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ZJ版九上§2.2金屬的化學性質（2）預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
1、
金屬的活動表是：_________________________________________
(1)在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就________。
(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的_____置換出來，而排在_____后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指________________而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應不產生________。
(3)一種活動性較強的金屬能把另一種活動性________________從它的鹽的________中置換出來。
(4)________三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應時，會________________。
2、濕法冶金的原理是：_______________________________________，
化學方程式是：_______________________________________。
二、知識點運用：
1、將鐵分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量增加的是(
)
A.
ZnSO4
B.
CuSO4
C.
HCl
D.
AgNO3
2、將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶。“吸金”利用的原理是(
)
A.
鐵粉具有吸附性
B.
鐵粉具有磁性
C.
鐵的金屬活動性比金強
D.
鐵的導電性比金強
3、下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是(
)
A.
不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣
B.
鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅
C.
在化合物中，鐵顯＋2、＋3價，銅顯＋1、＋2價
D.
相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應的劇烈程度不同
4、有甲、乙、丙三種金屬，其中只有甲在自然界中能以單質形態存在，將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，則三種金屬活動性由強到弱的順序是(
)
A.
乙＞丙＞甲
B.
甲＞乙＞丙
C.
丙＞乙＞甲
D.
乙＞甲＞丙
5、某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是(
)
A.
將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中
B.
將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中
C.
將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D.
將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中
6、小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據是(
)
鐵、鋁有不同的物理性質
活潑金屬易與氧氣反應
排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來
活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來
參考答案：
一、知識點部分：
1、K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
(1)越強
(2)氫
氫
鹽酸和稀硫酸
氫氣。
(3)較弱的金屬
水溶液
(4)K、Ca、Na
先與溶液中的水發生反應，生成對應的堿和氫氣，堿再與鹽發生復分解反應。
2、先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來
Fe+CusO4=Cu+FeSO4
二、知識運用部分：
1、
C
2、C
3、C
4、C
5、
D
6、
D
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精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21清風明月(共33張PPT)
浙教版
九上
§
2.
2金屬的化學性質（2）
------金屬活動性順序
活
動：
1、將鋁片插入硫酸銅溶液中，鋁片表面出現了紫紅色固體，這是怎么回事呢？你能嘗試寫出化學方程式嗎？
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
鋁的顏色是白色的，而銅的顏色是紫紅色的。
鋁片表面出現紫紅色的固體，表明有單質銅生成。
這個現象說明：鋁與硫酸銅反應生成銅，而銀與硫酸銅則沒有生成銅。
2、將銀片插入硫酸銅溶液中，銀片表面沒有出現紫紅色固體，這又是怎么回事呢？你能嘗試寫出化學方程式嗎？
這個現象說明：鋁、銅、銀的化學活潑性不同。
活
動：
比較鐵與銅的化學活動性
1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的(經過除油、除銹)鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。____________________________。
鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質
Fe
+
CuSO4
＝
FeSO4
+
Cu
視頻：鐵與硫酸銅反應
鐵絲
硫酸銅
2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。________________________。
沒有明顯的現象
結論：金屬活動性：鐵比銅活潑
Fe＞Cu
Cu+
FeSO4
-不反應
比較銅與銀的化學活動性
活
動：
3、在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的(經過除油、除銹)銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。____________________________。
4、在盛有硝酸銅的試管中，浸入一段潔凈的銀絲，
過一會兒取出，觀察有什么變化。
________________________。
銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質
現象沒有明顯的變化
Cu
+
2AgNO3
＝
Cu(NO3)2
+
2Ag
Ag
+
Cu(NO3)2
-
不反應
結論：銅、銀的金屬活動性比較：銅比銀活潑
Cu＞Ag
視頻：銅與硝酸銀反應
結合以上4個實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性可知：
鐵比銅活潑，銅比銀活潑。
Fe
＞
Cu＞Ag
活動性較強的金屬能把另一種活動較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
金屬
+
鹽
=
金屬
+
鹽
1、設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。
方案1：
取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中觀察實驗現象。
結論：
若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硫酸銅反應，說明鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑；
鎂
>
鋅
>
銅
2、如果把氫也列入其中，應如何排列？
方案2：
鎂、鋅、銅三種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現象。
結論：
若鎂、鋅能與稀硫酸反應，銅不能，說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銅活潑。
結論：Mg>
Zn
>
H
>Cu
經過許多實驗，人們總結出一些常見金屬的金屬活動性順序
如下：
一、金屬的活動性順序
2、按金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來；
金屬
+
可溶性的鹽
=
金屬
+
鹽
解讀金屬活動性順序表：
1、在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。
注意：
這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應不產生氫氣。
3、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。這些反應都是置換反應。
金屬
+
酸
=
鹽
+
氫氣
舉例：
4、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應時，會先與溶液中的水發生反應，生成對應的堿和氫氣，堿再與鹽發生復分解反應
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
金屬鋅失電子的能力比銅強，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應就發生了。
金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。
3、為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成新離子進入溶液？
在上述的化學反應中，金屬鋅失去電子變成新離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉移的過程。
思考：
Zn
+
CuSO4
＝
Zn
SO4
+
Cu
2e
金屬鋅失電子的能力比銅強，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應就發生了。
金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。
思考與討論：
金屬活動性順序說明金屬具有怎樣的化學性質？它對置換反應的發生有何意義？
金屬活動性順序說明金屬具有如下兩條化學性質：
①某些金屬+酸→鹽+氫氣；
②活動性強的金屬+鹽→活動性弱的金屬+另一種鹽。
金屬活動性順序可以幫助我們判斷金屬與酸、金屬與鹽的化學反應能否發生。
⑴金屬與酸反應的劇烈程度；
⑵金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；
⑶金屬與氧氣反應的難易程度。
＊驗證三種金屬的活動性順序，一般采用兩種方法：
1、根據金屬活動性順序表，選擇“中間金屬、兩邊金屬化合物溶液”來進行驗證；
2、根據金屬活動性順序表，選擇“兩邊金屬、中間金屬化合物溶液”來進行驗證。
注意：
這里的“中間”“兩邊”指的是三種金屬活動性的排序。
＊判斷常見金屬活潑性的常用方法：
學法指導：
思考：
1、根據金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質，并說出理由。
不能，因為錫能跟酸反應。
Sn
+
2HCl
=
SnCl2
+
H2↑
2、能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
不能，鐵能跟波爾多液反應。
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
二、金屬活動性順序的應用
1、金屬活動性順序的應用——濕法煉銅
原理：
先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。
化學方程式：
Fe+CuSO4=Cu+
FeSO4
視頻：濕法治銅
2、用不活潑的金屬制造貨幣。
3、不用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液。
因為波爾多液含硫酸銅，鐵比銅活潑，能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，鐵參加了反應，容器被腐蝕。Fe+CusO4=Cu+FeSO4
因為用不活潑的金屬制造貨幣，可以防止生銹、被腐蝕等。
4、還可以減緩活潑金屬銹蝕。
根據金屬活動性，及時做也金屬防銹、防腐蝕等措施。也可以利用較活潑金屬表面易形成致密保護氧化膜來防止其他金屬銹蝕。如鍍鋅、鍍鉻等。
鍍鋅鋼管
鐵欄桿上涂防銹漆
設計實驗除去雜質FeCl2溶液中含有的少量CuCl2。
Fe
+
CuCl2
=
Cu
+
FeCl2
合作探究
方案：
根據銅與鐵的活動性不同，利用比Cu活潑的Fe與CuCl2反應除去CuCl2經過過濾獲得FeCl2溶液。
（生成物既易分離，又無新的雜質帶入。）
方法：
向溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后過濾。
不反應
判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
(5)銀與氯化銅溶液
(6)鎂與硫酸亞鐵溶液
(7)鐵和氯化銀
(8)鋁絲浸入硫酸銅溶
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
不反應
不反應
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
不反應，氯化銀不溶于水
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
思考：
金屬的活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
(3)活動性較強的金屬能把另一種活動較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(2)排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。
(氫前面的)金屬＋酸＝新鹽＋氫氣
(1)在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。
(活潑的)金屬＋鹽＝新鹽＋新金屬
課堂小結
課堂小結
金屬活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強到弱
作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據
金屬的活動性順序
與鹽溶液反應生成另一種金屬和另一種鹽
1、下列金屬的活動性順序由強到弱排列正確的是（
）
A.Mg＞Fe＞Cu
B.Cu＞Al＞Ag
C.Zn＞Ag＞Cu
D.Cu＞Fe＞Mg
課堂小練
A
課堂小練
2、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，能觀察到的現象是（
）
A．有大量氣泡生成
B．溶液有藍色變成黃色
C．鐵絲表面覆蓋一層紅色物質
D．鐵絲表面無變化
C
3、探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是(
)
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
課堂小練
C
4、現有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化，則X、Y、Z的金屬活動性順序為(
)
A.Y＞X＞Z
B.X＞Y＞Z
C.Z＞Y＞X
D.X＞Z＞Y
課堂小練
A
課堂小練
5、有A、B、C三種金屬，只有C不與鹽酸反應，B可以從A的鹽溶液中置換出A，它們的活動性按由強到弱的順序可排列為（　　）
A．B＞A＞C
B．A＞B＞C
C．B＞C＞A
D．C＞A＞B
D
課堂小練
6、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是
（
）
A．硫酸鋁
B．硫酸銅
C．硫酸
D．硝酸銀
C
課堂小練
7、將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是(
)
①濾渣中一定含有鋅　②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅　③向濾渣中加入一定量稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色　④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂　⑤濾液的顏色不可能為淺綠色
A.①④⑤
B.②③④⑤
C.②③④
D.②④
D
課堂小練
8、驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是
（
）
B
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ZJ版九上§2.2金屬的化學性質（2）課后練習
姓名
下列各組金屬的活動性,符合由強到弱順序排列的是(
　)
A
.Ca、Al、K　
B.
Zn、Fe、Hg
Pb、Fe、Zn　
D.
Ag、Sn、Mg
2、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是(　
　)
A.
Fe、Ag、CuSO4溶液
B.
Cu、Ag、FeSO4溶液
C.
Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
D.
Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
3、下列金屬中,不能和稀硫酸反應,但能和硝酸銀溶液反應的是(
　)
A.
Mg　
B.
Pt
　C.
Zn　
D.
Cu
4、金屬M與AgNO3溶液發生反應：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag，下列說法正確的是(　
　)
A.
M可能是鋁
B.
Ag的金屬活動性比M強
C.
反應前后M的化合價發生了改變
D.
在金屬活動性順序里，M一定排在氫前
5、根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發生化學反應的是(　
　)
A.用鐵制容器盛鹽酸
B.用銅制容器盛鹽酸
C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液
D.用銅制容器盛硝酸銀溶液
6、有A、B、C、D四種金屬，分別加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　　）
A．A＞B＞D＞C
B．B＞D＞A＞C
C．D＞A＞B＞C
D．D＞B＞A＞C
7、將一定質量的鐵粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，結果測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是(
)
A.
Fe
B.
Cu
C.
Ag
D.
無法確定
8、在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加人硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發現生成的固體物質中有單質銀②鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發現氣泡中有氫氣。
對于上述實驗現象的分析錯誤的是(　
　)
A.
鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.
鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C.
鎂投入硝酸銀溶液中只發生反應2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D.
根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強
9、向盛有AgNO3
和Mg
(NO3
)
2
的混合溶液的試管中,加入一定量的鋅粉充分反應,試管底部有少量固體存在,過濾,分別得濾液和濾渣,向濾液中加稀鹽酸,產生白色沉淀.
濾渣中含(
　)
A.
Mg　　　
　B.
Ag
C.Zn和Ag
D.
Zn和Mg
10、下列各組中的兩種物質,混合后過一段時間,溶液質量減少的是(
　)
A.
鐵片和氯化鎂溶液
B.鋅片和硫酸銅溶液
C.
鋁片和稀硫酸
D.
銅片和硝酸銀溶液
參考答案
1、B
2、B
3、B
4、C
5、B
6、A
7、C
8、C
9、B
10、D
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精品試卷·第
2
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（共
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21清風明月

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