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滬教版化學(xué)中考基礎(chǔ)知識(shí)歸納整理
一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成
1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子、離子。
鋁、鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)、氦氣、氖氣、氬氣等稀有氣體、金剛石這些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的。
氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氨氣NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接構(gòu)成的。
堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成）如食鹽NaCl、 燒堿NaOH、CaCl2、ZnSO4由離子直接構(gòu)成的。構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。
構(gòu)成食鹽的微粒是Na+、Cl-，構(gòu)成氮?dú)獾奈⒘Ｊ堑肿覰2，構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子。在液氧和空氣中都含有的微粒是氧分子O2。
2、原子：由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子（帶正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。有的氫原子無(wú)中子。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。
原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)及化學(xué)性質(zhì)。
原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)為金屬元素（氫除外），原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)為非金屬元素。
3、離子中：金屬元素原子易失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素原子易得到電子形成陰離子。
陽(yáng)離子帶正電，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)。陰離子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。
同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素。
陽(yáng)離子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,
陰離子：F-、Cl-、OH-、NO3-； O2-、S2-、SO42-、CO32-；
4．構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，化學(xué)性質(zhì)相同。分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同。
氧氣和液氧具有相同的化學(xué)性質(zhì)，雙氧水H2O2和水H2O的化學(xué)性質(zhì)不同因?yàn)闃?gòu)成的分子不同。
發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變。只是分子間的間隔、分子的運(yùn)動(dòng)速度等發(fā)生改變。由普通水變成臨界態(tài)水是分子的運(yùn)動(dòng)、分子間的空隙發(fā)生改變，分子本身沒(méi)變，是物理變化。小分子團(tuán)水與普通水的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。
發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是微粒重新組合，生成了新的微粒。
氫氣在氧氣中燃燒其過(guò)程是氫分子氧分子分解成氫、氧兩種原子，原子重新組合形成水分子。
鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,每個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，每個(gè)銅離子得到2個(gè)電子形成銅原子。
NaOH+HCl=NaCl+H2O，其實(shí)質(zhì)是OH-與H+結(jié)合形成水分子。
5、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素。一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。物質(zhì)是由元素組成的。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素。如Na與NH4+都具有11個(gè)質(zhì)子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10個(gè)質(zhì)子。
自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地殼中 氧、硅、鋁、鐵； 海洋中 氧、氫、鈉；人體中 氧、碳、氫、氮； 太陽(yáng)上 氫、氦。
人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。
缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松，易得佝僂病；缺鋅會(huì)智力低下，易得侏儒癥；
缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會(huì)得甲狀腺疾病。
6、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧氣和臭氧的混合物）
②由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成的，也可能是同種原子或離子。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、堿、含氧酸鹽）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。
7、元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，有的也能表示一種單質(zhì)。如：Fe 表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)。
⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如
⑦要表示幾個(gè)粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號(hào)前加數(shù)字。
化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個(gè)分子中含幾個(gè)這種原子或原子團(tuán)。
二、物質(zhì)的分類：
1、單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 氦氣He氖氣Ne氬氣Ar
金屬單質(zhì)：Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1） 氧化物：
非金屬氧化物：H2O、H2O2雙氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3 、P2O5五氧化二磷
金屬氧化物：Fe2O3、 Fe3O4、FeO（氧化亞鐵）CaO、 MgO、 CuO、 Cu2O（氧化亞銅）MnO2二氧化錳 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物如CO2、SO2、SO3。非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物如Fe2O3、 CaO、 MgO、 CuO
（2）酸：HCl鹽酸HNO3硝酸（揮發(fā)性酸、一元酸）H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （不揮發(fā)性酸）
H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸（不穩(wěn)定弱酸，二元酸）
（3）堿：可溶性堿：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O
不溶性堿：Cu(OH)2（藍(lán)色）、 Fe(OH)3（紅褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氫氧化亞鐵） Al(OH)3
（4）鹽：
不溶性鹽：AgCl氯化銀、BaSO4硫酸鋇、BaCO3碳酸鋇、CaCO3碳酸鈣（溶于酸）
可溶性鹽：所有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶
酸式鹽：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
（5）有機(jī)物：CH4甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH 淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。
3、混合物：空氣、石灰石、生鐵、鐵銹、鐵礦石、石灰水、礦泉水、碘酒、食醋、天然氣
三、典型物質(zhì)的性質(zhì)：
1、氧氣
與金屬反應(yīng)（鎂鋁鐵銅）：鎂-耀眼白光，鋁-致密氧化膜，鐵-純氧中火星四射、銅-變黑
與非金屬反應(yīng)（碳硫磷）：碳-純氧中發(fā)出白光，硫-純氧中藍(lán)紫色火焰，磷-大量白煙
與化合物反應(yīng)（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O，不完全燃燒還會(huì)生成CO及炭黑顆粒。
2、金屬1、鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①與氧氣反應(yīng)：鐵在純氧中燃燒生成黑色固體：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹，紅棕色的鐵銹的主要成分是Fe2O3,生成的鐵銹疏松多孔易吸水，促進(jìn)鐵進(jìn)一步生銹。食鹽水、酸溶液促時(shí)鐵的生銹。
防止鐵制品生銹的方法是：保持鐵制品表面的干燥與潔凈；在鐵制品表面涂保護(hù)膜如刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、鍍錫、鍍鉻等
②與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4==FeSO4+H2
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。鐵釘質(zhì)量不斷減小，溶液質(zhì)量不斷增加。
③與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變淺綠色，溶液質(zhì)量不斷減小。
2、鋁的性質(zhì)：
①鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化物保護(hù)膜，可防止鋁進(jìn)一步氧化，起到“自我保護(hù)”的作用。4Al+3O2=2Al2O3
②與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
③與鹽溶液的反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
將鋁片浸入氯化銅溶液中片刻后，產(chǎn)生大量疏松的暗紅色固體及大量氣泡，片刻后燒杯外壁發(fā)熱，一段時(shí)間后溶液由藍(lán)綠色變無(wú)色。氯離子能穿透致密氧化膜，使銅離子與鋁原子接觸，實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移，生成銅原子和鋁離子。
3、非金屬氧化物
1）CO2不能燃燒，也不能支持燃燒，又因其密度比空氣大，故能滅火（物理及化學(xué)性質(zhì)）
2）與可溶性堿反應(yīng)CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O 用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O，無(wú)明顯現(xiàn)象，但在密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減少。用濃NaOH溶液來(lái)吸收CO2。
3）與水反應(yīng)
常溫下與水化合生成碳酸使紫色石蕊變紅色：CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2 + H2O
在植物體內(nèi)進(jìn)行光合作用轉(zhuǎn)化成氧氣：6CO2+6H2O光、葉綠素 C6H12O6+6O2↑
4）CO2具有氧化性，通入灼熱的木炭中生成CO CO2+C高溫2CO
鎂條能在CO2中燃燒：2Mg+CO2點(diǎn)燃 2MgO+C
二氧化硫SO2
有毒，是空氣污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高錳酸鉀溶液褪色。
與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3
與水反應(yīng)：SO2 + H2O == H2SO3
與堿反應(yīng)：SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3 + H2O 用熟石灰吸收SO2
SO2 + 2NaOH == Na2SO3+ H2O（亞硫酸鈉）
4、金屬氧化物
1）氧化鐵、氧化銅的性質(zhì)：
Fe2O3：鐵銹的主要成分，紅色粉末，不溶于水
CuO：黑色粉末，不溶于水
⑴與酸反應(yīng)，生成鹽和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶于酸，溶液變黃色。故常用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的鐵銹。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
⑵具氧化性，與還原劑CO、C、H2反應(yīng)，被還原成金屬
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O
CO+CuO高溫Cu+CO2 H2+CuO高溫Cu+H2O
FeCl2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
常見(jiàn)物質(zhì)的特殊顏色：
（1）固體物質(zhì)的顏色
黑色固體： 氧化銅CuO 、四氧化三鐵Fe3O4 、鐵粉、木炭、MnO2 、
紅色固體： 銅Cu氧化鐵Fe2O3氧化亞銅Cu2O
綠色固體:Cu2(OH)2CO3
白色固體：無(wú)水硫酸銅CuSO4 、CaCO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等
（2）沉淀的顏色
沉淀不溶性堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性堿為白色。
不溶性鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
（3）溶液顏色：
①藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液
②黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCl3 溶液，F(xiàn)e2(SO4)3 溶液
③淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4 溶液，F(xiàn)eCl2 溶液
④紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
5、酸
（1）酸的化學(xué)性質(zhì)：
酸+金屬=鹽+氫氣 酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水 酸+碳酸鹽=新酸+新鹽
寫(xiě)出制備MgCl2的四種方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有4種：Mg、MgO、Mg(OH)2能分別與稀H2SO4反應(yīng)，Mg 能與CuSO4反應(yīng)。
（2）酸溶液的檢驗(yàn)方法：
⑴紫色石蕊試液，pH值 ⑵加入活潑金屬有氣泡產(chǎn)生⑶加入CaCO3、Na2CO3有氣泡產(chǎn)生
在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)后得到的無(wú)色溶液中的溶質(zhì)有兩種可能：硫酸鈉，硫酸鈉和稀硫酸。驗(yàn)證方法：滴入紫色石蕊、加入鋅粒、加入碳酸鈉。
6、堿
氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性堿，是白色片狀固體，極易溶于水且溶解時(shí)放出大量熱，在空氣中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)。
氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗稱石灰水，石灰水是很好的殺菌、消毒劑。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。加熱飽和石灰水，溶液變渾濁。
氨水是堿溶液，也是氮肥。具揮發(fā)性。
⑴與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
用石灰水檢驗(yàn)CO2，溶液質(zhì)量變小。用熟石灰吸收空氣中的CO2制成堅(jiān)硬的碳酸鈣。
CO2持續(xù)通入石灰水，石灰水先變渾濁后變澄清。混有HCl氣體的CO2通入澄清石灰水中石灰水不變渾濁。
⑵與酸反應(yīng)生成鹽和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O
上述兩反應(yīng)該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。 用熟石灰中和酸性土壤。
酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。
中和反應(yīng)中pH值發(fā)生規(guī)律性變化。中和反應(yīng)放出熱量，溫度升高。反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變。
⑶與鹽溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀。
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2 +2NaCl
2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3 +2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
工業(yè)制燒堿：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（制農(nóng)藥波爾多液）
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（用熟石灰與海水反應(yīng)提取金屬鎂）
CaCO3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨固體共熱制氨氣）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O
用濃氫氧化鈉或熟石灰與銨鹽混合產(chǎn)生氨臭味，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，以此可檢驗(yàn)銨鹽。銨態(tài)氮肥不能與熟石灰草木灰等堿性物質(zhì)混合使用。
4、檢驗(yàn)?zāi)橙芤撼蕢A性的方法有：無(wú)色酚酞試液（PH試紙、紫色石蕊）、加入CuSO4溶液
不溶性堿：能與酸反應(yīng)，受熱易分解
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2=== CuO+H2O
7、鹽
1、碳酸鈣的性質(zhì)：
白色粉末，不溶于水。可作牙膏中的摩擦劑，也可用于治療胃酸過(guò)多。
⑴高溫煅燒分解：CaCO3==CaO+CO2
⑵與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
2.碳酸鈉的性質(zhì)：
白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性。使無(wú)色酚酞變紅。
⑴與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用稀鹽酸檢驗(yàn)NaOH已變質(zhì)。
⑵與石灰水反應(yīng)有白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
用石灰水除去NaOH中混有的Na2CO3 用Na2CO3鑒別稀鹽酸、石灰水。
⑶與CaCl2、BaCl2溶液反應(yīng)有白色沉淀。
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 +2NaCl Na2CO3+BaCl2 =BaCO3 +2NaCl
檢驗(yàn)變質(zhì)的NaOH固體中尚存NaOH:先加入CaCl2溶液除去Na2CO3，再滴加無(wú)色酚酞。
3、碳酸氫鈉（小蘇打）
白色固體，易溶于水。水溶液呈弱堿性。是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火
受熱易分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
易與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、硫酸銅
硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）俗稱膽礬，藍(lán)礬。無(wú)水硫酸銅為白色固體，吸收水變藍(lán)，故可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。
與活潑金屬如鐵鋁反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
與堿溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4
與氯化鋇溶液：BaCl2+CuSO4=CuCl2 +BaSO4
5、堿式碳酸銅：綠色粉末，不溶于水，但溶于酸。
受熱易分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2
與酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2
熱穩(wěn)定性：Cu(OH)2＜Cu2(OH)2CO3＜CuO
四、物質(zhì)的用途：
CO2：可用于滅火，植物的氣肥，制飲料。干冰可用于人工降雨，保鮮劑等
生石灰：食品干燥劑。鐵粉：食品包裝中的雙吸劑。
濃硫酸：溶于水放熱，作氣體干燥劑。
氫氧化鈉：溶于水放熱，固體作干燥劑。是重要化工原料，用于制肥皂、造紙
熟石灰、消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤、配波爾多液，工業(yè)上制漂白粉。建筑材料
食鹽NaCl：作調(diào)味品和防腐劑。維持人體體液的平衡，制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）。工業(yè)上用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，純堿
CaCO3(石灰石、大理石的主要成分) ：是重要的建筑材料。工業(yè)上制玻璃、煉鐵、制水泥。純碳酸鈣作牙膏中的磨擦劑，還可作人體補(bǔ)鈣劑。
純堿Na2CO3：玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等小蘇打
小蘇打NaHCO3：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火
硫酸銅CuSO4：配制波爾多液、煉銅。用白色的無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在。
乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H6O，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒
乙酸：俗稱醋酸，化學(xué)式：CH3COOH，是食醋 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，
蛋白質(zhì)：構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)在酶的催化下轉(zhuǎn)化為氨基酸被人體吸收。
蛋白質(zhì)在鹽溶液（飽和Na2SO4、(NH4）2SO4）中的溶解度減小。如在豆?jié){中加入硫酸鈣，會(huì)使蛋白質(zhì)析出，是物理變化。蛋白質(zhì)在高溫或濃硝酸、甲醛、重金屬鹽等（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）作用下，發(fā)生化學(xué)變化，失去原有生理功能而變性。濃硫酸、濃燒堿等強(qiáng)酸強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，易與蛋白質(zhì)反應(yīng)而對(duì)人體有傷害。從大豆中提取豆油屬于物理變化
糖類：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。糖類包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素。淀粉在酶的催化作用下與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖。
油脂：重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。
維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。
缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥，缺乏維生素C會(huì)得壞血病。缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血。
缺鋅生長(zhǎng)遲緩。
五、具相似性質(zhì)的物質(zhì)歸類：
1.具有還原性的物質(zhì)有：C、H2、CO。
2.具有氧化性的物質(zhì)有：O2、CO2、Fe2O3、CuO。
3.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH。
4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、濃硫酸，固體CaCl2。常作干燥劑。
5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO4。
7．有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛、黃曲霉素等；
有毒的液體：汞，甲醇，甲醛，硫酸銅溶液，BaCl2的溶液(重金屬鹽)；
有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
8．初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 。質(zhì)量增加的有：由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸，氧化鈣，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。
質(zhì)量減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
9、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糧類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。
10、四大化肥：
氮肥：(NH4)2SO4 、NH4NO3、 NH4HCO3 、NH4Cl 、NH3.H2O 、CO(NH2)2尿素
鉀肥、K2CO3、K2SO4 、KCl
磷肥、如磷礦粉（主要成分磷酸鈣）鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣和磷酸鎂）
復(fù)合肥料：NH4H2PO4（磷酸二氫銨）KH2PO4、硝酸鉀(KNO3)
11．四大材料：
金屬材料：生鐵和鋼、鋁合金、鈦合金、黃銅、白銀、
無(wú)機(jī)非金屬材料：玻璃、陶瓷、蒸發(fā)皿、試管、瓷碗等。
有機(jī)合成材料：塑料、有機(jī)玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的燈罩，滌綸、腈綸、人造革、合成橡膠等，都屬有機(jī)高分子。
復(fù)合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、碳纖維等。
天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。
六、物質(zhì)的性質(zhì)與變化：
1、物質(zhì)的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、延展性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性、吸附性。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性、酸堿性。
2、影響反應(yīng)速率的因素：①溫度②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物間的接觸面積④催化劑
3、氧氣的量不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰
反應(yīng)物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中生成一氧化碳。
反應(yīng)條件不同，生成物不同。如鐵在純氧中生成Fe3O4鐵在常溫下潮濕空氣中生成鐵銹
4、化學(xué)反應(yīng)的條件：一些化學(xué)反應(yīng)要在點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑條件下發(fā)生。
可燃物燃燒一般都需點(diǎn)燃。
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O2 MnO2　2H2O+O2↑
CaCO3CaO+CO2↑ CO+Fe3O42Fe+3CO2 CO2+C2CO
5.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的變化：可燃物燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能。綠色植物光合作用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。化學(xué)電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。化學(xué)反應(yīng)條件是高溫或加熱一般都是吸收熱能。
6、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。
一定不變的是：①各物質(zhì)的總質(zhì)量②元素種類③元素質(zhì)量④原子種類⑤原子數(shù)目
一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；
可能改變的是：①分子的數(shù)目②元素的化合價(jià)．
7、四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
⑴化合反應(yīng)：非金屬與氧氣反應(yīng)：4P+2O2點(diǎn)燃2P2O5 S+O2點(diǎn)燃SO2
金屬與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
化合物與氧氣反應(yīng)：2CO+O2點(diǎn)燃CO2 2SO2+O2塵埃2SO3
化合物與水反應(yīng)： H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O+SO3=H2SO4
H2O+CaO=Ca(OH)2 還有：CO2+C高溫2CO
⑵分解反應(yīng)有：
1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
２、過(guò)氧化氫分解氧氣：2H2O2 MnO2　2H2O+O2↑
３、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
４、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
５、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
６、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
７、加熱碳酸氫銨：NH4HCO3 MnO2　NH3 ↑+H2O+CO2 ↑
⑶置換反應(yīng)有：
金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4==FeSO4+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O
⑷復(fù)分解反應(yīng)有：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋水　　②堿＋酸→鹽＋水
③酸＋鹽→新鹽＋新酸　　　　④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
條件：有水、氣體或沉淀生成
1 H++OH-=H2O
2 2H++ CO32-=H2O+CO2↑、NH4++OH-= NH3↑+H2O
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、
④Ca2++CO32-=CaCO3↓、 Ba2++CO32-=BaCO3↓
Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　　Ag++Cl-=AgCl↓
1．酸堿中和反應(yīng)：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O(生成白色沉淀)
2．金屬氧化物與酸溶液：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
3．碳酸鹽與酸溶液：K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ CO2↑+ H2O
4．鹽溶液與堿溶液：K2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2KOH
5．Ag+與Cl -反應(yīng)： NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓+ 2NH4Cl
7．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
⑸A+B=C+D的反應(yīng)中不屬于置換和復(fù)分解反應(yīng)的：
1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
CuO + CO Cu + CO2
2．酸性氧化物與堿溶液：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
3．有機(jī)物氧化：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H5 O H+ 3O2 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
七、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)：
（一）氣體的檢驗(yàn)：
氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。
二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
氨氣：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)
水蒸氣：能過(guò)白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
（二）離子的檢驗(yàn)：
酸溶液H+：①紫色石蕊試液，測(cè)pH值；②加入活潑金屬；③加入CaCO3、Na2CO3
堿性溶液OH-：滴加酚酞試液試液變紅，測(cè)pH值，加入CuSO4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
碳酸根離子CO32-：滴加稀鹽酸(HCl)產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2，石灰水變渾濁
銨根離子NH4+：取少量溶液于試管中，滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
氯離子Cl-：滴加AgNO3和HNO3，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀
硫酸根離子SO42-：滴加BaCl2和HNO3產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀
銅離子Cu2+：藍(lán)色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
鐵離子Fe3+：黃色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
(三)有機(jī)物
淀粉：加碘酒或碘水變藍(lán)色
葡萄糖：與新制的Cu(OH)2共熱有紅色沉淀生成
蛋白質(zhì)：酒精燈上灼燒有燒焦的羽毛氣味，或加濃硝酸蛋白質(zhì)凝固變黃。
八、物質(zhì)的鑒別：
雙氧水和蒸餾水：加入二氧化錳
硬水和軟水：肥皂水
食鹽水和蒸餾水：加熱蒸發(fā)；測(cè)導(dǎo)電性；測(cè)密度凝固點(diǎn)沸點(diǎn)；加入AgNO3溶液
黃銅和黃金：稀鹽酸、AgNO3溶液、灼燒、測(cè)密度
NaOH溶液和Ca(OH)2：通入CO2氣體，加入Na2CO3溶液，加熱
食鹽和純堿：加入稀鹽酸；溶于水，滴入無(wú)色酚酞
稀硫酸、食鹽水、NaOH溶液：紫色石蕊試液
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸：Na2CO3溶液
NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液：NaOH溶液
Na2SO4和(NH4)2SO4：濃NaOH溶液
聚乙烯和聚氯乙烯：灼燒后聞氣味
棉線、羊毛線、合成纖維：灼燒后聞氣味
九、物質(zhì)的提純與分離：
1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅， 　　2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
3、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸 NH3（水蒸氣）：通過(guò)氫氧化鈉固體或堿石灰
4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 ，過(guò)濾，洗滌 5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 ，過(guò)濾，洗滌
6、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 7、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 ，蒸發(fā)
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(NH4Cl)：；加入足量的氫氧化鈉溶液13、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
14、除去粗鹽中的泥沙：加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā) MnO2(KCl)：加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥
15、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 　KNO3（NaCl）：降溫結(jié)晶（即冷卻熱飽和溶液）。
十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
1.取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取。一手橫持試管，另一手將盛藥品的藥匙柄端小心送至試管底部，再讓試管直立，使藥品全部落到試管底部。（“一橫二送三直立”）藥匙用畢立即用干凈的紙擦拭干凈。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的　1/3　處
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.酒精燈：熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。不可向燃著的酒精燈去添加酒精。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
7.可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。 仰視讀數(shù)比實(shí)際值小， 俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤(pán)天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：①連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。（用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置）
②將導(dǎo)管連接膠皮管，用彈簧夾夾住膠皮管，往長(zhǎng)頸漏斗注入水，使長(zhǎng)頸漏斗下端形成一段水柱，數(shù)分鐘后，水柱不會(huì)下降，則裝置不漏氣。（用過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置）
12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤(pán)天平 實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
單質(zhì)
化合物
含氧化合物
氧化物
CO
CO2
H2CO3
C
O2
CuO產(chǎn)u
Cu(OH)2
CuSO4產(chǎn)u
Cu產(chǎn)u
Na2CO3
H2O
高溫
H2O
通電
HCl
海水
H2O
高溫
CO2
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
NaOH
高溫
===
高溫
===
高溫
===
點(diǎn)燃
===
點(diǎn)燃
===
===
光照
===
葉綠素
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