資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
ZJ版九上§1.3
常見的酸（2）課后練習
姓名
1、下列物質的性質屬于物理性質的是(?
?
?
)
A.
濃鹽酸的揮發性
?
B.
濃H2SO4的脫水性?
C.
硝酸的氧化性?
D.
碳酸的不穩定性
2、稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質的原因是（　　）
A．都含有氫離子?
B．都含有水分子
C．都含有酸根離子?
D．都含有氫元素
3、從物質的組成的角度解釋酸具有酸的通性的原因是（　　）
A．酸都能與堿性氧化物反應?
B．酸都含有酸根
C．酸的溶液中都含有氫離子?
D．酸都含有氧元素
4、分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（假設溶液中的水分不蒸發），則兩瓶溶液（　　）
A．質量都變大了?
B．溶質的質量分數都變大了
C．溶質的質量分數都變小了?
D．溶質質量分數都不變
5、下列有關酸的性質說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸和濃硫酸盛放在敞口容器中，質量都會減少
B．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張炭化
C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥二氧化碳
D．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
6、將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發生變化的預測不正確的是（　
　）
A．鐵釘表面鐵銹將會消失
B．過一段時間后鐵釘表面將產生氣泡
C．溶液的顏色由無色變為黃色
D．溶液的質量將會減少
7、下列關于濃鹽酸及濃硫酸的說法中有誤的是（　
　）
A．濃硫酸是油狀粘稠的液體，有刺激性氣味
B．濃鹽酸稀釋后可以用來給金屬除銹
C．濃硫酸被稀釋時會放出大量的熱
D．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋可以看到有白霧出現
8、下列說法正確的是（　
　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽
B．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，證明該溶液中含有硫酸根離子
C．某溶液中滴加無色酚酞溶液無明顯現象，則該溶液一定呈酸性溶液
D．將燃著的木條插入某瓶無色氣體中木條熄滅，證明該氣體是二氧化碳
9、下列各組物質通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是(?
?
?)
A.
NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3???
B.
NaOH、BaCl2、KCl
C.
KOH、HNO3、Na2CO3??
?
D.
Ba(OH)2、NaOH、KOH
參考答案
1、A
2、C
3、C
4、C
5、A
6、D
7、A
8、A
9、A
10、
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精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21清風明月中小學教育資源及組卷應用平臺
ZJ版九上§1.3
常見的酸（2）預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
1、稀硫酸的化學性質
（1）在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸，鋅粒表面
，反應的化學方程式
。
（2）在盛氧化鐵粉末的試管中滴加稀硫酸，紅色氧化鐵
，溶液變
，反應的化
學方程式是
。
在盛有氧化銅（CuO）的試管中滴加稀硫酸，黑色氧化銅
，溶液變成
。
反應的化學方程式是
。
在盛有氫氧化銅的試管中滴加稀硫酸，藍色氫氧化銅固體
，溶液變成
，反
應的化學方程式是
。
在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸，產生
，反應的化學方程
式是
。
（6）稀鹽酸、稀硫酸的酸溶液中都含有
，因此具有相似的化學性質。
2、濃硫酸
（1）濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用____，再用__沖洗，最后，在皮
膚上涂抹碳酸氫鈉溶液，嚴重時應立即送醫院。
濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入____，并不斷____攪拌，使產生的熱量迅速
散失。原因是濃硫酸___。切不可把水倒入濃硫酸中稀釋。
(3)濃硫酸的
：使紙張變黑。
(4)濃硫酸的___：用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。濃硫酸敞口放置使質量___，濃度_____。
3、鹽酸、硫酸的用途很廣
（1）鹽酸重要化工產品。用于金屬表面
、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體
胃液中有
，可幫助消化。
（2）硫酸重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹
等。
濃硫酸有
，在實驗室中常用它做
(不能干燥氨氣)。
硝酸：
硝酸的化學式：
。
硝酸
色
味，易
的液體。具有很強的
性和
性。
二、知識點運用：
1、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（　　）
A．鐵釘表面將產生氣泡
B．鐵釘表面將很快出現鐵銹
C．溶液由無色變為淺綠色
D．溶液質量將增加
2、下列關于濃硫酸的說法正確的是（
）
A.
易揮發
B.
有腐蝕性
C.
無吸水性
D.
密度比水小
3、下列有關酸的說法中，正確的是（　　）
A．酸的組成中一定含有氫元素
B．能夠導電的溶液是酸
C．滴加無色酚酞不變色的溶液是酸
D．能與堿發生反應的物質是酸
4、下列物質加到稀硫酸中，有大量氣泡產生的是(　　)
A.
Cu　
B．Fe　
C．K2SO4　
D．NaOH
5、實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是（　　）
A．AgNO3溶液
B．無色酚酞試液
C．K2CO3溶液
D．Na2SO4溶液
6、某科學興趣小組要在實驗室制取一定量的MgSO4。同學們分別在實驗室里找到了以下四種反應物，其中不能通過與稀硫酸反應制得MgSO4的是(
)
A．Mg　　
　B．MgO　　
C．Mg(OH)2　
D．MgCl2
參考答案：
一、知識點部分：
1、（1）產生氣泡
Zn＋H2SO4
＝ZnSO4＋H2
↑
（2）溶解
黃色
Fe2O3
＋H2SO4＝
Fe2(SO4)3＋
H2
O
（3）
溶解、消失
藍色
CuO
+
H2SO4
＝CuSO4＋
H2
O
（4）逐漸溶解
藍色
Cu(OH)2＋H2SO4
＝CuSO4＋H2
O
（5）白色沉淀
BaCl2＋H2SO4
＝
BaSO4
↓＋2HCl
（6）氫離子（H+）
2、（1）干布拭去
大量的水
（2）水中
用玻璃棒
極易溶于水并會放出大量的熱
（3）脫水性
（4）吸水性
增加
變小
3、（1）除銹
鹽酸
（2）吸水性干燥劑
4、（1）HNO3
（2）無
有刺激性
腐蝕
氧化
二、知識運用部分：
1、B
2、B
3、A
4、B
5、C
6、D
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精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21清風明月(共29張PPT)
浙教版
九上
§
1.3
常見的酸（2）
----硫
酸
復習
1、什么是酸？
2、濃鹽酸有哪些重要性質？
3、稀鹽酸能與哪些物質發生化學反應？
硫酸是否也有類似的性質？
1、觀察試劑瓶中稀硫酸的顏色和狀態。
。
2、打開稀硫酸試劑瓶，觀察瓶口有什么現象發生。
。
3、用手輕輕扇動，小心地聞一下稀硫酸的氣味。
硫酸
____________氣味。
無色、透明液體
無明顯現象
沒有
1、將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末，如圖所示，觀察到的現象：
硫酸與鋅反應：_________________________________
；
化學方程式：
；
硫酸與氧化鐵反應：______________________________；
化學方程式：
；
硫酸與氧化銅反應：______________________________；
化學方程式：
。
鋅粒表面產生氣泡
紅色固體（氧化鐵）消失，溶液變黃色
黑色固體（氧化銅）消失，溶液變藍色
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4
+
H2↑
H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2（SO4
）3
+
H2O
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
探究
2、將稀硫酸分別滴入盛有Cu(OH)2、BaCl2溶液的試管中，如圖所示，觀察到的現象：
硫酸與氫氧化銅反應：
；
化學方程式：
；
藍色固體（氫氧化銅）消失，溶液呈藍色
H2SO4
+
Cu（OH）2
=
CuSO4
+
H2O
結論：
稀硫酸能與某些金屬、金屬氧化物、堿發生化學反應。
稀硫酸
BaCl2
溶
液
3、將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中，如圖所示，觀察到的現象：
硫酸與氯化鋇反應：
；
化學方程式
。
出現白色沉淀
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓
+
2HCl
結論：
稀硫酸還能與某些鹽發生化學反應。
二、稀硫酸的性質
1、稀硫酸是一種無色、透明的液體。
2、稀硫酸的化學性質也比較活潑，能與許多物質發生化學反應：
（1）稀硫酸能與酸堿指示劑作用；
（2）稀硫酸能與某些活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；
（3）稀硫酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
（4）稀硫酸能與堿反應，生成鹽和水；
（5）稀硫酸能與某些鹽反應，生成鹽和酸。
實驗室里經常要用到稀硫酸，稀硫酸是由濃硫酸稀釋而成的。
3、稀硫酸與稀鹽酸具有相似化學性質的原因：
從鹽酸、稀硫酸的反應實驗看，它們均能與某些金屬、金屬氧化物發生反應，也能與一些堿發生反應。
稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。
但是，由于鹽酸和硫酸的酸根離子不同，所以它們又有不同的化學性質。如，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應，硫酸可以與氯化鋇溶液反應。
1、查閱濃硫酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。
硫酸（分析純）
化學式：H2SO4
質量分數：98%
凈含量：500ml
密度：1.84g/ml
【性狀】本品為無色透明的粘稠
液體，有強腐蝕性！
2、取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。
___________________。
粘稠的油狀液體
3、取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？
________________________________________；
說明：
。
4、用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現象發生。____________________________________。
現象：燒杯外壁比較燙（溫度高）
濃硫酸易溶于水，溶于水時還會放出大量的熱。
紙變黑、破損
結論：
濃硫酸無色、黏稠、油狀的溶液，易溶于水，遇水放熱，具有腐蝕性。
視頻：濃硫酸的脫水性
濃硫酸還具有脫水性，植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
觀看：濃硫酸的稀釋
濃硫酸還具有脫水性，植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
在實驗時不小心碰到了濃硫酸，該怎么辦？
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要
先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，
最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即
送醫院。
濃硫酸有很強的腐蝕性，做實驗時必須小心操作。
濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。
因此，實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。
注意：
1、濃硫酸有吸水性，稀硫酸沒有吸水性。
2、濃硫酸的吸水性是物理性質，而濃硫酸的脫水性和腐蝕性屬于化學性質。
3、濃硫酸不能干燥氨氣等氣體（因這氨氣遇水呈堿性）。
三、濃硫酸
1、濃硫酸是一種無色、黏稠、油狀的液體，易溶于水，遇水放熱。
2、濃硫酸有很強的腐蝕性，稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
3、濃硫酸具有腐蝕性、脫水性和吸水性。
4、濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
四、鹽酸和硫酸的用途:
濃鹽酸和濃硫酸比較：
五、硝酸
硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸，它的化學式是HNO3。
硝酸有很強的腐蝕性。
硝酸也有揮發性。
硝酸具有很強的氧化性。
純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
視頻：濃硝酸
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸比較：
課堂小結
1、稀硫酸是一種無色、透明的液體。
2、稀硫酸的化學性質也比較活潑，能與許多物質發生化學反應：
（1）稀硫酸能與酸堿指示劑作用；
（2）稀硫酸能與某些活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；
（3）稀硫酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
（4）稀硫酸能與堿反應，生成鹽和水；
（5）稀硫酸能與某些鹽反應，生成鹽和酸。
3、濃硫酸是一種無色、黏稠、油狀的液體，易溶于水，遇水放熱。濃硫酸有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性。
4、稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
5、硝酸是一種無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，具有很強的氧化性、腐蝕性。
課堂小練
1、從物質的組成的角度解釋酸具有酸的通性的原因是（　　）
A．酸都能與堿性氧化物反應?
B．酸都含有酸根
C．酸的溶液中都含有氫離子?
D．酸都含有氧元素
C
課堂小練
3、
H2、O2、CO2三種氣體都能用濃硫酸做干燥劑,是因為濃硫酸具有
(
)
A.脫水性
B.酸性
C.吸水性
D.氧化性
C
課堂小練
3、下列化學實驗操作正確的是(
　
)
A.稀釋濃硫酸時，把水倒入盛有濃硫酸的量筒中
B.用天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上
C.用滴管滴加液體時,需將滴管伸入試管內
D.把燒杯放在鐵圈上直接加熱
B
課堂小練
4、如圖所示是常用的氣體干燥裝置，這是利用了濃硫酸的
性，被干燥的氣體由
管進，
管出。
a
b
吸水
a
b
課堂小練
9、鎂鋁鐵分別跟稀硫酸反應,生成等質量H2時,則
(
)
A.參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數比為1：2：1
B.參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數比為3：1：3
C.參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數比為3：2：3
D.生成的氫氣在相同條件下的體積比為1：3：1
C
課堂小練
6、用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（
）
A.
abcd
B.
dcba
C.
cdab
D.
bacd
C
課堂小練
7、要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應實現的是(?
?
?
)
①CaO→CaCl2??
②Fe2O3→FeCl3??
③Cu(OH)2→CuCl2
A.①②
???????
B.②③
??????
C.①③
???????
D.①②③
D
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