資源簡介 (共17張PPT)濃鹽酸和濃硫酸的特性01探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質02濃鹽酸和濃硫酸的特性03速效演練04學習小結目錄CONTENTS探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質01與部分鹽反應酸的共性與某些金屬氧化物與指示劑的作用與活潑金屬與堿發生中和反應酸的性質包括哪些方面？ 回顧一下探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質01探究濃鹽酸、硫酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味。注意聞氣味的方法！探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質01觀察結果： 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態無色、液態黏稠、油狀、液態打開瓶蓋后的現象瓶口有白霧無現象氣味有刺激性氣味無味探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質01濃鹽酸、濃硫酸的物理性質 濃鹽酸：無色液體，有刺激性氣味，易揮發，在空氣中會形成白霧，常用的濃鹽酸密度為1.19g/cm3，濃度約為37%~38%。濃硫酸：無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸多為98%的硫酸溶液，密度為1.84g/cm3。濃鹽酸和濃硫酸的特性021、濃鹽酸具有揮發性 現象：瓶口有白霧出現。結論：濃鹽酸具有揮發性（物理性質）。原理：濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。打開濃鹽酸的試劑瓶濃鹽酸濃鹽酸和濃硫酸的特性022、濃硫酸具有吸水性 現象：質量增加，體積變大。結論：濃硫酸具有吸水性（物理性質）。原理：濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，質量將增加，體積變大，濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應的NH3。濃硫酸敞口放置在空氣中用途：濃硫酸可做干燥劑。濃鹽酸和濃硫酸的特性02揮發性密封保存吸水性濃鹽酸和濃硫酸的特性023、濃硫酸具有脫水性 結論：濃硫酸具有脫水性（化學性質）。原理：濃硫酸奪取被脫水物分子中的氫原子和氧原子。其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。蔗糖濃鹽酸和濃硫酸的特性024、濃硫酸的腐蝕性 實驗操作放置一會后的現象用玻璃棒蘸濃H2SO4在紙上寫字用小木棍蘸少量濃H2SO4將濃H2SO4滴到一小塊布上先變黑，后出現小洞變黑先變黑，后出現小洞濃鹽酸和濃硫酸的特性024、濃硫酸的腐蝕性 結論：濃硫酸有強烈的腐蝕性（化學性質）。原理：濃硫酸能使紙張、木材、布料里的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃鹽酸和濃硫酸的特性025、濃硫酸的稀釋 正確操作：把濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。口訣：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。錯誤原因：由于濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺。速效演練0301下列藥品不需要密閉保存的是（）A、濃鹽酸B、濃硫酸C、燒堿D、食鹽02實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發生變化，下列對試劑在空氣中發生變化的分析不正確的是（）A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關B.氫氧化鈉潮解變質與空氣中的水和二氧化碳有關C．氧化鈣的變質與空氣中的水和二氧化碳有關D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關DD速效演練0303某化學興趣小組欲配制49g20%的稀硫酸來進行實驗，老師給他們提供了98%的濃硫酸。（1）通過計算，他們需要用到98%的濃硫酸的質量是______g。（2）如圖A所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，則標簽上的空白處應填寫的是________。（3）圖B與圖C是兩個同學稀釋濃硫酸的操作，你認為正確的是_______。（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即____________，然后涂上3%的小蘇打溶液。1020%B大量水沖洗學習小結04謝謝聆聽 展開更多...... 收起↑ 資源列表 初中化學 78濃鹽酸和濃硫酸的特性.pptx 初中化學 78濃鹽酸和濃硫酸的特性素材濃硫酸稀釋正確操作視頻.mp4 初中化學 78濃鹽酸和濃硫酸的特性素材濃硫酸稀釋錯誤操作視頻.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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