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center159385第6講 : 溶質的質量分數與溶液的配制
構成物質的奧秘

第6講 : 溶質的質量分數與溶液的配制
構成物質的奧秘

學習目標
學習目標
1．理解溶液中溶質的質量分數的含義，能進行簡單的計算；
2．學會配制一定溶質質量分數的溶液；
3．學會濃溶液稀釋和稀溶液濃縮的有關方法。
170497557785模塊一：溶質的質量分數
模塊一：溶質的質量分數
知識講解
知識講解
知識檢測
知識檢測
1．溶質的質量分數
（1）定義：溶液中溶質的質量分數是 與 之比，可用小數或百分數表示；
（2）公式：溶質的質量分數ω＝ 溶質的質量 溶液的質量×100%＝溶質的質量溶劑的質量+溶質的質量×100%；
（3）變形公式： 溶質的質量＝ 。
溶液的質量＝ 。
2．飽和溶液溶質的質量分數：ω＝SS+100g×100% （S表示該溫度下的溶解度）；
變形：S=ω100?ω×100 g
注意：溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質質量分數越大的溶液濃度越大。
典型例題
典型例題
例1
例1
把5克氯化鉀完全溶解在100克水中，所得溶液中溶質的質量分數為（　　）
A．4．8%
B．5%
C．4．5%
D． 5．3%
例2
例2
氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質的質量分數不可能為（　　）
A．20%
B．26．5%
C．25%
D．30%
例3
例3
溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（　　）
A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉
B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉
C．溶液中溶質質量與溶劑質量的比為1：9
D．把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液
例4
例4
將20℃時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（　　）
A．升溫至30℃時，溶液中溶質的質量分數不變
B．保持溫度不變，蒸發10g水后，硝酸鉀的溶解度增大
C．保持溫度不變，蒸發10g水后，溶液中溶質的質量分數減小
D．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質的質量分數增大
例5
例5
20℃時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲；然后升溫到50℃時現象如圖乙；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（　　）
365315538735A．圖甲中a溶液溶質質量分數比b溶液大
B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C．圖丙中表示a的溶解度曲線是M
D．30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
例6
例6
配制500mL的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
變式訓練
變式訓練
練1
練1
向100克20%的氯化銨飽和溶液中加入10克氯化銨固體，則下列說法正確的是（　　）
A．溶液質量增加
B．溶質的質量增大
C．溶質質量分數增大
D．以上說法都錯
練2
練2
20%的氯化鈉溶液中，溶質、溶劑、溶液之間的質量關系不正確的是（　　）
A．m質：m液＝1：5
B．C．m質：m劑＝1：4
C．B．m質：m液＝1：6
D．m劑：m液＝4：5
練3
練3
將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發直至有大量食鹽晶體析出，下列曲線能正確反映食鹽的溶質質量分數隨蒸發掉的水的質量m而變化的是（　　）
A． B． C． D．
練4
練4
如表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度。下列說法中正確的是（　　）
溫度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0．173
0．165
0．121
0．076
乙溶解度/克
13．3
31．6
63．9
246
A．20℃時甲物質的飽和溶液升高溫度會變為不飽和溶液
B．100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和
C．20℃時，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數
D．20℃時，100克乙物質加入100克水中，所得溶液的溶質質量分數等于50%
練5
練5
欲使50g質量分數為10%的NaCl溶液變為20%，操作最簡便的方法是（　　）
A．加入5g?NaCl
B．加入6．25g?NaCl
C．蒸發22．5?g水
D．蒸發25?g水
練6
練6
某同學取四份50克水后，分別加入一定質量的硝酸鉀固體配制成t℃的溶液，充分攪拌后，濾去未溶解的固體，將相關數據記錄如下表：
操作序號
1
2
3
4
加入硝酸鉀的質量/克
40
50
60
70
溶液的質量/克
90
100
105
105
根據以上數據，計算t℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數。
175831524130模塊二：溶液的配制
模塊二：溶液的配制
知識講解
知識講解
知識檢測
知識檢測
1．溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；
（2）步驟：①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；
②稱量和量取：固體用 稱取；液體用 量取；
③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是 ；
④裝瓶并貼上標簽。
2．溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素
（1）溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數 ；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數 ；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數 ；
（2）溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量 ；俯視讀數導致量取的溶劑量 ；
（3）配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量 ；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量 等；
（4）裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量 。
3．溶液的稀釋與濃縮
（1）依據：溶液稀釋前后， 質量不變；
（2）注意：兩種溶液混合時， 可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀釋問題的計算
①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變；
將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。
②計算公式： 或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%
擴展： a%（濃）＝ b%（稀）
注意：V水=m水ρ水=m稀?m濃ρ水
的數值 ，均為 。
典型例題
典型例題
例1
例1
用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　　）
A．燒杯
B．量筒
C．托盤天平
D．蒸發皿
例２
例２
實驗室要配制50g 3%的食鹽水，其中操作方法不正確的是（　　）
A．計算所需氯化鈉的質量為1．5g，水的體積為48．5mL
B．移動游碼至1．5克，然后在左盤添加氯化鈉至天平平衡
C．用50mL量筒量取48．5mL水，將稱好的氯化鈉倒入量筒中
D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解
例３
例３
配制一定質量分數的食鹽溶液時，會引起溶質質量分數偏小的操作是（　　）
A．稱量食鹽時，天平的指針向左傾斜
B．稱量食鹽時所加的碼砝上有一些鐵銹
C．用量筒取水時仰視讀數
D．將已配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時，有少量溶液灑在瓶外
例４
例４
化學興趣小組要在實驗室中配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。
甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是______（填寫名稱），其作用是_________。
（2）在用量筒量取蒸餾水時，讀數時視線應該與_______保持水平。
（3）準確稱量氯化鈉18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數是______（水的密度為1g?cm-3）。
（4）若他們在量取溶劑時，俯視量筒讀數，會導致所配的溶液溶質質量分數______（填“增大”“減少”或“不變”）
例５
例５
把m克質量分數為a%的NaCl溶液加水稀釋，下列圖象中正確描述溶液中溶質質量與加水質量關系的是（　　）
A． B． C． D．
例６
例６
已知10%稀硫酸的密度為 1．07g/cm3，98%濃硫酸的密度為1．84g/cm3
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需純硫酸______克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸______克？（保留一位小數）
（3）實驗室需配制1000毫升10%的稀硫酸溶液，則需98%濃硫酸多少毫升？（保留一位小數）
變式訓練
變式訓練
練1
練1
實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（　　）
A． B． C． D．
練２
練２
如圖為配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是（　　）
A．用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費
B．天平調平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質量更準確
C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便
D．溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力
練３
練３
在配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（　　）
A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼
B．用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處
C．將量筒中的水倒入燒杯時，量筒中有少量水殘余
D．將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液
練４
練４
實驗室要配制50g 5%的氫氧化鈉溶液．現有①托盤天平 ②量筒（10mL、50mL、100mL）③藥匙，根據要求填空：
（1）完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是______。
（2）具體操作步驟可概括為________。
（3）本實驗需氫氧化鈉質量為______g，需水______mL，取水時應選用______mL的量筒。
練５
練５
一份溶質質量分數為2%的氯化鈉溶液蒸發掉20克水，其溶質質量分數為10%，則原溶液中溶質的質量是（　　）
A．0．5g
B．1g
C．2．5g
D．4g
練６
練６
如圖是某試劑瓶標簽上的內容。
（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為______g。
（2）取10mL該硫酸可配制成9．8%的硫酸______g。
（3）要配置100g質量分數為10%的稀硫酸需要這種濃硫酸的質量是______。

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