資源簡介

選修4 化學反應原理
一、化學反應與能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑
2、焓變、△H的單位，△H的正負號的含義（P3圖1-2）
3、反應熱與鍵能的關系（P8圖1-1）
4、中和熱的測定（P5）
5、書寫熱化學反應方程式的步驟，熱化學方程式的意義
6、燃燒熱、中和熱、反應熱的區(qū)別。了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（P8表1-1）
7、新能源
8、蓋斯定律 計算2C+O2 = 2CO的反應熱，并寫出熱化學方程式（P13）；
計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應熱，并寫出熱化學方程式（P14）。
二、化學反應速率和化學平衡
9、化學反應速率、表達式、單位
10、在化學反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比
11、如何計算化學反應速率
定義： ， 列三項求解（開始、變化、t時候）
12、影響化學反應速率的因素 濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）
13、化學反應速率的典型曲線
14、化學反應速率的典型表格
2AB+D (B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L－1）隨反應時間（min）的變化)
實驗序號 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
15、化學反應速率的典型實驗 P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應 P22實驗2-2 過氧化氫分解 （催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用
16、可逆反應、不可逆反應
17、化學平衡態(tài)的特征：動、等、定、變
18、化學平衡典型實驗：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影響化學平衡的因素
21、化學平衡表達式
22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算（P32例1、例2） 列三項：開始、變化、平衡
23、等效平衡的計算
24、化學平衡典型曲線圖 化學平衡典型表格
25、化學反應進行的方向：焓判據(jù)和熵判據(jù)、（用平衡常數(shù)判斷反應進行的方向）
三、水溶液的離子平衡
26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 常見弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱堿：NH3·H2O、
27、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：動、定、變
28、電離平衡常數(shù)（P44）
39、水的電離平衡和水的離子積常數(shù)
30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）
31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH與溶液的酸堿性 PH的簡單計算
32、中和滴定實驗（P52）
33、鹽類水解 可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等
35、鹽類水的應用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2
鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例
36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)
37、沉淀轉(zhuǎn)化 溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3
38、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應與氧化還原反應的關系
39、常見電池的電極反應、總反應 ：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。
40、電解池、電解池的構(gòu)成條件 電極反應與氧化還原反應的關系
41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）
42、金屬的電化學腐蝕
43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 電極反應 鐵銹的主要成分
44、金屬防腐蝕的方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法
46、有關原電池、電解池的簡單計算 （理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關系）
時
間
濃
度
溫
度
0
1.0
0.6
5 10 15 20 25 30 35 40
0.8
0.4
0.2
c(mol/L)
t(min)
a
b
c
d
X
Y
2NO2 N2O4(g)
t1>850℃
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

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