùn)練到一定地步才會(huì)出現(xiàn)的。此時(shí)，你不在需要音讀切斷技巧的輔助，無(wú)聲思維是在下意識(shí)中運(yùn)作的。要達(dá)到這個(gè)目的，就需要不斷的加以訓(xùn)練。
第三節(jié)：高效思維的運(yùn)用
1.無(wú)聲思維的運(yùn)用：
我們把運(yùn)用大腦的“內(nèi)部語(yǔ)言”的思維，稱之為無(wú)聲思維。這是相對(duì)于平常語(yǔ)言中樞參與下的思維過(guò)程而言的。無(wú)聲思維可以應(yīng)用在很多方面：
　　在閱讀方面:　　無(wú)聲思維是以頭腦中的概念進(jìn)行的，閱讀困難的書(shū)就是在頭腦中添加概念或者重組概念集合的過(guò)程。你可以體會(huì)到閱讀時(shí)那種行云流水一樣的感覺(jué)，不再是眼睛從書(shū)本上找字，而是大腦在驅(qū)趕著眼睛在跑。正因?yàn)槭菑拇竽X的思維上解決問(wèn)題，對(duì)于復(fù)雜知識(shí)性書(shū)籍的閱讀也可以用“速讀”來(lái)解決。經(jīng)過(guò)短時(shí)間的訓(xùn)練，你的閱讀就可以實(shí)現(xiàn)革命性的飛躍，閱讀由一種負(fù)擔(dān)變成一種享受。
　　
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在記憶方面：　掌握了無(wú)聲思維以后，配合無(wú)聲閱讀，記憶過(guò)程會(huì)變得非常簡(jiǎn)單，此時(shí)的回憶過(guò)程，是回憶大腦中已經(jīng)形成的概念群，通常比我們出聲的回憶快十倍。這種回憶概念的能力隨著你的練習(xí)的深入會(huì)不斷的加強(qiáng)，直至過(guò)目不忘。在吸取你要讀的書(shū)的精華時(shí)，這種方法具有無(wú)可比擬的優(yōu)勢(shì)。在要記憶的任何東西上，記憶過(guò)程變得簡(jiǎn)單有效，更重要的，你節(jié)省了大量的時(shí)間。
　　在解決問(wèn)題上：當(dāng)無(wú)聲思維成為一種習(xí)慣以后，不僅節(jié)省了大量的思維時(shí)間，使你變得思維快捷迅速，而且你可以充分的釋放大腦在一瞬間的靈感，并且把握住。這樣，在學(xué)生解題，考試，在工作人員思考業(yè)務(wù)問(wèn)題等等方面都是如虎添翼。
應(yīng)用在寫(xiě)作方面： 經(jīng)過(guò)訓(xùn)練掌握無(wú)聲思維以后，你可以節(jié)省數(shù)倍的時(shí)間迅速列出寫(xiě)作提綱，而且，經(jīng)過(guò)訓(xùn)練以后的大腦還可以根據(jù)提綱直接反映出大段文字形象。你可以直接把這些文字錄下來(lái)，稍加修飾即可。
2. 右腦思維的運(yùn)用
右腦的思維包括形象思維以及直覺(jué)，靈感等心理活動(dòng)。
在閱讀方面：當(dāng)右腦練習(xí)到一定程度，圖像的輪廓會(huì)變得越來(lái)越清晰，同時(shí)，圖片的顏色也開(kāi)始出現(xiàn)，并且形象思維往往是自發(fā)調(diào)用，配合邏輯思維同時(shí)進(jìn)行。此時(shí)的閱讀因?yàn)橛夷X形象思維的參與，變得
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快捷，形象，并且可以得到對(duì)讀物的深度理解。反映在閱讀過(guò)程中，感知到文字以后，對(duì)于文字意義的解析全部以形象的方式進(jìn)行，不僅僅包含一些具體事物的形象（例如桌子，電腦等），還包含一些右腦自發(fā)產(chǎn)生的形象，甚至閱讀者并不知這個(gè)形象到底是什么，但是它可以代表一定的意義和思維概念。當(dāng)右腦開(kāi)發(fā)到這個(gè)程度的時(shí)候，速讀是自然而然的實(shí)現(xiàn)的。在七田真《右腦波動(dòng)速讀法》中，主要就是練習(xí)的這種能力。
在記憶方面：當(dāng)右腦得到開(kāi)發(fā)以后，對(duì)于任何文字性的文本回憶不會(huì)再以語(yǔ)音或者其他的載體進(jìn)行，而是直接是文字形象，甚至是大段的文字形象。此時(shí)，大腦把文本當(dāng)做圖形來(lái)處理，記憶它的“形狀”，其細(xì)節(jié)就是一個(gè)個(gè)的文字。在七田真的《右腦照相記憶法》中，主要練習(xí)的就是這種能力。
在問(wèn)題解決方面：由于右腦的參與，任何的思維過(guò)程將會(huì)變成“直捷通路”，思維會(huì)變得快捷無(wú)比，往往是在大腦的意識(shí)到達(dá)之前，腦中已經(jīng)有了問(wèn)題的解決方法。比如復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算，筆者曾經(jīng)見(jiàn)過(guò)一個(gè)高中同學(xué)（現(xiàn)在已經(jīng)在國(guó)內(nèi)一所重點(diǎn)大學(xué)就讀），他在做高中數(shù)學(xué)，物理，化學(xué)等等的這些復(fù)雜運(yùn)算的時(shí)候，從來(lái)不用草稿紙，所有的計(jì)算過(guò)程都在大腦中進(jìn)行，包括在考試中。他說(shuō)他的整個(gè)運(yùn)算包括算式，化學(xué)式等等，都清清楚楚的列在了腦子里，根本不用寫(xiě)出來(lái)。
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由上述可知，我們大腦的潛能實(shí)在是太大了，只是我們還不會(huì)運(yùn)用，甚至還不相信它有如此的功能。上天賜給了我們這個(gè)強(qiáng)大的工具，但是我們卻不會(huì)好好的使用它，這是多么大的悲哀呀！
第二章：快速閱讀的基礎(chǔ)：
第一節(jié)：什么是快速閱讀：
快速閱讀，簡(jiǎn)稱快讀或者速讀，就是用比平常人快幾倍、十幾倍、幾十倍、甚至上百倍的的速度進(jìn)行閱讀，還能獲得不亞于傳統(tǒng)閱讀甚至更好的理解記憶效果的一種閱讀方法。平常說(shuō)的“一目十行，過(guò)目不忘”就是說(shuō)的這種方法，它是一種從文本中快速攝取有用信息和知識(shí)的一種高效的學(xué)習(xí)方法和工作方法。
沒(méi)有經(jīng)過(guò)訓(xùn)練的人，是一種經(jīng)由大腦甚至嘴巴發(fā)音的“復(fù)述”式閱讀，也就是每個(gè)字，詞都要逐個(gè)發(fā)音，從而在發(fā)音中獲得理解，而沒(méi)有發(fā)音到的字，往往不能理解或者理解的很差。這種方法的閱讀速度一般在200-300字/分鐘左右。
而經(jīng)過(guò)速讀訓(xùn)練的人（理論上來(lái)講），可以經(jīng)由“眼腦直映”達(dá)到一視即可以理解和記憶，看到文字就明白，所以可以一目一行，多行，甚至整頁(yè)的閱讀，從而吸收有價(jià)值的信息和知識(shí)，也就是在相對(duì)短的多的時(shí)間內(nèi)，獲得相對(duì)多很多的信息。掌握了快速閱讀技巧的人
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可以以2000字/分鐘以上的速度閱讀書(shū)籍和資料，熟練者能達(dá)到或超過(guò)10000字/分鐘，甚至更高。
快速閱讀是和普通閱讀并列的一種閱讀方法，所以，也可以根據(jù)閱讀目的分為“精讀”和“瀏覽”兩個(gè)種類(lèi)，只不過(guò)無(wú)論速讀中的“精讀”還是“瀏覽”，都比腦中發(fā)音的傳統(tǒng)閱讀的“精讀”和“瀏覽”效率要高很多，甚至高出幾十倍。所以認(rèn)為速讀是泛泛的，不求甚解的瀏覽是錯(cuò)誤的。快速閱讀可以在注意力高度集中的條件下，完成傳統(tǒng)閱讀可以完成的任何任務(wù)，例如精確的理解和記憶，實(shí)現(xiàn)“快速理解，快速記憶”，還能夠快速的瀏覽文本，獲得自己需要的信息和知識(shí)，創(chuàng)造性的理解。所以快速閱讀是傳統(tǒng)閱讀的升華，就好比傳統(tǒng)閱讀是“騎自行車(chē)”，而快速閱讀則是“乘飛機(jī)”。
快速閱讀可以應(yīng)用到如下各個(gè)方面：
1．消遣式閱讀和去粗取精的“捕獵”式閱讀。例如，讀小說(shuō)，或者閱讀和自己研究的科目相關(guān)的書(shū)籍。因?yàn)榭焖匍喿x的時(shí)候，眼睛看到文字腦中就明白其意義，所以，閱讀小說(shuō)時(shí)，能夠和作者的思路整合到一起，就像看電影一樣“歷歷在目”，隨著情節(jié)的發(fā)展和自己大腦的運(yùn)作而靈活的掌握速度，而不會(huì)出現(xiàn)傳統(tǒng)閱讀中被發(fā)音和理解卡住的問(wèn)題。在瀏覽知識(shí)性書(shū)籍的時(shí)候，大腦可以根據(jù)映入的信息進(jìn)行快速篩選和判斷，敏銳的抓住書(shū)中的重點(diǎn)，要點(diǎn)和脈絡(luò)，根據(jù)自己
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的需要快速的鎖定目標(biāo)。而不是像傳統(tǒng)閱讀那樣，雖然眼睛掃過(guò)，但卻不知所云，導(dǎo)致漏掉重要的信息，或者篩選到無(wú)用的信息。
2. 用快速閱讀法“精讀”技術(shù)性書(shū)籍或者學(xué)習(xí)書(shū)籍：快速閱讀是用大腦的“內(nèi)部語(yǔ)言”，通過(guò)分析眼前的文字形象而明白其意義的閱讀方法，而且還能在閱讀的同時(shí)，用“內(nèi)部語(yǔ)言”進(jìn)行簡(jiǎn)約的，快速的思維。所以，用快速閱讀法（或者說(shuō)無(wú)聲閱讀法）進(jìn)行精讀的時(shí)候，可以根據(jù)文本的信息量和大腦的思維任務(wù)而靈活的調(diào)整注視單位和思考單位，在最短的時(shí)間內(nèi)以最快的速度將陌生的知識(shí)融會(huì)貫通。而傳統(tǒng)閱讀中，閱讀吸取信息的速度慢而大腦思維速度快，常常出現(xiàn)因?yàn)樽R(shí)別的文字和映入大腦的信息的缺失而導(dǎo)致的思維支離破碎的現(xiàn)象。
3. 用快速閱讀“記憶”某些重要的知識(shí)：快速閱讀是一種“眼腦直映”的科學(xué)運(yùn)用視力和腦力的方法。它省略了語(yǔ)言中樞和聽(tīng)覺(jué)中樞這兩個(gè)中間環(huán)節(jié)，即文字信號(hào)直接映入大腦記憶中樞進(jìn)行理解和記憶。這是一種單純運(yùn)用視覺(jué)的閱讀方式，可以獲得“整體理解和記憶”。所以，回憶的時(shí)候，可以根據(jù)對(duì)于文本的“整體理解”瞬間回憶出文本意義，然后根據(jù)視覺(jué)印象補(bǔ)充細(xì)節(jié)，從而做到比傳統(tǒng)的“背誦法”效率高很多的記憶方式。
很多人認(rèn)為自己沒(méi)有這種“單純依靠視覺(jué)”的閱讀能力。其實(shí)，這是任何人都具有的一種本領(lǐng)。你可以留心一下你身旁的聾啞人，他
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們的閱讀效率并不比你差，甚至比你更高。而在我們的速讀培訓(xùn)中，經(jīng)常可以見(jiàn)到天生就是“視讀”的人，他們訓(xùn)練快速閱讀經(jīng)常是水到渠成。例如，一位簽名叫做“Rose of Cairo”的人寫(xiě)到：
I don't know anything about speedreading or photoreading, but I'm a natural fast reader I guess. When I was a teenager, I used to read one novel every evening.
（我不知道任何關(guān)于快速閱讀和影像閱讀的東西，但是我想我是天生的快速閱讀者。當(dāng)我十幾歲的時(shí)候，我就每天晚上閱讀一本小說(shuō)）
I had never consciously thought about subvocalizing or not, but now that you mention it, yes I don't subvocalize when I read. I don't even hear the words as a voice in my head. I don't know if it's good or bad, but I can assure you that I understand what I read .
（我從來(lái)沒(méi)有關(guān)心過(guò)自己是否在“潛讀”，但是既然你提到了，我可以說(shuō)我閱讀的時(shí)候沒(méi)有“潛讀”，我根本聽(tīng)不到任何來(lái)自我大腦里面的發(fā)音。我不知道這是好還是壞，但是我確定我理解了我閱讀的內(nèi)容。）
I also don't subvocalize when I think. It would slow me down, as I can think much faster than I can speak. As a result I often don't
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know which logical path I followed to reach the conclusion I reached.
（我思考的時(shí)候同樣沒(méi)有“潛讀”，因?yàn)樗鼤?huì)拖慢我的思維，因?yàn)槲蚁氲谋任艺f(shuō)的更快。因此我經(jīng)常不知道我是經(jīng)過(guò)何種邏輯途徑得到的思維結(jié)論）。
快速閱讀的節(jié)奏和大腦處理信息的節(jié)奏更接近，更容易協(xié)調(diào)和匹配，所以是最有利于記憶的閱讀。因此，我們?cè)陂喿x過(guò)程中要針對(duì)不同的閱讀目的，或讀物的深淺、難易程度的不同，采取不同的閱讀方式：需要深刻理解的部分，用精讀；需要深刻記憶的，用快速閱讀；對(duì)艱深的，用精讀；對(duì)淺顯的，用快速閱讀。根據(jù)閱讀目的和讀物的不同，分別采用不同的閱讀方式，才是科學(xué)的合理的閱讀。
第二節(jié)：快速閱讀的現(xiàn)狀和介紹
隨著人類(lèi)生活進(jìn)入信息時(shí)代，知識(shí)的更替和信息的泛濫呈幾何倍數(shù)增長(zhǎng)。任何人在任何時(shí)候都面臨著被時(shí)代淘汰的危險(xiǎn)，危機(jī)感和壓迫感在與日俱增。無(wú)論是在校學(xué)生還是走上工作崗位的職員，或者正在尋求創(chuàng)業(yè)的有志之士，都已經(jīng)清楚的意識(shí)到，掌握一種快速學(xué)習(xí)的方法是多么的重要。而人們平常所攝取的信息，有三分之二來(lái)源于閱
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讀。所以，無(wú)論國(guó)內(nèi)還是國(guó)外，關(guān)于快速閱讀方面的潛能開(kāi)發(fā)如火如荼的開(kāi)展起來(lái)。按照其形式和實(shí)現(xiàn)方法，可以做如下劃分：
1.全腦快速閱讀法：
這是國(guó)內(nèi)最早提出的快速閱讀的方法。是國(guó)內(nèi)早期速讀研究者，結(jié)合日本和韓國(guó)的速讀技術(shù)提出的概念。其出發(fā)點(diǎn)是利用右腦的圖形識(shí)別能力直接識(shí)別文字的圖形，然后交給左腦的邏輯語(yǔ)言處理中心進(jìn)行理解。閱讀后的記憶也是強(qiáng)調(diào)用文字的形象進(jìn)行回憶以替代以往發(fā)音背誦的識(shí)記方法。
這種速讀理論的提出是快速閱讀的一次里程碑，人們開(kāi)始認(rèn)識(shí)到除了我們平常的閱讀方法以外，還有另外一個(gè)途徑實(shí)現(xiàn)閱讀過(guò)程，而且更加高效。從此時(shí)開(kāi)始，人們?cè)谶@個(gè)理論的指導(dǎo)下，開(kāi)始進(jìn)行快速閱讀的探索。
這種速讀方法的實(shí)現(xiàn)，主要依賴以下幾個(gè)重點(diǎn)來(lái)實(shí)現(xiàn)：
（1）. 眼睛視野的擴(kuò)大和眼睛靈活度的增加。理論依據(jù)是，人閱讀時(shí)候的眼睛運(yùn)動(dòng)是不規(guī)則的跳動(dòng)而不是平滑的移動(dòng)。所以如果在每次眼睛跳動(dòng)停止的瞬間，能夠攝取更多的字符，那么就打下了快速閱讀的物理基礎(chǔ)。平常人的每次眼停可以攝取4到5 個(gè)字，而經(jīng)過(guò)訓(xùn)練的人理論上可以攝取一整行大約30幾個(gè)字，甚至可以同時(shí)攝取
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數(shù)行文字。同時(shí)提高眼睛的移動(dòng)速度，使眼睛攝取文字的頻率增加，做到快速閱讀文字。
（2）. 快速理解的實(shí)現(xiàn)：即人們閱讀的時(shí)候，可以不經(jīng)過(guò)嘴巴，或者大腦的發(fā)音來(lái)理解文字，也就是可以繞過(guò)語(yǔ)言中樞的活動(dòng)，經(jīng)由眼睛直接識(shí)別文字符號(hào)交給右腦，經(jīng)過(guò)右腦處理后直接交給左腦進(jìn)行理解，即由“眼-腦-發(fā)音-理解”的途徑編成“眼-腦”的直接通路，實(shí)現(xiàn)所謂的“眼腦直映”。這樣，就擺脫了逐字發(fā)音的限制，使一目一行乃至一目十行的實(shí)現(xiàn)成為可能。
（3）. 快速記憶的實(shí)現(xiàn)：閱讀之后的回憶過(guò)程，從逐字發(fā)音的“背誦”式復(fù)述回憶，改成直接回憶文字形象甚至?xí)?yè)形象的右腦式回憶。理論上來(lái)講，可以瞬間回憶數(shù)行，甚至整頁(yè)的文字內(nèi)容，從而實(shí)現(xiàn)閱讀之后的“過(guò)目不忘”。
這種“全腦速讀”的方法，和國(guó)外的“speed reading” 基本上是同樣的原理，是目前快速閱讀的主流方法。但是，無(wú)論國(guó)內(nèi)還是國(guó)外，雖然經(jīng)過(guò)了十幾年的培訓(xùn)班，軟件等訓(xùn)練形式的更替，但是并沒(méi)有非常見(jiàn)效的訓(xùn)練方法出現(xiàn)。究其原因，主要障礙體現(xiàn)在如下幾個(gè)方面：
首先，眼睛的靈活度鍛煉相對(duì)比較簡(jiǎn)單，但是視野的擴(kuò)大卻成了一個(gè)很大的問(wèn)題。雖然目前國(guó)內(nèi)外的速讀軟件和課程，都有“視野擴(kuò)
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大”這一項(xiàng)，但是并沒(méi)有實(shí)現(xiàn)每個(gè)眼停獲得大幅清晰視野的有效方法。雖然經(jīng)由訓(xùn)練似乎可以實(shí)現(xiàn)“一目一行”甚至“一目多行”，但是只是注意力的擴(kuò)大，也就是主觀意識(shí)上“注意”到了這些文字，但是并不能同時(shí)看清。這成了速讀水平提高的一個(gè)巨大障礙。縱觀國(guó)內(nèi)外目前可以見(jiàn)到的軟件，都沒(méi)有很好的解決這個(gè)問(wèn)題。
第二，快速理解的實(shí)現(xiàn)。在這種方法下實(shí)現(xiàn)快速理解，必須經(jīng)由“眼腦直映”的無(wú)聲閱讀法。關(guān)于無(wú)聲閱讀的訓(xùn)練同樣提出了很多方法，例如節(jié)奏敲打法，哼唱歌曲，口中默念無(wú)關(guān)文字，速度沖擊等等，但是沒(méi)有一個(gè)能真正的實(shí)現(xiàn)“眼腦直映”，腦中發(fā)音成了速讀練習(xí)者的一個(gè)魔咒，無(wú)論如何也無(wú)法祛除。而腦中發(fā)音的存在，成了快速理解中的一個(gè)很大的障礙，就像吃米飯的時(shí)候，總是吃到砂子。另外一個(gè)問(wèn)題，就是閱讀理解困難書(shū)籍的時(shí)候，大腦的思維不能跟上，好像“眼腦直映”之后，映進(jìn)來(lái)的東西大腦沒(méi)有辦法進(jìn)一步加工，這成了速讀提高的另外一個(gè)巨大障礙。
第三，關(guān)于快速記憶，不經(jīng)過(guò)透徹理解的記憶是非常困難的，而沒(méi)有實(shí)現(xiàn)真正的“眼腦直映”的快速閱讀法通常不能獲得良好的理解效果，所以談不上精確記憶。至于所謂的“右腦形象記憶”也只是成為了理論上的可能。
正是由于以上的這些障礙，使得滿懷希望的速讀練習(xí)者心灰意冷，一邊喊著“速讀”是騙子，一邊望著花高價(jià)買(mǎi)來(lái)的速讀軟件和教
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程嘆氣而心有不甘。于是，一些速讀研究者在研究無(wú)果的情況下，轉(zhuǎn)向了另外的途徑：
2. 影像閱讀法：
通過(guò)潛意識(shí)閱讀，用特殊的“攝像焦點(diǎn)”的用眼方法，把一頁(yè)頁(yè)的書(shū)籍直接輸入潛意識(shí)，通過(guò)潛意識(shí)的處理后，再通過(guò)活化提取出來(lái)。據(jù)說(shuō)這是一種非常高效的閱讀方法，對(duì)于一般人來(lái)講，似乎入門(mén)很容易。所以，在國(guó)內(nèi)一經(jīng)翻譯出版，就引來(lái)無(wú)數(shù)的追隨者。但是，真正達(dá)到作者在著作中所說(shuō)的那種效果的，也不是簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單就可以實(shí)現(xiàn)的。根據(jù)我們對(duì)于國(guó)內(nèi)論壇的追蹤，發(fā)現(xiàn)真正影像閱讀法有所成效的只有幾個(gè)人，而絕大多數(shù)的練習(xí)者似乎并沒(méi)有得到實(shí)質(zhì)性的進(jìn)展。為此，我們來(lái)看“維基百科（wikipedia） ”中的描述：
In January 2000 Danielle S. McNamara submitted a preliminary report to the NASA Ames Research Center on photoreading. McNamara enrolled in a PhotoReading workshop under the tutelage of a photoreading expert trained by Paul Scheele. In three years this expert had trained over 150 individuals in PhotoReading. The trainee spent two months learning the PhotoReading technique. The two participants were "(a) the PhotoReading trainee who participated in a two-day photoreading
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workshop, and (b) the expert who provided the PhotoReading workshop." (McNamara 4).
（2000年1月達(dá)尼埃爾麥克納馬拉向美國(guó)航天局艾姆斯研究中心提交了一份關(guān)于photoreading的初步報(bào)告。麥克納馬拉曾就讀于一個(gè)photoreading 培訓(xùn)班，由保羅.席利親自培訓(xùn)出來(lái)的專家監(jiān)護(hù)指導(dǎo)。這個(gè)專家在過(guò)去的三年中已經(jīng)培養(yǎng)了近150個(gè)人學(xué)習(xí)photoreading，培訓(xùn)期為兩個(gè)月，用來(lái)學(xué)習(xí)photoreading的技術(shù)。兩名參與者，一名是參加了一個(gè)兩天photoreading的學(xué)員（a），一個(gè)是提供培訓(xùn)的專家（b）。
McNamara first conducted five baseline tests to measure ordinary reading speeds and comprehension. Then, she administered five similar tests after using the PhotoReading technique. These tests included the Nelson Reading Comprehension Test and the Verbal Reasoning section of the Medical College Admission Test (MCAT). The study investigated fact-based tests since "PhotoReading has been claimed to be particularly effective for this type of text" (McNamara 5). Subject matter included physiology, perception, and biology. A single idea or sentence within each text formed the basis for each question. According to McNamara "The information in the text that is targeted by the question generally requires
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little prior knowledge and little active processing of the text to understand" (McNamara 6). In other words, these were relatively straightforward, factual questions.
麥克納馬拉首先進(jìn)行了5次基準(zhǔn)測(cè)試，以衡量一般閱讀速度和理解能力。 然后，在應(yīng)用photoreading技巧以后，她又進(jìn)行了5個(gè)相類(lèi)似的測(cè)試。 這些測(cè)試包括尼爾森閱讀理解測(cè)試和醫(yī)學(xué)院入學(xué)測(cè)試（MCAT）的文字推理測(cè)試，這項(xiàng)研究調(diào)查的事實(shí)依據(jù)是因?yàn)椤癙hotoReading曾經(jīng)一直聲稱對(duì)于這種類(lèi)型的文本特別有效”（McNamara 5）。 題材包括生理，認(rèn)知和生物學(xué)。每個(gè)問(wèn)題的（答案的）基礎(chǔ)都來(lái)源于每個(gè)文本中的單一的概念和句子。據(jù)麥克納馬拉說(shuō)： “在文本中每個(gè)問(wèn)題所針對(duì)的信息一般很少要求先前具有相關(guān)的知識(shí)，也并不要求需要特殊的思維進(jìn)行處理才能夠理解”（McNamara 6）。 換言之，這些都是相對(duì)簡(jiǎn)單的，基于事實(shí)的問(wèn)題
The results of the study generally indicate that PhotoReading and normal reading require a similar amount of time to complete. In one test, the expert answered 37 of 38 questions correctly after normal reading, and took 19.43 minutes to complete the task. Then the expert took a similar test after PhotoReading the passage, and answered 38 out of 38 questions correctly in a time of 18.13 minutes. McNamara took the same test and scored a 92%
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both times; photoreading took 21.30 minutes whereas regular reading took 15.80 minutes. These results do not support Scheele's 25,000 words per minute claims.
研究結(jié)果表明，用photoreading和普通的閱讀方法都需要幾乎相同的時(shí)間來(lái)完成測(cè)試。 在一次試驗(yàn)中，專家在普通閱讀后，正確回答了38個(gè)問(wèn)題中的37個(gè)，完成任務(wù)用時(shí)19.43分鐘。 然后，專家采用photoreading閱讀了這個(gè)章節(jié)，并進(jìn)行了類(lèi)似的測(cè)試，在18.13分鐘內(nèi)正確回答了38個(gè)問(wèn)題。 麥克納馬拉采取了同樣的測(cè)試，記錄了92%的對(duì)比數(shù)據(jù); photoreading用了21.30分鐘，而普通閱讀用了15.80分鐘。 這些結(jié)果不支持席利每分鐘25000字的聲明。
In a text about perception, the expert read normally and finished the text in 8.82 minutes and answered three questions of eight correctly. Then, the expert "photoread" the text in 0.87 minutes and proceeded to read the text for another 8.12 minutes before finishing. After photoreading, the expert scored one out of eight questions correctly. These results do not support Scheele's assertions that Photoreading helps one study faster and with greater comprehension than with ordinary reading techniques.
在有關(guān)知覺(jué)的文本中，通常專家閱讀和成品8.82分鐘文本，并回答了三個(gè)問(wèn)題8正確。專家用普通閱讀法用時(shí)8.82分鐘閱讀完文
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本，并正確回答了8個(gè)問(wèn)題中的三個(gè)。然后，專家用0.87分鐘“影像閱讀”了文本，并在結(jié)束之前用另外的8.12分鐘進(jìn)一步閱讀了文章。 經(jīng)過(guò)photoreading，專家正確回答了8個(gè)問(wèn)題中的一個(gè)。 這些結(jié)果不支持希爾的說(shuō)法是Photoreading一項(xiàng)研究有助于更快更比普通閱讀技巧的理解。這些結(jié)果并不支持席利關(guān)于photoreading能夠閱讀的更快而且同時(shí)具有比普通閱讀更高理解率的說(shuō)法。
In conclusion, McNamara noted that "In terms of words per minute (wpm) spent reading, there was no difference between normal reading (M = 114 wpm) and PhotoReading (M=112 wpm)" (10). In an attempt to explain the appeal of PhotoReading for some individuals, McNamara stated "One aspect of the PhotoReading technique is that it leaves the reader with a false sense of confidence."
總之，麥克納馬拉指出，“在每分鐘閱讀字?jǐn)?shù)（wpm）這個(gè)問(wèn)題上，普通閱讀（M = 114 wpm）和PhotoReading（M=112 wpm） 之間并沒(méi)有顯著的差異。”（10）。 在試圖解釋PhotoReading某些個(gè)別人具有的效果和吸引力，麥克納馬拉說(shuō)：“PhotoReading技術(shù)的一個(gè)方面是，它給了讀者一個(gè)虛假的自信“。（以上翻譯僅供參考，英文好的朋友盡可能看原文）。
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以上是國(guó)外人自己針對(duì)影像閱讀法的調(diào)查研究，雖然僅憑這一個(gè)研究數(shù)據(jù)也許并不能說(shuō)明什么，但是它總比我們國(guó)內(nèi)某些人的“我用影像閱讀取得了什么什么效果”，或者“影像閱讀什么用也沒(méi)有”等等的泛泛的說(shuō)法要有說(shuō)服力。至于影像閱讀法的效果究竟怎么樣，建議讀者朋友多看一些國(guó)外的資料，以增加分辨能力。
3. 波動(dòng)速讀法：
這是日本人七田真提出的一種基于右腦開(kāi)發(fā)的快速閱讀法，號(hào)稱能夠以“波”的速度用右腦吸取文字信息，并如同“照相”一般的把文本記憶下來(lái)。而關(guān)于波動(dòng)速讀法，在我國(guó)可以見(jiàn)到的資料僅僅有“超右腦波動(dòng)速讀法”這一本書(shū)，以及七田真其他的諸如“超右腦照相記憶法”， “超右腦英語(yǔ)學(xué)習(xí)法”等相關(guān)的著作。所以，對(duì)于我們練習(xí)者來(lái)說(shuō)，屬于“先天不足”。也許是因?yàn)闀?shū)中所描述的境界實(shí)在是吸引人或者是國(guó)內(nèi)教育體制的重壓，很多癡心者（包括筆者）進(jìn)行了長(zhǎng)時(shí)間的探索與嘗試，甚至成立了相關(guān)的網(wǎng)站，論壇來(lái)共同學(xué)習(xí)，討論。在這些練習(xí)者中，不乏取得一定成效者（雖然距離七田真所描述的境界還相差很遠(yuǎn)），但是更多的人是沒(méi)有進(jìn)展，半途而廢。
作為一個(gè)長(zhǎng)時(shí)間練習(xí)七田真波動(dòng)速讀法的人的一家之言，我們雖然對(duì)七田真關(guān)于右腦的超能力論述不敢妄加評(píng)論，但是他的右腦對(duì)于閱讀，記憶的作用的論述是十分正確的，右腦得到開(kāi)發(fā)以后，對(duì)于閱讀，記憶而言可以得到質(zhì)的提升。對(duì)于一些朋友練習(xí)速讀到某個(gè)階段
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而無(wú)法突破的情況，大部分都是在右腦的利用上出現(xiàn)了問(wèn)題。據(jù)說(shuō)，著有《奇跡的超級(jí)速讀法》的加古德次，晚年因?yàn)椴荒茉谒僮x領(lǐng)域取得進(jìn)一步的進(jìn)展而困惑不已，某些程度上就是因?yàn)橛夷X的原因。而七田真所提出的一系列的右腦開(kāi)發(fā)方法，個(gè)人認(rèn)為從訓(xùn)練難度和實(shí)際效果來(lái)講，并不是適合所有人。當(dāng)然，也許是因?yàn)槲覀兡壳瓣P(guān)于波動(dòng)速讀的資料短缺的限制。在的速讀高級(jí)訓(xùn)練（無(wú)聲思維速讀記憶官網(wǎng)http:/www./ ( http: / / www. / )）中，我們冒昧的提出了一些關(guān)于七田真訓(xùn)練方法的改進(jìn)策略，可望將其訓(xùn)練難度大大的降低，同時(shí)實(shí)現(xiàn)七田真所描述的效果。
另外，關(guān)于快速閱讀法，我們所能見(jiàn)到的還有加古德次的《奇跡的超級(jí)速讀法》，這個(gè)屬于早期的訓(xùn)練方法，根據(jù)其訓(xùn)練原理，我們把它歸類(lèi)到“全腦速讀”中。
第三節(jié)：快速閱讀中的基本概念
學(xué)習(xí)快速閱讀，就不可避免的要在練習(xí)中不斷的參考其他的速讀書(shū)籍。所以，經(jīng)常要遇到一些速讀中的概念。如果你對(duì)這些概念不明確，那么閱讀起來(lái)可能有些困難。所以，這里我們把最常見(jiàn)的概念列出來(lái)，供大家參考：
1.無(wú)聲閱讀：
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無(wú)聲閱讀 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )是指在閱讀時(shí)大腦直接感知文字的含義，不必通過(guò)發(fā)音器官把文字轉(zhuǎn)換成聲音。也就是說(shuō)，眼睛接觸到文字，腦中就對(duì)文字的意義有了感知，而不需要再在腦海中把字讀出來(lái)。
無(wú)聲閱讀決不等同于默讀。目前絕大多數(shù)人的默讀雖然聽(tīng)不到聲音，實(shí)際上是在心里自我聽(tīng)讀，也就是大腦的言語(yǔ)運(yùn)動(dòng)中樞以及相關(guān)聯(lián)的發(fā)音器官都是處于潛在的運(yùn)動(dòng)之中。用精密儀器可以測(cè)出它們的運(yùn)動(dòng)狀況。這種內(nèi)聽(tīng)現(xiàn)象在默讀時(shí)廣泛存在，是限制閱讀速度提高的重要原因之一。
普通閱讀途徑：眼睛看到文字—腦中發(fā)音—根據(jù)發(fā)音理解文字意義-綜合整理實(shí)現(xiàn)理解
無(wú)聲閱讀途徑：眼睛看到文字—腦中直接感知文字意義—綜合整理實(shí)現(xiàn)理解。
不要小看無(wú)聲閱讀僅僅去掉了腦中發(fā)音和根據(jù)發(fā)音理解這兩個(gè)環(huán)節(jié)，正是這兩個(gè)環(huán)節(jié)，是傳統(tǒng)閱讀緩慢而效率低下的原因所在。采用無(wú)聲閱讀法時(shí)，發(fā)音器官受到有效抑制，視覺(jué)不受逐字逐音的牽制而解放出來(lái)，而完全以大腦的內(nèi)部語(yǔ)言進(jìn)行理解，因而能使視覺(jué)范圍擴(kuò)大，便于以句，以行甚至以段，以頁(yè)為單位來(lái)閱讀。這時(shí)，由于完全排除了內(nèi)聽(tīng)現(xiàn)象，大腦對(duì)文字的理解是由壓縮的便于思維的內(nèi)部語(yǔ)言來(lái)進(jìn)行的。內(nèi)部語(yǔ)言是人們?cè)谒季S時(shí)所使用的內(nèi)部心理語(yǔ)言，它針
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對(duì)的對(duì)象是自我，而不是別人，所以其特點(diǎn)是：1.前后不連貫的不完整性；2.不太受語(yǔ)法約束的無(wú)規(guī)則性；3.語(yǔ)句不太斟酌的隨意性。正因?yàn)槔昧怂囊陨咸攸c(diǎn)，掌握了無(wú)聲閱讀法的人才能在閱讀過(guò)程中利用關(guān)鍵性的詞語(yǔ)，淘汰許多多余的，次要的信息，來(lái)準(zhǔn)確的理解文意。無(wú)聲閱讀法是快速閱讀法的基本要領(lǐng)之一，掌握了它的技能，至少可以使閱讀速度提高三倍左右。
目前關(guān)于無(wú)聲閱讀的練習(xí)，還有很多爭(zhēng)論。包括：
1．無(wú)聲閱讀是不是可能的：有的人甚至列舉了一些所謂的“實(shí)驗(yàn)依據(jù)”說(shuō)明無(wú)聲閱讀是不可能實(shí)現(xiàn)的。這非常荒謬，一個(gè)簡(jiǎn)單的例子，要是大腦的理解都需要發(fā)音的話，那么天生聾啞人是怎么看懂文字的？另外的國(guó)外的例證，我們?cè)谇懊嬉呀?jīng)提到過(guò)了，這里不再贅述。
2.無(wú)聲閱讀會(huì)降低理解能力：無(wú)聲閱讀是并列于音讀的一種閱讀技巧，音讀能夠完成的理解任務(wù)，無(wú)聲閱讀都能完成，而且完成的更好。那為什么很多人練習(xí)無(wú)聲閱讀之后感覺(jué)理解能力下降了呢？
我們前面提到，無(wú)聲閱讀走的是“眼睛看到，腦中理解”這個(gè)通路，我們把這個(gè)通路叫做“視讀理解通路”，這個(gè)通路的建立是需要一定的練習(xí)的。而很多人對(duì)于無(wú)聲閱讀的理解似是而非，認(rèn)為只要是壓制住腦中的發(fā)音，就會(huì)自然而然的實(shí)現(xiàn)無(wú)聲閱讀。于是拼命的抑制閱讀的時(shí)候的大腦發(fā)音。這樣必然產(chǎn)生這樣一個(gè)結(jié)果：由于視讀理解
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通路沒(méi)有建立，對(duì)于文字的理解“此路不通”，而又習(xí)慣性的壓制住了本來(lái)的大腦發(fā)音，早已經(jīng)習(xí)慣了的發(fā)音理解的通路也被阻斷，于是，看書(shū)的時(shí)候變得不會(huì)理解了，導(dǎo)致閱讀理解能力的嚴(yán)重下降。
所以我們建議，練習(xí)無(wú)聲閱讀一定要采取科學(xué)的方法，不要自己想當(dāng)然的練習(xí)。
3. 無(wú)聲閱讀之后記憶效果差： 造成這種情況的原因，首先是因?yàn)闊o(wú)聲閱讀練習(xí)不得法而理解效果差。如第二點(diǎn)所述。還有一個(gè)原因，就是無(wú)聲閱讀走的是視讀理解途徑，沒(méi)有了腦內(nèi)發(fā)音。閱讀完之后，你如果還是像以前那樣依靠發(fā)音的“背誦”式的回憶，肯定要卡殼。無(wú)聲閱讀之后的回憶，有自己的回憶技巧，包括無(wú)聲的意義回憶和文字形象回憶。當(dāng)然，如果你的無(wú)聲閱讀水平非常高，并不需要非要走回憶這個(gè)階段，無(wú)聲閱讀完一篇文章，以后用到它時(shí)，大腦會(huì)自然而然的自己調(diào)用，而不需要你操什么心。
4.無(wú)聲閱讀的練習(xí)非常難：很多人練習(xí)無(wú)聲閱讀嘗試過(guò)各種方法，例如：加古德次的“文字形象法”，另外還有速度沖擊法（國(guó)內(nèi)絕大部分軟件和培訓(xùn)所采用的方法），節(jié)奏敲打法，口中默念不相干的文字或數(shù)字法（非常可笑的一種方法），哼唱歌曲法等等。這些方法治標(biāo)不治本，當(dāng)然練習(xí)起來(lái)很難，而我們訓(xùn)練系統(tǒng)所提供的方法非常簡(jiǎn)單，可以讓你輕松的實(shí)效高效的無(wú)聲閱讀。
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2. 關(guān)于視覺(jué)的一些概念：
視點(diǎn)：人眼在閱讀的時(shí)候，眼睛是從一個(gè)注視點(diǎn)，跳到另一個(gè)注視點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)，而不是做光滑的運(yùn)動(dòng)。這個(gè)注視點(diǎn)，我們叫它視點(diǎn)。也就是眼睛在書(shū)頁(yè)上跳動(dòng)的過(guò)程中暫停的那個(gè)點(diǎn)。
眼停：前面說(shuō)了，人眼在閱讀的時(shí)候，是跳動(dòng)的過(guò)程。在每個(gè)視點(diǎn)上所停留的時(shí)間，我們把它叫做眼停。
視幅：每次眼停，眼睛所能清晰看到的視野范圍，稱之為視幅。
視野：眼睛固定正視前方一點(diǎn)時(shí)，能看到的文字范圍。不僅包括能夠清晰認(rèn)知的文字范圍，而且包含余光區(qū)的模糊的文字范圍。
關(guān)于視野和視幅，很多人區(qū)分不清，甚至某些速讀教程上也說(shuō)得非常含糊。比如我們閱讀的時(shí)候，眼睛在書(shū)頁(yè)上不停的跳動(dòng)，每次跳動(dòng)停止的瞬間，也就是眼停的時(shí)候，這個(gè)瞬間眼睛所能清楚攝取到的文字的范圍，叫做視幅。視幅是決定我們閱讀能力的一個(gè)重要因素。而視野，是眼睛靜止固定正視前方一點(diǎn)時(shí)，能看到的文字范圍。不僅包括能夠清晰認(rèn)知的文字范圍，而且包含余光區(qū)的模糊的文字范圍。我們速讀練習(xí)的，第一是擴(kuò)大清晰的視野范圍，此范圍內(nèi)的文字字字可認(rèn)，包括余光區(qū)的文字。第二是擴(kuò)大視幅。也就是說(shuō)，你的清晰視野大了，你的視幅不一定大，而清晰視野不大，視幅肯定也大不了。
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所以我們訓(xùn)練系統(tǒng)的視野練習(xí)，包含了兩個(gè)訓(xùn)練項(xiàng)目:清晰視野的練習(xí)和視幅的練習(xí)。
視覺(jué)注意力：我們?cè)陂喿x的時(shí)候，主觀上所要看到的文字范圍。例如一目?jī)尚校荒咳小Ｐ枰f(shuō)明的是，視覺(jué)注意力到了一目?jī)尚校荒咳校⒉坏扔谡f(shuō)就可以看清這些文字。許多練習(xí)速讀的朋友，總是說(shuō)我到了一目多少多少行了，大部分說(shuō)的就是視覺(jué)注意力。而目前很多速讀培訓(xùn)，所謂擴(kuò)大的也是視覺(jué)注意力。僅僅擴(kuò)大了視覺(jué)注意力是不夠的，關(guān)鍵是擴(kuò)大清晰的視野和視幅。
清晰視野：在閱讀的時(shí)候，眼睛盯住中心點(diǎn)，所能清晰的感知到的文字范圍，稱之為清晰視野，也有人叫“字符視野”。這是訓(xùn)練眼睛視野時(shí)候的重點(diǎn)所在。
視解：也就是視讀理解，大腦通過(guò)眼睛看到文字而進(jìn)行的理解過(guò)程。此過(guò)程不包括腦內(nèi)發(fā)音這個(gè)階段。
理解：速讀中的所常說(shuō)的理解，是指文章所要表述的字面意義。而不包含明確的理清其中所指的復(fù)雜概念，知識(shí)點(diǎn)，以及知識(shí)的融會(huì)貫通。這些需要速讀以外的思考，記憶過(guò)程才能實(shí)現(xiàn)。對(duì)于小說(shuō)，理解字面意義，一般來(lái)講也就達(dá)到了目的，但是對(duì)于比如“高數(shù)”或者一些科學(xué)方面的書(shū)籍，就不是單單靠速讀就能夠解決的。需要大腦的綜合能力培養(yǎng)。
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默讀：嘴里和喉嚨里不發(fā)音，而大腦發(fā)音的閱讀過(guò)程。這是絕大多數(shù)人所采取的閱讀方式。
無(wú)聲閱讀：直接通過(guò)眼睛攝取的文字信息而進(jìn)行理解的閱讀過(guò)程。此時(shí)大腦不發(fā)音。這是快速閱讀的基本要求。
第四節(jié)：快速閱讀中誤區(qū)的糾正：
關(guān)于快速閱讀，還有很多人存在種種錯(cuò)誤的看法。主要包括：
一是認(rèn)為速讀是騙人的，充其量是一種快速瀏覽的技巧，沒(méi)有任何實(shí)用的價(jià)值，只能讀讀小說(shuō)而已，不能閱讀專業(yè)、學(xué)習(xí)書(shū)籍，更不能用在學(xué)習(xí)上。因?yàn)楹芏嗳丝吹揭恍┧僮x練習(xí)者可以以每分鐘幾千字的速度看小說(shuō)，一遇到困難的書(shū)籍，就降到練習(xí)速讀之前的水平，甚至更低。
我們前面已經(jīng)反復(fù)提到，速讀是一項(xiàng)專門(mén)的技術(shù)，是和傳統(tǒng)閱讀并列的一種高效的閱讀方法，傳統(tǒng)閱讀能夠做到的，速讀都能做到，而且能做的更好，傳統(tǒng)閱讀做不到的，速讀同樣能做到，例如一目十行的閱讀。它的訓(xùn)練包含眼睛，理解能力，大腦的思維能力以及記憶能力等各個(gè)方面，速讀本身又可以分為用于精讀的“線式閱讀法”，以及用于復(fù)習(xí)，瀏覽，獲得大意的“面式閱讀法”。所以速讀即可以精讀一些技術(shù)性，學(xué)習(xí)類(lèi)的書(shū)籍，例如英文詞典，高數(shù)，物理，編程
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等等高難度的參考書(shū)籍，也可以?shī)蕵?lè)性閱讀小說(shuō)，散文，科普類(lèi)的用于擴(kuò)大知識(shí)面的書(shū)籍。唯一速讀不能做到的，就是“體驗(yàn)詩(shī)歌的歌韻之美”，因?yàn)樗僮x本身是不能大腦發(fā)音的。
二是認(rèn)為速讀是一種神乎其神的技能，可以每分鐘幾萬(wàn)字，甚至十幾萬(wàn)字的閱讀，而且可以過(guò)目不忘。甚至有人說(shuō)，速度低于萬(wàn)字/分鐘的，都不是速讀。對(duì)于這種觀點(diǎn)，可以說(shuō)是一種商業(yè)炒做，這樣說(shuō)未免把速讀捧的太高了。任何一種技能都是有其科學(xué)依據(jù)的，不能想怎么吹就怎么吹。誠(chéng)然，有人確實(shí)達(dá)到了這樣的能力，但是，這畢竟是少數(shù)人的專利，這些人要么經(jīng)過(guò)了幾年，甚至十幾年艱苦的訓(xùn)練，把右腦的能力訓(xùn)練到了很高的程度。要么，就是天生的資質(zhì)絕佳，屬于萬(wàn)分之一的天才。而對(duì)于我們大多數(shù)人來(lái)講，盲目的追求這些遙不可及的能力，只能使自己陷入迷茫之中。速讀并不是都每分鐘幾千，幾萬(wàn)字，這是一個(gè)相對(duì)的數(shù)據(jù)。就是以你原來(lái)的閱讀速度為基準(zhǔn)，以幾倍于這個(gè)基準(zhǔn)的速度看書(shū)，同時(shí)不降低理解記憶率（甚至提高）都叫做速讀。例如，看小說(shuō)你的閱讀速度是每分鐘500字，練習(xí)速讀以后可以以5000字的速度看。而看專業(yè)書(shū)或者難度很高的書(shū)，你的閱讀速度是每分鐘50字，練習(xí)速讀以后可以以每分鐘500字的速度閱讀。按照很多人的觀點(diǎn)，前者叫速讀，后者就不是了。其實(shí)不然，兩者都是速讀。
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第三，認(rèn)為速讀是用來(lái)獲取文本的大概意思，知道知識(shí)點(diǎn)在哪里的技巧，而精確的掌握知識(shí)點(diǎn)，記憶知識(shí)點(diǎn)需要傳統(tǒng)的閱讀，或者用其他的方法，例如思維導(dǎo)圖等，而不能一步到位。最可怕的是，一些速讀培訓(xùn)機(jī)構(gòu)也是這個(gè)觀點(diǎn)，可以想象這樣培訓(xùn)出來(lái)的速讀會(huì)是怎么一個(gè)樣子。
這個(gè)問(wèn)題，我們前面已經(jīng)反復(fù)多次的提到，速讀本身也可以分為精讀和瀏覽，精確的知識(shí)點(diǎn)用速讀中的精讀技巧；獲取文本的大概意思，知道知識(shí)點(diǎn)在哪里用速讀的瀏覽技巧。這樣說(shuō)并不是排斥用思維導(dǎo)圖等輔助工具，而是說(shuō)速讀和傳統(tǒng)閱讀一樣，閱讀任何題材的文本都是可以一步到位的。速讀的唯一限制和傳統(tǒng)閱讀一樣，就是讀者本身知識(shí)面的限制。
第五節(jié)：快速閱讀的實(shí)現(xiàn)條件：
要想實(shí)現(xiàn)快速閱讀，必須具備以下的條件：
一、視覺(jué)機(jī)能要過(guò)關(guān)。
首先，要能一次性的攝取盡可能多的信息，也就是在眼停的瞬間，能夠獲得更多的文字。這就需要擴(kuò)大視讀野，并加以保持。
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人的眼睛有一個(gè)特點(diǎn)，當(dāng)它要仔細(xì)分析特定的視覺(jué)對(duì)象時(shí)，焦點(diǎn)會(huì)縮小。其實(shí)，這是為了能清晰地看清對(duì)象。在這種情況下，視覺(jué)雖也能感受到焦點(diǎn)周?chē)喈?dāng)大范圍內(nèi)的東西，而對(duì)焦點(diǎn)之外的東西就感受不到了。通常，視覺(jué)本身能攝取相當(dāng)范圍內(nèi)的信息，但是成習(xí)慣的“偏狹視覺(jué)”阻止了這種可能。因此，在提高視覺(jué)機(jī)能的同時(shí)，使這種機(jī)能得到充分發(fā)揮也是十分重要的。
眼睛能夠一次性的攝取多量的信息，人腦也能夠很好地認(rèn)識(shí)和解析攝取的信息。這就需要我們努力訓(xùn)練視覺(jué)機(jī)能，使自己的視覺(jué)機(jī)能達(dá)到新的高度.
擴(kuò)大視讀野的基本方法是怎樣的呢？
通常認(rèn)為，讀解文字的范圍為圖中的a,即焦點(diǎn)內(nèi)的范圍。而實(shí)際上呢，圖中的b，即視讀野范圍內(nèi)的文字都是可以讀解的。 保持著這一視讀野，把視讀意識(shí)擴(kuò)大到b，即把視覺(jué)的注意力遍布視讀野。這樣的話，比起限于焦點(diǎn)內(nèi)來(lái)，一次性攝入的文字量就大大地增加了。 進(jìn)而可把視讀野b本身擴(kuò)大。如圖所示，意識(shí)上把焦點(diǎn)稍稍移近些。就是說(shuō)，實(shí)際距離是I的文字，調(diào)節(jié)焦點(diǎn)，仿佛距離只有m似的。這樣一來(lái)，視讀野b內(nèi)的文字多少會(huì)有些不清晰，但是可視范圍能擴(kuò)大至B。下一步，再把移近至m的焦點(diǎn)回復(fù)至實(shí)際上的I處，以便清晰度同時(shí)得到回復(fù)。
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當(dāng)然，在最初的訓(xùn)練階段，回復(fù)時(shí)的B要顯得狹小一些，但隨著訓(xùn)練的不斷進(jìn)行，能夠達(dá)到視讀時(shí)維持著B(niǎo)的視讀野，又可使視覺(jué)對(duì)象的清晰度同b時(shí)沒(méi)有什么兩樣．
視覺(jué)意識(shí)的擴(kuò)大
擴(kuò)大視讀野，就是要使限定在焦點(diǎn)內(nèi)的視覺(jué)意識(shí)遍及全部視讀野。人的視覺(jué)機(jī)能具有看常識(shí)以上的較大視讀野．人之所以過(guò)小估計(jì)了視覺(jué)機(jī)能的實(shí)際能力而沒(méi)有充分發(fā)揮它的作用，乃是因?yàn)樽屢曈X(jué)意識(shí)去仔細(xì)地認(rèn)知和解析視覺(jué)收容的信息，使把視覺(jué)對(duì)象限定在較狹的范圍內(nèi)了．
所以，應(yīng)該養(yǎng)成一個(gè)十分重要的好習(xí)慣——使視覺(jué)意識(shí)溫布整個(gè)視讀野，攝取這視讀野內(nèi)的全部信息。而擴(kuò)大視讀野的訓(xùn)練就是養(yǎng)成和保持這個(gè)好習(xí)慣的措施。
其次，在視覺(jué)同文字相撞的瞬間能獲得清晰的信息，也就是要能瞬間中止視點(diǎn)的移動(dòng)。
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即使把視覺(jué)意識(shí)擴(kuò)大到整個(gè)視讀野的每一個(gè)角落，要是視讀野的整體欠穩(wěn)定，也會(huì)導(dǎo)致文字的整體欠鮮明．所以，必須使視讀野有一個(gè)始終穩(wěn)定的范圍(當(dāng)然，這要比通常的感覺(jué)范圍大得多)，可在瞬間中止視點(diǎn)的移動(dòng)。
從視讀野的中心這一點(diǎn)來(lái)談視點(diǎn)，就是感覺(jué)上能恰好如此中止。
中止視點(diǎn)時(shí)的一視，文字和記號(hào)等全部視覺(jué)對(duì)象猶如一幀畫(huà)那樣，能清清楚楚地印入視覺(jué)。我們不是在一個(gè)字一個(gè)字地“視’，而是要一次性地“視”全部文字的集合體，并把這一集合體作為一種印象圖式清晰地映入視覺(jué)中．
于是，視讀野范圍里的全部文字和記號(hào)作為一種圖式映入腦里。我們不是讀懂的，而是在視的瞬間，反射性的懂的。
所謂中止視點(diǎn)的移動(dòng)，并不是指停留幾秒鐘。留三分之一秒或四分之一秒就算不少了。中止視點(diǎn)時(shí)，如果視覺(jué)意識(shí)有瞬間的“外溢“，對(duì)文字就會(huì)產(chǎn)生“視而不見(jiàn)”的情形。因此，需要一直集中視覺(jué)意識(shí)，衣瞬間中專心注視整個(gè)視讀野。
第三，迅速的攝取信息并快速的進(jìn)行處理，也就是要能迅速的移動(dòng)視點(diǎn)。
掌握了中止視點(diǎn)的技巧后，要進(jìn)行迅速移動(dòng)視點(diǎn)的洲練。人的眼球有一種超乎我們想像的迅速移動(dòng)的能力，速度可達(dá)百分之一秒。能
夠做到由一個(gè)視點(diǎn)迅速地移往另一個(gè)視點(diǎn)的話，視讀的速度也會(huì)快得多。當(dāng)然，光掌握迅速地移動(dòng)眼睛而沒(méi)能同時(shí)把信息映入頭腦，也是不行的。 移動(dòng)視點(diǎn)暗必須讓焦點(diǎn)立即跟上，位視覺(jué)對(duì)象的印象鮮明。這就要進(jìn)行中止視點(diǎn)的訓(xùn)練。
視覺(jué)意識(shí)對(duì)一個(gè)視讀野內(nèi)的信息認(rèn)知和解析后，還有一個(gè)要讓信息的殘留圖像作視覺(jué)性的拖曳才行。這就需要在一瞬間把信息委于記憶．立即移向下一個(gè)信息．從視覺(jué)性的角度來(lái)隊(duì)便是由一個(gè)視點(diǎn)躍往下一個(gè)視點(diǎn)。 在速讀法的視覺(jué)訓(xùn)練中，經(jīng)常須作視點(diǎn)移動(dòng)的訓(xùn)練，而這些視點(diǎn)移動(dòng)按跳躍移動(dòng)法來(lái)進(jìn)行。掌握了這種視點(diǎn)移動(dòng)法與否，將是視讀能否順利進(jìn)行的重要一環(huán)。—旦掌握后，便能在不知不覺(jué)中采用這種視點(diǎn)移動(dòng)，使視讀野內(nèi)的文字、記號(hào)等清晰地由紙面浮現(xiàn)到眼前來(lái)。
要提高視覺(jué)機(jī)能，除了掌握視點(diǎn)移動(dòng)外，還得練就出色的視覺(jué)意識(shí)的注意力和集中力，即通過(guò)視覺(jué)接受信息的能力。視點(diǎn)移動(dòng)的訓(xùn)練乃是練就這一本領(lǐng)的最好方法。
二、要有良好的瞬間記憶能力。
就是要能把視覺(jué)清晰感受到的文字，由右腦的圖式認(rèn)識(shí)機(jī)能來(lái)認(rèn)知、解析，在頭腦里留下它們的意思。在速讀中，視點(diǎn)的移動(dòng)是非常快的，在視點(diǎn)停留的眼停瞬間，不經(jīng)要能清晰的看清這些文字，而且
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還要把它們當(dāng)做圖形認(rèn)知，在右腦中做短暫的停留，這樣才能和下一個(gè)視點(diǎn)攝取的文字意義整合，完整理解。
關(guān)于這種能力的訓(xùn)練，一種訓(xùn)練方法叫做閃示法，就是用電腦程序一組文字一組文字的閃過(guò)，讓你能瞬間的讀懂它們。但是這種訓(xùn)練方法并不是十分奏效，原因就在于很多人都是把重點(diǎn)放在“理解”上而不是瞬間記憶上。另外一種最有效的方法，就是一分鐘默寫(xiě)訓(xùn)練。當(dāng)完成一篇文章的速讀以后，要把讀過(guò)的文章默寫(xiě)出來(lái)。默寫(xiě)的時(shí)候，一定要注意一下幾個(gè)方面：
1, 要以詞匯為單位默寫(xiě)。
2, 寫(xiě)的時(shí)候不是一行行的那樣默寫(xiě)，而是每個(gè)詞匯出現(xiàn)在原來(lái)書(shū)頁(yè)的什么位置，你就在你的紙面上相應(yīng)的位置上寫(xiě)。就好像把頭腦中的那一頁(yè)書(shū)畫(huà)出來(lái)一樣。而且，要求周?chē)臉?biāo)點(diǎn)符號(hào)都不要錯(cuò)。
3, 寫(xiě)的時(shí)候，一定要把所有能想起的詞語(yǔ)全部寫(xiě)完。往往寫(xiě)到幾個(gè)詞后，就想不起來(lái)了，此時(shí)不要放棄，應(yīng)想一下和這個(gè)詞相聯(lián)系的東西。甚至回憶一下當(dāng)時(shí)看書(shū)的時(shí)候的狀態(tài)，感覺(jué)都有可能讓你想起更多。
默寫(xiě)這種方法對(duì)于加強(qiáng)速讀的記憶能力，理解能力只管重要，只不過(guò)訓(xùn)練比較枯燥，很少有人能夠堅(jiān)持。
三、要有快速的理解能力。
被記憶的信息在沒(méi)有得到有意識(shí)的鑒別之前也要能做到集結(jié)并加以組織，成為有某種意味的東西而存在。這種存在就是理解的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)，大腦中通過(guò)眼睛視讀瞬間攝取而保留在右腦中的印象就是理解的素材。通過(guò)這些素材理解出文字的意義。
但是，這個(gè)理解出來(lái)的意義是什么樣的呢？如果你不能確實(shí)的感受到這個(gè)“意義”在你大腦中的存在方式，你就不能知道所謂的看字就明白的“眼腦直映”是什么感覺(jué)。因?yàn)榇竽X沒(méi)有一個(gè)明確的目標(biāo)和方向，所以理解這一關(guān)幾乎成了目前所有速讀法的瓶頸。
速讀中的理解和我們平時(shí)閱讀的那種理解是完全不一樣的，就好像是一種完全明白了但是不用說(shuō)出來(lái)而心知肚明的感覺(jué)。比如你平常突然想到某件事，你大腦中并沒(méi)有翻譯成語(yǔ)音，但是你卻明確感知到了這件事的整個(gè)意義和細(xì)節(jié)，然后可以立刻著手去做。速讀中的理解也是這樣的，在眼睛接觸到文字的瞬間，大腦中就知道了這些文字的意義，“心知肚明但是不用說(shuō)出來(lái)”。
目前的速讀訓(xùn)練中，都是把理解的希望寄托于練習(xí)者本身的悟性上，就是讓練習(xí)者快速的攝取文字，無(wú)論如何眼睛的跳動(dòng)速度不能慢下來(lái)，然后在速度保持的基礎(chǔ)上，讓大腦慢慢適應(yīng)，妄圖通過(guò)練習(xí)者自己找到那種理解的感覺(jué)。這種方法有個(gè)特點(diǎn)，就是要么徹底無(wú)效，只是音讀理解的提速，非常累；要么就是淺顯的意識(shí)到這種理解方法，
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但是不能用以思維，所以可以速讀小說(shuō)而不能讀專業(yè)書(shū)。這也就是某些速讀前輩（培訓(xùn)老師）告訴你速讀找重點(diǎn)，然后再精讀的原因。
在大腦密碼的訓(xùn)練中，我們通過(guò)音讀切斷技巧下的無(wú)聲環(huán)境的營(yíng)造，開(kāi)啟無(wú)聲思維能力，首先找到那種理解的感覺(jué)，然后套到速讀上。這樣的起步也許有點(diǎn)困難，但是是一步到位的，練就的也是真正的速讀。
第六節(jié)：速讀訓(xùn)練可以實(shí)現(xiàn)的境界
速讀是一種快速閱讀文本并同時(shí)有效率的獲取有用信息的一種高效率的學(xué)習(xí)方法。但是速讀練習(xí)后可以達(dá)到怎樣的境界，目前還沒(méi)有人能夠說(shuō)清，能見(jiàn)到的只能是廣告商所說(shuō)的“一目十行，過(guò)目不忘”等等的宣傳詞。根據(jù)筆者的練習(xí)經(jīng)驗(yàn)，速讀可以由低到高的分為以下的幾種境界：
入門(mén)階段：此階段中，可以用軟件和課程上所要求的眼睛運(yùn)動(dòng)方式和視幅大小以較快的速度閱讀小說(shuō)等等淺顯的書(shū)籍，閱讀后可以知道大概意思和情節(jié)。這里說(shuō)的較快的速度，是指比訓(xùn)練前大約提高2到3倍，仍然是逐行的線式閱讀。但是閱讀的過(guò)程非常累，眼睛累大腦也累，談不上閱讀享受。但是此階段內(nèi)思維沒(méi)有開(kāi)啟，不能用速讀的方法閱讀專業(yè)書(shū)籍，技術(shù)類(lèi)書(shū)籍等稍深?yuàn)W一些的書(shū)籍。如無(wú)好的
教程和指導(dǎo)，很多人到此打住，認(rèn)為速讀也不過(guò)如此而已。此階段占速讀練習(xí)者的60-80% 或者更高。
2.初級(jí)階段：此階段可以比較靈活的運(yùn)用一些速讀技巧閱讀小說(shuō)類(lèi)的淺顯書(shū)籍，速度較入門(mén)型更快，更流暢一些，但主要還是逐行的線式閱讀，偶爾可以一目?jī)尚小Ｍ瑯娱喿x后可以知道大概情節(jié)。此階段內(nèi)思維仍然沒(méi)有開(kāi)啟，如果閱讀專業(yè)技術(shù)類(lèi)書(shū)籍，用速讀的方法只能獲得大概印象而談不上理解和掌握，只能第一遍用速讀的方法感知大概，然后第二遍或者第三遍借助于思維導(dǎo)圖或者其他的一些快速閱讀技巧進(jìn)行普通閱讀，才能實(shí)現(xiàn)閱讀目的。此階段約占速讀練習(xí)者的10-20%，很多人認(rèn)為速讀只能達(dá)到這個(gè)境界了（包含某些速讀指導(dǎo)人員），從而不再往高級(jí)階段發(fā)展。
3.中級(jí)階段：此階段的大腦內(nèi)部思維已經(jīng)得到初步開(kāi)啟（無(wú)聲思維或者右腦思維），所以閱讀小說(shuō)等淺顯書(shū)籍或者自己熟悉的書(shū)籍已經(jīng)是隨心所欲，完全可以跟上作者的思路，享受快速閱讀的樂(lè)趣。閱讀后場(chǎng)景歷歷在目，回憶細(xì)節(jié)感動(dòng)不已。唯一所受限制就是有效速讀視野的大小。對(duì)于陌生領(lǐng)域的技術(shù)類(lèi)書(shū)籍或者專業(yè)書(shū)籍也可以以快速閱讀中的線式閱讀法逐行的快速閱讀，基本上可以跟著自己的思維走，閱讀效果也得到升華，閱讀后作簡(jiǎn)單的回憶即可，而幾乎不用再用思維導(dǎo)圖等工具整理也可以達(dá)到很好的閱讀效果。此階段約占速讀練習(xí)者的5%或者更低。
4.準(zhǔn)高級(jí)階段：此階段大腦內(nèi)部思維已經(jīng)得到基本開(kāi)發(fā)，閱讀所有書(shū)籍不再受書(shū)頁(yè)排版限制，而完全根據(jù)自己大腦的思維活動(dòng)一目數(shù)行，或者z字形閱讀，或者根據(jù)思路需要大范圍跳躍。閱讀小說(shuō)和閱讀專業(yè)書(shū)籍已經(jīng)沒(méi)有什么分別，唯一不同的是，專業(yè)書(shū)籍速讀同時(shí)尚需要一些關(guān)鍵點(diǎn)的細(xì)節(jié)處理，所以閱讀速度比小說(shuō)類(lèi)的書(shū)籍要慢一些。所謂的關(guān)鍵點(diǎn)，就是所攝取的知識(shí)所在，或者舊的和新的知識(shí)的承啟點(diǎn)。達(dá)到此階段，閱讀已經(jīng)從負(fù)擔(dān)成為樂(lè)趣，可以舒服的在書(shū)海中遨游。此階段所占速讀練習(xí)者比例約2%或者更低。
5.高級(jí)階段：除了掌握準(zhǔn)高級(jí)階段的所有技法以外，由于大腦內(nèi)思維的完全開(kāi)啟，可以用速讀中高級(jí)的用眼方法（影像閱讀中的攝像焦點(diǎn)法或者波動(dòng)速讀法中的3d軟眼法）一目一頁(yè)甚至一目?jī)身?yè)的快速縱覽，眼睛接觸到書(shū)頁(yè)就可以把一頁(yè)的信息攝入腦中。任何一本書(shū)拿過(guò)來(lái)隨便翻翻就可以知道所述內(nèi)容并理清思路，脈絡(luò)清晰無(wú)比。并可以根據(jù)所述內(nèi)容復(fù)述大概。但是對(duì)于技術(shù)類(lèi)書(shū)籍的處理，在一目一頁(yè)的全景攝影獲取重要知識(shí)點(diǎn)所在后，尚需要留意用右腦的文字形象浮現(xiàn)或者頭腦中內(nèi)容的重復(fù)來(lái)記憶住細(xì)節(jié)。此階段的閱讀已經(jīng)沒(méi)有任何負(fù)擔(dān)可言，閱讀如同喝水一樣容易。此階段占所有速讀練習(xí)者不足1%，或者僅有千分之幾。
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6.超高級(jí)階段：類(lèi)似七田真波動(dòng)速讀或者照相機(jī)法中所描述的一目一頁(yè)快速翻頁(yè)，同時(shí)大腦照相，一字不漏的復(fù)述。此階段筆者沒(méi)有達(dá)到不敢妄言，但是也沒(méi)有發(fā)現(xiàn)有人能夠達(dá)到此種境界。
對(duì)速讀感興趣的或者已經(jīng)練習(xí)速讀的朋友可以對(duì)照看自己處于哪個(gè)階段，并根據(jù)自己的實(shí)際情況決定是否向更高級(jí)的階段努力。
第三章：高效記憶基礎(chǔ)知識(shí)：
所謂的高效記憶，就是以常人所不具有的速度和精度完成常人看來(lái)不可能完成的記憶任務(wù)。隨著超級(jí)記憶法在國(guó)內(nèi)外的開(kāi)展，很多人開(kāi)始越來(lái)越認(rèn)識(shí)到：其實(shí)，人的記憶力原本是非常好的。
但是高效記憶的練習(xí)者，往往在練習(xí)方法的選擇上遇到很多的問(wèn)題，常常被夸張的廣告所吸引，盲目的參加訓(xùn)練，而訓(xùn)練結(jié)束后，才發(fā)現(xiàn)自己學(xué)習(xí)的記憶方法并不能應(yīng)用到自己的學(xué)習(xí)中去。我們這里把各類(lèi)記憶法的特點(diǎn)總結(jié)如下，以供大家參考：
1.各類(lèi)記憶術(shù)：以凱文.都迪的《魔術(shù)記憶》為代表，以及國(guó)內(nèi)頗為著名的一些記憶網(wǎng)站和論壇。其余的各類(lèi)方法變來(lái)變?nèi)ザ加羞@個(gè)方法的影子。其方法主要核心就是各類(lèi)“記憶樁”，以及在此基礎(chǔ)上派生的“圖像”，“串聯(lián)”，“諧音”等各類(lèi)記憶方法。這種方法的主要優(yōu)勢(shì)，在于記憶毫無(wú)聯(lián)系的一些事物，例如數(shù)字，雜亂的詞句，撲
克牌，價(jià)目表，燈泡開(kāi)關(guān)等等。或者說(shuō)，這種記憶法以表演的成分居多，而可以應(yīng)用到學(xué)習(xí)上的卻屈指可數(shù)。一個(gè)重要原因，就是它對(duì)于記憶長(zhǎng)篇文章和需要精確理解的文章往往是趕鴨子上架。但是，此類(lèi)記憶術(shù)中的“圖形想象”，“串聯(lián)”，“諧音”等方法，對(duì)于記憶學(xué)習(xí)中一些需要機(jī)械記憶的東西卻是非常有用的。
我們經(jīng)常在電視上看到超級(jí)記憶力的表演，比如記憶撲克牌，記憶燈泡開(kāi)關(guān)，記憶沒(méi)有邏輯聯(lián)系的詞組，等等。擁有強(qiáng)大的記憶力是很對(duì)人夢(mèng)寐以求的，目前也有很多關(guān)于記憶法的訓(xùn)練課程。其實(shí)超級(jí)記憶力的培養(yǎng)并不是那么神秘，一般都是下面這些步驟：
第一，培養(yǎng)基本的想象能力，學(xué)會(huì)圖像鏈接：比如，給你兩幅圖，然后在其中給出一個(gè)“瞎編”的聯(lián)系，從而將其串聯(lián)起來(lái)。比如，一副圖片是“企鵝”，另一幅圖片是“卡車(chē)”。那么，你可以建立的意義聯(lián)系就可以是“企鵝排著隊(duì)上卡車(chē)”。但是這樣做有一個(gè)問(wèn)題，就是鏈接的不牢固。因?yàn)檫@個(gè)聯(lián)系實(shí)在是太過(guò)普通了，很容易就會(huì)忘記。如果你想象的是“企鵝努力的撅著屁股想把卡車(chē)推倒”，那么這個(gè)效果就好的多。其中的一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)，就是如果你感覺(jué)這個(gè)鏈接非常的“荒謬可笑”，那么就是成功的。
第二，會(huì)做詞語(yǔ)鏈接。和第一個(gè)圖像鏈接一樣，但是現(xiàn)在是詞語(yǔ)，而不再是圖片。你需要先把詞語(yǔ)代表的圖像還原一下，然后再做圖像
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鏈接。比如，“鞋子”，“香腸”這兩個(gè)詞，如果你想象鞋子踩到香腸，就比較差；而想象你穿著香腸做的鞋子，結(jié)果爛了弄了一腳。這就好一些。記住我們寫(xiě)出來(lái)的時(shí)候是文字，但是你想象的時(shí)候應(yīng)該用圖像。問(wèn)題是，這些具體的詞你可以很容易的想象其代表的事物。如果是抽象詞呢？比如“邏輯”，比如“瀏覽”，這該怎么做呢？這就需要用一下替代法，比如”邏輯“你可以想象一個(gè)戴著眼鏡的老學(xué)究，因?yàn)樗偸侵v“邏輯”。而”瀏覽“你可以想象一個(gè)人正在飛速的翻書(shū)。從而兩個(gè)詞串聯(lián)起來(lái)就是一個(gè)戴著眼鏡的老學(xué)究飛快的翻書(shū)，把書(shū)翻爛了。
第三，以上第一個(gè)是基礎(chǔ)，而第二個(gè)就是基本功。基本功練扎實(shí)以后，還有兩個(gè)基本的訓(xùn)練：1. 建立人體樁子。從頭到腳想幾個(gè)部位，以后就用它們做樁子。2. 記憶宮殿或者記憶路線：想象出一個(gè)房子，或者干脆就是你住的房子，把里面的家具擺設(shè)作為樁子；或者想象你熟悉的一條路線，把街邊的店鋪，景物作為樁子。3. 建立數(shù)字樁，從1到100，每個(gè)數(shù)字用一個(gè)圖像代表，建立數(shù)字樁。這個(gè)比較有用，但是建立起來(lái)比較麻煩，你需要先給每個(gè)數(shù)字固定一個(gè)圖像，然后記住它們，還必須熟練。不過(guò)網(wǎng)上搜索”數(shù)字樁“，你可以找到前人已經(jīng)做好的圖像，然后你熟練記憶就行了。另外還有很多其他的
樁子，比如字母樁什么的，都是大同小異。樁子怎么用呢？很簡(jiǎn)單，把你要記憶的東西，一個(gè)個(gè)的用第二個(gè)步驟的方法”拴在“樁子上就行了。因?yàn)闃蹲邮枪潭ǖ模阆氲綐蹲永米龊玫拇?lián)就能想到你要記憶的東西。
做好了這些基本的東西，你就已經(jīng)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，至于怎么用這些東西，就需要發(fā)揮你的創(chuàng)造力了。我舉幾個(gè)例子：
1. 用作表演的記憶：比如記憶撲克牌，記憶無(wú)邏輯的詞語(yǔ)等等。這些談不上理解，所以就直接用上面的方法變通一下記憶就行。也就是轉(zhuǎn)換成圖像，然后串聯(lián)；對(duì)于多個(gè)詞語(yǔ)往往是串聯(lián)編故事。或者綁定在樁子上。
2. 記憶單詞。把你要背誦的單詞，每個(gè)單詞創(chuàng)造一個(gè)圖像。但是這些圖像應(yīng)該和單詞有一定聯(lián)系，毫無(wú)聯(lián)系也就毫無(wú)意義，而且一旦圖像建立好，就固定下來(lái)，不能今天一個(gè)明天一個(gè)。建立圖像你可以用諧音，拼音，編碼，熟悉單詞等等。例如，moustache –胡子，分解為”mous(e)+ta(他）+che（扯）“，就是老鼠扯他的胡子。從而一個(gè)圖像就建立起來(lái)。
3. 記憶文章。文章首先要做到理解，然后，每個(gè)句子或者意義單位建立一個(gè)關(guān)鍵詞，把關(guān)鍵詞轉(zhuǎn)換為圖像，做鏈接編故事，或者綁在樁子上。
4. 學(xué)習(xí)某個(gè)學(xué)科：把其中的一些常用的術(shù)語(yǔ)轉(zhuǎn)換為圖像，然后固定下來(lái)，以后需要記憶的時(shí)候直接用圖像串聯(lián)，或者綁在樁子上。
這就是超級(jí)記憶法的基本訓(xùn)練內(nèi)容。主要是應(yīng)用，這是最需要發(fā)揮創(chuàng)造力的。以下舉一個(gè)用記憶法記憶長(zhǎng)篇文章的例子：
示例文章：
老舍，生于1899年，1966年‘文化大革命”開(kāi)始，被迫害致死。他是北京人，滿族，原名舒慶春，字舍予，老舍是他寫(xiě)作時(shí)使用的筆名。他的字。“舍予”是“舒”姓的拆開(kāi)。他出身子貧民家庭，從小失父，是他母親把他們兄妹幾個(gè)含辛茹苦拉扯成人。他只上過(guò)師范，沒(méi)有讀過(guò)大學(xué)，他當(dāng)過(guò)小學(xué)校長(zhǎng)，中學(xué)語(yǔ)文教員。后來(lái)他隨一位外國(guó)人學(xué)習(xí)英語(yǔ)，學(xué)得很好。1924年應(yīng)邀到英國(guó)任教，并開(kāi)始了他的長(zhǎng)篇小說(shuō)《老張的哲學(xué)》等創(chuàng)作。他在英國(guó)受到狄更斯的影響較大。狄更斯是英國(guó)批判現(xiàn)實(shí)上義作家，十分同情受壓迫受損害的社會(huì)低層人物。1930年老舍田國(guó)，在山東的一些大學(xué)任教，創(chuàng)作了許多長(zhǎng)、中、短篇小說(shuō)，成為我國(guó)二十年代最有成就的作家之一。
老舍生于北京，又長(zhǎng)期在北京貧苦市民中生活，他對(duì)北京下層讓會(huì)十分熟悉，又能十分純熟地運(yùn)用北京語(yǔ)言進(jìn)行描寫(xiě)，贏得了廣大讀
者的喜愛(ài)。長(zhǎng)篇小說(shuō)《駱駝樣子》是他的代表作。這部小說(shuō)塑造了許多生動(dòng)人物，如祥子、虎妞、劉四、小福子等。前些年還曾拍成電影。老舍不僅善于寫(xiě)小說(shuō)，還善于寫(xiě)劇本。他的劇作《茶館》寫(xiě)得非常好，也被拍成電影，成為一部有影響的作品。老舍對(duì)曲藝，例如鼓詞．相聲及京劇都十分喜愛(ài)，而且愛(ài)好書(shū)法、繪畫(huà)和養(yǎng)花，是位多才多藝的文學(xué)家、藝術(shù)家。
北京市人民政府曾經(jīng)授給老舍“人民藝術(shù)家”的光榮稱導(dǎo)。
老舍的小說(shuō)作品按寫(xiě)作時(shí)間順序主要有《老張的哲學(xué)》、《趙子曰》、《二馬》、《小坡的生日》、《大明湖》、《貓城記》、《離婚》、《駱駝祥子》、《我這一輩子》、《火葬》、《四世同堂》。
[二)邏輯分折
將此材料讀上一遍后，進(jìn)行邏輯分析，概括歸納出要點(diǎn)。經(jīng)邏輯分析和概括歸納。有如下七個(gè)要點(diǎn)．
1．生卒年月、籍貫、原名、族別。
2．出身和兒時(shí)情況。
3．學(xué)歷及去英國(guó)前的工作
4．赴英時(shí)間和在英簡(jiǎn)況。
5．回國(guó)時(shí)間和簡(jiǎn)況。
6．代表作．愛(ài)好、稱號(hào)．
7．十一部作品。
用1至7的數(shù)序形象掛鉤記上述7個(gè)要點(diǎn)的支點(diǎn)詞，同時(shí)又用連鎖法和數(shù)序諧音、數(shù)序形象掛鉤法綜合識(shí)記每條要點(diǎn)內(nèi)容。
生卒年月。籍貫、原名(支點(diǎn)詞：“生卒”)。
生于1899年，滿族，北京人，原名舒慶春，字舍予，“老舍”是寫(xiě)作時(shí)的筆名，字“舍予”是“舒”姓的拆開(kāi)，1966年“文革”開(kāi)始被迫害致死。
要點(diǎn)聯(lián)想：
1筆——生卒：我用筆剁破一棵生竹。
內(nèi)容聯(lián)想：想象老舍先生從生竹上取下花瓶，用花瓶(18)裝滿(滿族)蝌蚪(99J，很舒暢地慶賀春天的到來(lái)，花瓶是白金做的(北京人)，瓶?jī)?nèi)射出閃光，突然，瓶?jī)?nèi)跳出一本厚書(shū)，跳到老舍手上，老舍馬上把書(shū)拆開(kāi)找字(以此奇象替代字“舍予”是“舒”姓的拆開(kāi))，老舍終年拆書(shū)找字，最后逝世于“文革’的哨笛(66)噪音中。
2．出身和兒時(shí)情況(支點(diǎn)詞：出身、兒時(shí))。
出身貧民家庭，從小失父，靠母養(yǎng)活兄妹。
要點(diǎn)聯(lián)想：
2鴨子——出身、兒時(shí)；一只剛出生的鴨子馱著一個(gè)兒童在水上游。
內(nèi)容聯(lián)想：想象老舍兒童時(shí)候與母親和兄妹手拉手常去父親墳前掃墓，生活貧窮的奇象。(以此奇象表示從小失父，家庭貧困)。
3．學(xué)歷及赴英前情況(支點(diǎn)詞；學(xué)歷）
只上過(guò)師范，沒(méi)讀過(guò)大學(xué)，當(dāng)過(guò)小學(xué)校長(zhǎng)，中學(xué)語(yǔ)文教員．隨一位外國(guó)人學(xué)英語(yǔ)，學(xué)得很好。
要點(diǎn)聯(lián)想：3螃蟹——學(xué)歷：想象螃蟹夾住一張師范生的學(xué)歷證書(shū)。
要點(diǎn)聯(lián)想；想象老舍先生在你熟悉的師范學(xué)校門(mén)前留影(以此奇像替代老舍只讀過(guò)師范)，在這個(gè)師范的附屬小學(xué)當(dāng)校長(zhǎng)，站在你熟悉的某一中學(xué)的講臺(tái)上講課，并和一個(gè)外國(guó)人握手學(xué)英語(yǔ)
4．赴英時(shí)間及情況(支點(diǎn)詞：赴英)。
1924年應(yīng)邀到英國(guó)任教，并開(kāi)始寫(xiě)長(zhǎng)篇小說(shuō)《老張的哲學(xué)》，受狄更斯的影響很大。
要點(diǎn)聯(lián)想：
4鋼鋸——赴英：想象老舍用鋼鋸畫(huà)了一只伏著的鷹，伏在自行車(chē)三角架上。
內(nèi)容聯(lián)想：想象老舍用三角架(24)拉扯著張飛(用張飛的奇象替代《老張的哲學(xué)》)到英國(guó)去打老鷹(英國(guó))，并從“的確涼’布料里油出一根絲線把音箱(影響)拴住。
5．回國(guó)時(shí)間及情況(支點(diǎn)詞：回國(guó))。
1930年回國(guó)，在山東的一些大學(xué)任教，創(chuàng)作了許多長(zhǎng)h中、短篇小說(shuō)，是我國(guó)三十年代最有成就的作家之一。
要點(diǎn)聯(lián)想：
5彈簧秤鉤——回國(guó)：想象老舍用彈簧秤鉤鉤起掉在山林里的回歸線。
內(nèi)容聯(lián)想；想象老舍從山林(30年)(山東)里任教、寫(xiě)作，寫(xiě)了許多長(zhǎng)、中、短篇小說(shuō)放在山林里(30年代)放得很陳舊(很有成就)。
6．代表作、愛(ài)好、稱號(hào)(支點(diǎn)詞：代表)。
《駱駝樣子》是他的代表作。這部小說(shuō)塑造了許多生動(dòng)人物，如祥子、虎妞、劉四、小福子等。形象，劇本《茶館》寫(xiě)得非常好，喜歡相聲、京劇，愛(ài)好書(shū)法、繪畫(huà)、養(yǎng)花，是位多才多藝的文學(xué)家、藝術(shù)家，北京市人民政府曾授給他“人民藝術(shù)家”的稱號(hào)。
要點(diǎn)聯(lián)想；
6水壺——代表；想象老舍把水壺送給開(kāi)會(huì)的代表。
內(nèi)容聯(lián)想；想象老舍寫(xiě)完小說(shuō)后，騎著駱駝(替代《駱駝樣子》)到茶館里去看京劇、相聲、書(shū)法、繪畫(huà)和養(yǎng)花，北京市人民政府給他送來(lái)“人民藝術(shù)家”的大匾。
7．11部作品(支點(diǎn)詞：作品)。
要點(diǎn)聯(lián)想：想象老張用鐮刀打沖桌子上的瓶子。
內(nèi)容聯(lián)想：用71至81的數(shù)序形象掛鉤識(shí)記11部作品。
組界聯(lián)想：想象老舍的作品堆在巨大的電筒上。
71電筒——老張的哲學(xué)：我用電簡(jiǎn)照著老張包他的哲學(xué)書(shū)。
72衣架——趙子曰：我在衣架上掛了一個(gè)煤油燈的罩子，在罩子里放上一個(gè)月餅。 73草帽——二馬：想象巨大的草帽里站著二匹馬。
74菜刀——小坡的生日：想象自己坐在小山坡上用菜刀切生日蛋糕。
75水籠頭——大明潮：想象水籠頭的水放到又大又明亮的湖里。
76哨笛——貓城記；想象一個(gè)巨大的哨笛被貓拖拉著在城里趕集。
77.火鉤——離婚：想象法官用火釣把鬧離婚的夫婦倆勾在一起。
78水表——駱駝樣子：想象水表里關(guān)著一匹很小很小的駱駝。
79蒼蠅拍——我這一輩子：想象做蒼蠅拍是我這一輩子的職業(yè)。
80 鍋圈——火葬：想象自己頭戴鍋圈走進(jìn)火葬場(chǎng)
81 火箭筒 ——四世間堂；想象火箭筒在四世同堂之家起飛
注：本文摘自《奇妙的快速高效記憶法》一書(shū)。
也許朋友們看了這個(gè)例子頭都大了，這種記憶法記憶長(zhǎng)篇文章這么繁瑣啊。是的，這是目前所謂的超級(jí)記憶力訓(xùn)練的一個(gè)重大缺陷。盡管培訓(xùn)者都在絞盡腦汁的找方法，但是這個(gè)缺陷卻是不可爭(zhēng)議的事實(shí)。
2.快速閱讀中的記憶：從很早的加古德次開(kāi)始，到后來(lái)的全腦速讀以及各類(lèi)變種版本，都要求閱讀后的記憶，并且有記憶率多少多少的指標(biāo)。這種記憶方法，主要是利用大腦的內(nèi)部語(yǔ)言和右腦的文字形象記憶能力完成記憶過(guò)程，而以前者為重。所以，這種記憶方法主要是“理解記憶”，用于記憶文章和讀物的精髓，要點(diǎn)和思路，對(duì)于快速吸收讀物的精華脈絡(luò)非常有用。所以，很多速讀高手快速閱讀完一本書(shū)以后，基本就可以和周?chē)娜速┵┒劻恕５牵粋€(gè)重要的缺陷就是對(duì)于某些細(xì)節(jié)，例如年號(hào)，地名以及公式等等需要特殊記憶的部分，這種方法并沒(méi)有很好的效果。如果要記憶這些東西，就需要加入右腦的內(nèi)容進(jìn)去，比如，通過(guò)默寫(xiě)訓(xùn)練獲得細(xì)節(jié)記憶能力。
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3.右腦的形象記憶：右腦的以及可以包含兩部分：對(duì)于文章脈絡(luò)的形象記憶（類(lèi)似思維導(dǎo)圖）和記憶文字形象以獲得細(xì)節(jié)的記憶，而以后者最為重要。一個(gè)右腦高度發(fā)達(dá)的人，往往能夠快速翻閱一本書(shū)之后，能夠僅憑頭腦中的文字形象回憶出一大部分，雖然這些回憶出來(lái)的東西并沒(méi)有被很好的理解。所以，僅僅憑借右腦的這個(gè)功能回憶出的，往往比較支離破碎而沒(méi)有邏輯性。
所以，最有效的記憶方法，應(yīng)該是以上方法的結(jié)合，用快速閱讀后的精確理解來(lái)記憶文章脈絡(luò)和要點(diǎn)，細(xì)節(jié)依靠右腦的文字形象和一些記憶術(shù)。實(shí)現(xiàn)了這個(gè)目的，人就能達(dá)到“一目十行，過(guò)目不忘”的境界。
第二部分：大腦密碼訓(xùn)練系統(tǒng)的練習(xí)方法：
第一章：大腦密碼思維訓(xùn)練系統(tǒng)的簡(jiǎn)介和使用說(shuō)明：
大腦密碼思維訓(xùn)練系統(tǒng) ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )是根據(jù)我們多年的研究和實(shí)踐總結(jié)出來(lái)的一套大腦潛能開(kāi)發(fā)系統(tǒng)。內(nèi)容包含思維訓(xùn)練，快速閱讀訓(xùn)練，右腦開(kāi)發(fā)訓(xùn)練和記憶訓(xùn)練四個(gè)主要模塊，并根據(jù)難易程度分為8個(gè)等級(jí)。其中，思維訓(xùn)練模塊主要包含無(wú)聲思維的訓(xùn)練方法，快速閱讀訓(xùn)練模塊由低級(jí)到高級(jí)訓(xùn)練無(wú)聲閱讀下的線式閱讀和面式閱讀，右腦和記憶訓(xùn)
練模塊是為了保證在快速閱讀后的記憶效果而設(shè)計(jì)的。你也可以根據(jù)自己的需要選擇訓(xùn)練項(xiàng)目以及需要達(dá)到的訓(xùn)練等級(jí)。
所以，最重要的一點(diǎn)，你要明確要使用本軟件達(dá)到什么目的：是訓(xùn)練思維能力，還是訓(xùn)練快速閱讀能力，還是訓(xùn)練右腦能力，還是訓(xùn)練記憶能力，還是統(tǒng)統(tǒng)的都要訓(xùn)練。訓(xùn)練的項(xiàng)目越多，耗費(fèi)的時(shí)間和精力就越多。給自己一個(gè)明確的目標(biāo)，這是非常重要的。
大腦密碼思維訓(xùn)練系統(tǒng)的一個(gè)最大的特點(diǎn)就是訓(xùn)練簡(jiǎn)便，因?yàn)槠浜诵挠?xùn)練：無(wú)聲思維和右腦訓(xùn)練都是經(jīng)過(guò)精心編排的，前者我們用簡(jiǎn)單的切斷音讀的方法加以實(shí)施，這種方法就非常簡(jiǎn)單易用，你可以隨時(shí)選擇是否應(yīng)用無(wú)聲思維，就好像從口袋里掏東西一樣簡(jiǎn)單。而右腦開(kāi)發(fā)模塊則對(duì)七田真的方法做了重要的改進(jìn)，可以使訓(xùn)練時(shí)間縮短10倍左右。
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大腦密碼思維訓(xùn)練系統(tǒng)的另一個(gè)特點(diǎn)是涵蓋了思維訓(xùn)練的各個(gè)應(yīng)用方面，包括思維的日常應(yīng)用，快速閱讀和快速記憶中的應(yīng)用等，而且根據(jù)國(guó)內(nèi)同類(lèi)軟件的特點(diǎn)，彌補(bǔ)缺陷，突出重點(diǎn)，和其他的速讀軟件沒(méi)有任何沖突。
大腦密碼思維訓(xùn)練系統(tǒng)軟件一次購(gòu)買(mǎi)后，兩年內(nèi)提供免費(fèi)升級(jí)和答疑服務(wù)。
軟件購(gòu)買(mǎi)后，第一件事是登陸你的賬號(hào)，點(diǎn)擊更新按鈕，把軟件更新到正式版，因?yàn)槟銖木W(wǎng)站直接下載的是試用版本。以后軟件有更新，軟件會(huì)有提示，而且會(huì)在網(wǎng)站上第一時(shí)間公布，你可以隨時(shí)更新。
在軟件更新的過(guò)程中，會(huì)啟動(dòng)自帶的軟件更新程序，此時(shí)有的安全軟件會(huì)彈出警告，請(qǐng)一定要放行，否則，軟件會(huì)更新失敗。遇到軟件無(wú)法更新的情況，請(qǐng)聯(lián)系我們獲得幫助。
關(guān)于訓(xùn)練指導(dǎo)，你既可以在軟件中的即時(shí)答疑程序中在線聯(lián)系我們，也可以按照軟件上的提示信息向我們提出你的問(wèn)題。我們會(huì)在第一時(shí)間予以答復(fù)。
第二章：思維訓(xùn)練模塊的使用方法：
該模塊主要包含以下的訓(xùn)練步驟：1. 音讀的切斷技巧 2. 計(jì)數(shù)思維訓(xùn)練 3. 圖片導(dǎo)引的無(wú)聲思維訓(xùn)練。訓(xùn)練共分為八個(gè)等級(jí)，難度逐漸加大。其中，圖片導(dǎo)引的無(wú)聲思維在第三級(jí)就已經(jīng)完成任務(wù)，你只要繼續(xù)做第一，第二個(gè)練習(xí)即可。
1.音讀的切斷技巧：
這是通過(guò)外部手段來(lái)切斷音讀，創(chuàng)造大腦的無(wú)聲環(huán)境，使我們沒(méi)有大腦是否還在音讀的顧慮，放開(kāi)手腳的去做思維訓(xùn)練。
程序位置：第一級(jí)訓(xùn)練---腦力訓(xùn)練---音讀切斷技巧
這個(gè)方法非常簡(jiǎn)單，大家就按照軟件中的方法去做就可以了，任何人在10分鐘之內(nèi)都可以學(xué)會(huì)。領(lǐng)悟不到要點(diǎn)，就仔細(xì)看看軟件中自帶的訓(xùn)練說(shuō)明，或者向我們提出問(wèn)題。要說(shuō)明的是，這個(gè)訓(xùn)練是思維訓(xùn)練和快速閱讀訓(xùn)練的前提，所以一定要熟練的掌握，做到下意識(shí)的操作，這樣才可以事半功倍的訓(xùn)練。
掌握好這個(gè)音讀切斷技巧以后，我們首先應(yīng)該適應(yīng)在這種狀態(tài)下的思維活動(dòng)。很多人都有這個(gè)體會(huì)，用上這個(gè)技巧以后，感覺(jué)大腦似乎不會(huì)思維了，因?yàn)榘l(fā)音已經(jīng)被抑制，長(zhǎng)期以來(lái)習(xí)慣性的發(fā)音思維無(wú)法進(jìn)行。但是我們的大腦無(wú)時(shí)無(wú)刻不在進(jìn)行著思維活動(dòng)，有的我們主觀上能夠感受的到，這就是我們平常狀態(tài)下的思維；有的會(huì)被主觀忽略掉，這是我們下意識(shí)的思維。而我們進(jìn)入大腦的無(wú)聲狀態(tài)以后，就限制了我們平常習(xí)慣的那種思維活動(dòng)，雖然自己感覺(jué)在這種狀態(tài)下無(wú)法進(jìn)行思維，但是大腦還是在下意識(shí)的思維著。只要我們保持住這種狀態(tài)，大腦的這種下意識(shí)的思維將會(huì)被慢慢的“提煉”出來(lái)，并且被清晰的感覺(jué)到。久而久之，會(huì)形成一種新的思維習(xí)慣。為了盡快的適應(yīng)這種新的思維模式，請(qǐng)大家在平時(shí)進(jìn)行以下的練習(xí)：
1.訓(xùn)練時(shí)間的選擇：任何自己獨(dú)處的時(shí)候，比如坐車(chē)，排隊(duì)，臨睡前等等。
2.訓(xùn)練方法：大腦放松，不要緊繃著。然后用上音讀切斷技巧（這是必須的）。集中注意力保持住這種狀態(tài)就可以了,其余的大腦活動(dòng)不要去干涉，不要強(qiáng)迫大腦去思維什么事情，更不要強(qiáng)迫大腦不要思維什么。練習(xí)的時(shí)候可以出現(xiàn)以下幾個(gè)階段：
a，在大腦的無(wú)聲狀態(tài)下，感覺(jué)不到任何思維活動(dòng)。
b，感受到了思維的結(jié)果。比如，進(jìn)入無(wú)聲狀態(tài)一段時(shí)間后，突然感覺(jué)到：啊，我已經(jīng)不知不覺(jué)的想了這么多的事情。
c，能夠即時(shí)的感受到在無(wú)聲狀態(tài)下的大腦的思維活動(dòng)。但是不能控制，以便用它來(lái)想自己需要解決的問(wèn)題
d，能夠在大腦的放松狀態(tài)下，利用無(wú)聲思維熟練的思考一些問(wèn)題。
e，熟練的用無(wú)聲思維思考任何問(wèn)題，大腦信馬由韁，快捷無(wú)比。
最好每天能夠這樣練習(xí)一個(gè)小時(shí)左右。尤其是在睡前，在大腦的放松狀態(tài)下，讓思維信馬由韁，效果非常好。保持住這種狀態(tài)一段時(shí)間以后，你會(huì)感覺(jué)到，在平靜的大腦表層意識(shí)下，還有一個(gè)如此“不安分”的大腦，它在不停的進(jìn)行著思維活動(dòng)，根本不受你的意識(shí)控制，它想到了聲音，你的耳邊就好像真的聽(tīng)到了聲音，它要看到圖像，你
眼前就真的出現(xiàn)了圖像。出現(xiàn)了這種狀態(tài)，你就快要睡著了。要是想多練習(xí)一段時(shí)間，可以控制著自己不要睡去。
此練習(xí)應(yīng)該長(zhǎng)期堅(jiān)持，它會(huì)讓你的無(wú)聲思維能力越來(lái)越強(qiáng)。
2.計(jì)數(shù)思維訓(xùn)練計(jì)
此項(xiàng)目可以訓(xùn)練你在無(wú)聲思維環(huán)境下的直接思維能力。在此訓(xùn)練中，請(qǐng)一定用上無(wú)聲思維的音讀切斷技巧，否則這個(gè)訓(xùn)練是無(wú)效的。
程序位置：每一級(jí)腦力訓(xùn)練---計(jì)數(shù)思維練習(xí)
在第一級(jí)的訓(xùn)練中，點(diǎn)數(shù)比較少，你甚至可以一個(gè)個(gè)的去數(shù)。但是，開(kāi)始時(shí)在無(wú)聲環(huán)境下的數(shù)數(shù)也是比較難辦的，新手特別容易出現(xiàn)根據(jù)手指的節(jié)奏去有節(jié)奏的數(shù)數(shù)。這樣訓(xùn)練毫無(wú)效果。所以你應(yīng)該盡可能的不要一個(gè)個(gè)的去數(shù)，而應(yīng)該利用直覺(jué)，感覺(jué)到數(shù)目是幾就是幾，不要驗(yàn)證，出來(lái)結(jié)果后到此為止，等待正確結(jié)果的出現(xiàn)。
隨著練習(xí)的深入，你應(yīng)該能慢慢的做到這一點(diǎn)：一眼看上去，就能夠知道共有多少個(gè)點(diǎn)。不要認(rèn)為這有多么神奇，相反這是非常簡(jiǎn)單的。只有做好

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