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1113790011188700第2節 氧化與燃燒
一、氧化反應
1．定義：物質跟氧反應叫做氧化反應。
2．類型：A、緩慢氧化：氧化過程中進行得非常緩慢，甚至在短期內不易察覺，如鋼鐵生銹，生物呼吸作用等。
B、劇烈氧化：氧化過程進行得很劇烈，如硫、鐵磷等物質的燃燒。
注：（1）物質跟氧發生的反應，叫做氧化反應，不能將氧改為氧氣，否則會將氧化反應的范圍縮小。
（2）物質跟氧氣發生的化學反應一定是氧化反應。
例1、下列變化中屬于緩慢氧化的是 (　　)
A.木炭燃燒 B.食物腐敗 C.蠟燭燃燒 D.汽油燃燒
例2、下列變化不屬于氧化反應的是 (　　)
A.鐵生銹 B.鎂條燃燒
C.高錳酸鉀制氧氣 D.食物腐爛
例3、物質在空氣中燃燒或緩慢氧化,其共同點是 (　　)
①都產生熱量　②都發光　③都是氧化反應　　④都需要點燃
A.①② B.①③ C.③④ D.①②③④
例4、下列反應中屬于氧化反應的是　　　　　　(填字母,下同),屬于化合反應的是　　　　　　。?
A.銅+氧氣氧化銅
B.氨氣+氧氣一氧化氮+水
C.氫氣+氧氣水
D.甲烷+氧氣水+二氧化碳
E.氫氣+氯氣氯化氫
F.一氧化碳+氧氣二氧化碳
二、燃燒的條件
1．燃燒：可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。
A、條件：a有可燃物；b要有助燃劑，常用助燃劑為氧氣；c溫度達到該可燃物的著火點。
2．爆炸:如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發生，瞬間積累大量的熱，使氣體體積急劇的膨脹，就會引起爆炸。
A、分類：a、燃燒引起的爆炸，實質是可燃物與氧氣發生氧化反應生成的氣體在有限空間內急劇膨脹，引起爆炸，是化學反應。
b、在有限空間內氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸。
3．自燃：物質在緩慢氧化過程中產生的熱量不能及時散熱，就會越積越多，使溫度逐漸升高，當溫度升高到可燃物的著火點時，如果再遇上充足的氧氣，物質會自發的燃燒起來。這種由緩慢引起的自發燃燒叫自燃。
4．常見的自燃：一些著火點較低的可燃物，如糧食、麥稈、煤炭和棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通，時間久了極易自燃，引發火災。
5. 燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關系
例1、如圖所示的實驗可用于探究燃燒的條件，下列說法正確的是（　　）
A．對比②③，可以得出白磷、紅磷的著火點不同
B．對比①③，可以得出燃燒需要可燃物
C．對比①②，可以得出燃燒需要氧氣
D．即使給②中的白磷通入氧氣，燃燒也一定不能發生
例2、小金對物質燃燒知識進行了整理并探究。
（1）按如圖甲所示進行木炭燃燒的實驗：
①木炭在氧氣中燃燒的現象是　 　。
②檢驗集氣瓶中木炭燃燒產物的方法是　 　。
（2）已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為260℃，兩者都能燃燒生成有毒的五氧化二磷。為了探究燃燒的條件，小金設計了如圖乙所示的兩個方案
①圖a所示的方案中，說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現象是　 　。
②與圖a所示的方案相比，圖b所示方案的優點是　 　。
例3、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。現將沾有Na2O2固體的棉花放入如圖所示的燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na2CO3反應產生CO2氣體，發現蠟燭火焰熄滅，沾有Na2O2固體的棉花燃燒起來。下列從實驗獲得的信息中，不正確的是（??? ）

A.?棉花具有可燃性
B.?Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點
C.?CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒
D.?棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件
例4、19世紀初，電燈尚未發明，煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明。礦井中通常存在大量的甲烷氣體，遇火極易發生爆炸。1815年，化學家戴維設計出一種安全礦燈﹣﹣戴維燈（如圖）。采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰，火焰只會在網中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體。
（1）甲烷與空氣混合，遇火易發生爆炸，是因為甲烷燃燒釋放大量的　 　。
（2）用戴維燈照明，不會引燃礦井中的甲烷，原因是　 　。
例5、如圖是為探究物質燃燒條件而設計的實驗。甲中的白磷未燃燒,而乙中的白磷燃燒。
(1)該實驗主要探究的燃燒條件是　 。?
(2)白磷燃燒的產物與紅磷相同,為什么不用紅磷去替代白磷?請說明理由:?
　。?
(3)如僅用該裝置進行實驗,驗證空氣中氧氣的體積分數約為20%,應做到:①白磷　　　 　;
②將錐形瓶　　　　　　　　　　　。?
三、滅火與火災自救
1．滅火原理：A清除可燃物或使可燃物與其他可燃物隔離；
B使可燃物與空氣（氧氣）隔離；
C降低可燃物的溫度到著火點以下。
注：滅火時降低的是可燃物的溫度而不是可燃物的著火點。
只要破壞燃燒的三個條件中的任意一個，即可達到滅火目的。
2. 幾種常用滅火器的適用范圍
（1）泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉布等燃燒而引起的失火。
（2）干粉滅火器：除用來撲滅一般失火外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。
（3）液態二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等的失火。使用時一定要先將手握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷。
3. 幾種常見的滅火方法
滅火的方法
目的
①用水滅火；②吹滅蠟燭；③油鍋失火倒入要炒的菜
降低溫度
①用燈帽蓋滅酒精燈；②油鍋失火用鍋蓋蓋滅；③實驗臺上酒精著火用濕抹布蓋滅
隔絕氧氣
①森林滅火，開辟隔離帶；②關閉煤氣灶閥門
移走可燃物
例1、2018年11月8日，美國加州發生特大型火災，歷時半月才將其基本撲滅。下列關于森林火災應急措施或原因不合理的是（　　）
A．砍掉或清理大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物，達到隔離可燃物的目的
B．森林中隨意遺棄礦泉水瓶可能會引發火災
C．緊急疏散火災周圍地區的人群及貴重物品，達到減少損失的目的
D．飛機播撒干冰，達到降低可燃物著火點的目的
例2、2015年5月30日，玉林市消防戰士楊科璋為了搶救人民群眾的生命財產，獻出了年輕的生命．在向英雄致敬的同時，我們必須掌握一些消防安全知識．
（1）如圖是探究燃燒條件的部分圖示．實驗一是探究燃燒需要　 　；實驗二中原來在熱水里不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒了，說明燃燒還需要　 　．
（2）高樓起火時，消防隊員常用高壓水槍滅火，此措施依據的滅火原理是　 　．
例3、如圖實驗顯示了滅火器的原理，下列說法錯誤的是（　　）
A．濃鹽酸和碳酸鈉溶液都是無色液體
B．由實驗Ⅰ到實驗Ⅱ使錐形瓶倒立的直接目的是讓兩種液體混合
C．利用實驗Ⅱ噴出的大量液體降低可燃物的著火點來滅火
D．主要是利用反應產生的二氧化碳來滅火
例4、面粉是常見的食物，但是大量的面粉浮在空氣中也會爆炸，產生危險。如圖：拿一個在靠近底部打了一個小孔的八寶粥的空罐子，里面固定并點燃一枝生日蠟燭；另外在一個小塑料盒子里裝人面粉；用一用呀管從外而涌人而粉中，蓋好蓋子，迅速鼓人大量空氣。

（1）會發生的實驗現象是：
（2）鼓人大量空氣的作用是：
（3）爆炸的條件是：
（4）如果你是面粉廠廠長，你如何避免爆炸事故的發生？
請給出可行建議（兩條即可）： 、
四、放熱反應與吸熱反應
1、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著 的變化，通常表現為熱量的變化，即有放熱現象或吸熱現象。
①放出熱量的反應：燃料的燃燒，生石灰與水結合成氫氧化鈣，鎂與鹽酸反應。
②有些化學反應 熱量，如碳與二氧化碳在高溫條件下生成CO，Ba（OH）2與NH4Cl反應。
2、能量的轉化：化學能與熱能之間相互轉化，與其他形式的能也能相互轉化，如電池充電是電能轉化為化學能；使用電池是化學能轉化成電能。
3、化學反應能量變化大小不同，有些非常細微，只有靈敏的儀器才能檢測到，化學反應中能量常表現為熱、光、電等。
例1、下列關于化學反應與能量變化的敘述中,正確的是（ ）
A.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
B.在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量
C.化學反應過程中都會發生放熱現象
D.化學反應伴隨有能量變化
例2、如圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡,關于該圖的說法正確的是（ ）
A.S、P在氧氣中燃燒均會產生大量白煙 B.Fe在(Ⅰ)(Ⅱ)兩類反應中的產物相同
C.(Ⅰ)類反應放出熱量,(Ⅱ)類反應吸收熱量 D.(Ⅰ)(Ⅱ)兩類反應均體現了氧氣的氧化性
例3、如圖是同學們探究物質燃燒條件的部分裝置圖。向燒杯中加入適量水,一段時間后,試管中的白磷被引燃。
(1)上述實驗現象說明了生石灰和水反應是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。?
(2)實驗中涉及的兩個化學反應都屬于基本反應類型中的　　　　反應。?
參考答案：
1、例1、B例2、C例3、B
例4、ABCDF　ACEF
2、例1、C
例2、發出白光，放出熱量；反應結束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳；銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不能燃燒；無污染；
例3、C
例4、熱量；戴維燈采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰，由于金屬能夠吸收熱量并散放到空氣中，使金屬周圍的溫度降低，甲烷的溫度達不到著火點，所以不會引燃外界的甲烷氣體
例5、(1)燃燒需要氧氣　(2)紅磷的著火點比白磷高,熱水的溫度達不到紅磷的著火點
(3)①必須足量　②密封好,多次倒置(合理即可)
3、例1、D
例2、可燃物；氧氣；降低溫度到可燃物的著火點以下，隔絕空氣；
例3、C
例4、（1）爆炸
（2）吹散面粉，使面粉充滿罐子
（3）在密閉的空間內劇烈燃燒
（4）嚴禁煙火；開窗通風
4、例1、D
例2、D
例3、(1)放熱　(2)化合

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