資源簡介

(共32張PPT)
浙教版
九上
§
2.5物質的轉化（1）
------非金屬、金屬及其化合物間轉化
復
習
物質
純凈物
混合物
科學家常利用物質與物質之間的反應，制造出許多新的物質，使物質世界更加豐富多彩。那么，哪些種類的物質之間可以發生化學反應？物質之間的反應遵循怎樣的規律呢？
我們已知知道，一定條件下，物質之間是可以相互轉化的。如，金屬銹蝕、燃料燃燒、酸堿鹽之間發生反應……等。
一、非金屬及其化合物之間的轉化
1、有的非金屬可以轉化為非金屬氧化物
2、非金屬氧化物可以轉化生成酸，不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物
3、非金屬與其他化合物也可轉化
如，碳燃燒可生成二氧化碳，磷燃燒可生成五氧化二磷，硫燃燒可生成二氧化硫……
如，二氧化碳溶于水變成碳酸，碳酸分解又生成二氧化碳和水……
如，碳燃燒可生成二氧化碳，氫氣燃燒可生成水……
活動1、
硫和氧氣的反應
①取一藥匙硫黃，觀察其外觀：
__________。
②將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現象：_________________。
淡黃色粉末
劇烈燃燒，產生淡藍色火焰，生成刺激性氣味氣體
③把燃燒著的硫黃放進盛的氧氣的集氣瓶內，觀察現象：_________________。
明亮的藍紫色火焰
硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰并放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；
S+O2
SO2
點燃
硫在氧氣中燃燒，燃燒更旺，產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。
S+O2
SO2
點燃
視頻：硫燃燒
為了吸收SO2，集氣瓶中要預留一些水(或NaOH溶液)，你能寫出涉及反應的化學方程式嗎？
H2O+SO2=H2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
注意：
生成的二氧化硫是一種有毒、有刺激性氣味的氣體，所以硫燃燒實驗最好在通風櫥中進行，且硫的用量不能太多。
其他非金屬在一定條件下也可以與O2發生反應
總結以上幾個化學反應，你有什么結論得出？
4P+5O2
2P2O5
2C+O2
2CO
C+O2
CO2
2H2+O2
2H2O
點燃
點燃
點燃
點燃
非金屬+O2→非金屬氧化物
視頻：碳燃燒
視頻：磷燃燒
(大多數是酸性氧化物）
活動2、
二氧化碳和碳酸的相互轉化
①取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，比較2只燒杯中液體出現的現象并說明原因。
現象：_____________________________
原因：____________________________________
通入CO2的燒杯中液體呈紅色，另一杯不變色；
因為CO2與水反應生成碳酸
，酸使紫色石蕊試液變紅
②從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，有什么現象發生____________________。
紅色的液體又變成紫色
CO2
+
H2O
H2CO3
（碳酸）
SO2
+
H2O
H2SO3
（亞硫酸）
SO3
+
H2O
H2SO4
（硫酸）
酸性氧化物
+
水
H2CO3
CO2
H2O
+
不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物。
酸
非金屬及其化合物之間的轉化規律：
非金屬單質
非金屬氧化物
酸
氧氣
水
鹽
堿
非金屬與其他化合物的轉化
非金屬氧化物
氧氣
非金屬單質
水
酸
堿
鹽
+堿
鹽+水
活動：
想一想，怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
C→CO2→H2CO3→CO2
二、金屬及其化合物之間的轉化
1、有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成化合物
2、某些金屬氧化物可以與水反應生成堿
3、金屬單質與其化合物的轉化規律
思考：
怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
C
→
CO2
→H2CO3
→
Na2CO3
C
+
O2
CO2
點燃
CO2
+
H2O
H2CO3
H2CO3
+
NaOH
Na2CO3
+
H2O
2
2
1、取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。
2、用磁鐵接近混合物，如圖2-38所示，你看到了什么現象？_______________________________________。
3、把混合物放進試管內，用酒精燈加熱，如圖2-38所示，此時，有什么現象發生？_______________________________________。
鐵粉被磁鐵吸引
鐵粉和硫黃反應發光，生成黑色固體，同時放出大量的熱
放熱反應
4．當反應后發出的光擴展至整支試管時，立即停止加熱，靜置，冷卻。
5．將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀如何：
；
再用磁鐵靠近生成物，磁鐵能否吸引生成物？為什么？______________________________。
6．以上變化的化學方程式為：____________________________。
生成物呈塊狀
不能被磁鐵吸引
視頻：鐵與硫反應
原因:反應前是單質鐵，可以被磁鐵吸引，反應后生成物不再是鐵，而是硫化亞鐵，所以不能被磁鐵吸引。充分說明單質鐵轉化成了相應的化合物。
Mg
+
O2
點燃
MgO
2
2
Fe
+
O2
點燃
Fe3O4
3
2
Al
+
O2
Al2O3
4
3
2
金屬單質
+
氧氣
金屬氧化物
(大多數是堿性氧化物）
金屬單質+氧氣→金屬氧化物
金屬單質+非金屬單質→無氧酸鹽
有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成化合物
其他一些金屬與非金屬也可以發生反應
1、在蒸發皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現象
實驗現象:
生石灰與水反應放出大量的熱
反應的化學方程式：
視頻：生石灰和水反應
2、向反應后的蒸發皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象
實驗現象:
說明：
無色酚酞試液變紅
(少數)金屬氧化物+水→(可溶性)堿
放熱反應
其他一些金屬氧化物也可以與水反應生成堿
想一想：怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
Ca→CaO→Ca(OH)2
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
少數金屬氧化物可以轉化生成可溶性堿
金屬及其化合物之間的轉化規律
金屬
單質
金屬
氧化物
堿
氧氣
水
鹽
酸
怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？
Ca
→
CaO
→
Ca(OH)2→
CaCl2
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
2Ca
+
O2
=
2CaO
Ca(OH)2
+
2HCl
=
CaCl2
+
2H2O
思考：
(1)金屬單質與其化合物的轉化規律
(2)非金屬與其化合物的轉化
金屬與非金屬轉化比較：
CaO、Na2O、K2O、BaO
①金屬單質+氧氣→金屬氧化物
②金屬氧化物+水→堿
金屬單質
金屬氧化物
堿
鹽
氧氣
水
酸
鹽+水
+酸
結論：
一定條件下，金屬及其化合物之間可以轉化，非金屬及其化合物之間也可發生轉化。
注意：
不是所有的金屬氧化物都能和水反應；可溶性堿對應的金屬氧化物能和水直接化合，如Na2O、CaO、K2O、BaO；不溶性堿對應的金屬氧化物不能和水化合生成堿，如CuO、Fe2O3等。
課堂小結
金屬、非金屬及其化合物的轉化：
非金屬及其化合物之間的轉化規律
非金屬單質
非金屬氧化物
酸
氧氣
水
鹽
堿
金屬
單質
金屬
氧化物
堿
氧氣
水
鹽
酸
金屬及其化合物之間的轉化規律
課堂小練
1、1839年虎門銷煙采用的方法是：在海邊挖池，放入煙土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸騰，煙土溶解。該過程發生的反應有CaO+H2O═Ca（OH）2下列說法不正確的是（　　）
A．由此反應推測氧化鈣可干燥氯化氫氣體
B．該反應會放出熱量
C．該反應屬于化合反應
D．此反應可制備氫氧化鈣
A
課堂小練
2、下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現的是(　　)
A.CaCO3→CO2
B.Zn→ZnSO4
C.CuO→CuCl2
D.KOH→KCl
C
課堂小練
3、某物質
X
可發生如下反應，則
X
可能是(　　)
①X＋酸→鹽＋水
②X＋水→堿
A.
SO2
B.
Fe2O3
C.
CaO
D.
KOH
C
4、元素M的氧化物化學式為MO，在此氧化物的水溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，則元素M可能是(　　)
A.銅元素
B.鈉元素
C.硫元素
D.鈣元素
課堂小練
D
課堂小練
5、將一定量的鋁粉和氧化銅混合加熱，生成銅和氧化鋁。充分反應后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取反應后的固體，加入足量的稀硫酸中，充分反應后，再將鐵片插入溶液中。下列現象中，能說明氧化銅沒有完全反應的是(
)
①加入稀硫酸后，有氣泡生成　
②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現
④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出
A.只有②③
B.①③④
C.只有④
D.③④
C
課堂小練
6、如圖表示了初中科學中一些常見物質間的相互轉化關系(部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是(
)
A.
利用反應①可制得燒堿
B.
圈Ⅰ中發生的反應都是分解反應
C.
反應②可用來檢驗二氧化碳氣體
D.
圏Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性
D
課堂小練
7、小亮在做家庭小實驗時，欲探究從資料上獲知的：家用發酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕點時，受熱分解成Na2CO3、CO2和水而使糕點發酵的原理。請你結合他的探究過程回答下列問題：
(1)小亮設計了如圖所示的兩個實驗裝置，還備了一瓶石灰水。你認為裝置________(填序號)比較合理，在實驗中燒杯內壁上可看到的現象是________________。
(2)證明燒杯內有CO2氣體的實驗操作
是___________________。
(3)干粉滅火劑的主要成分也是NaHCO3，
其滅火原理是_________________。
(4)如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，
欲除去其中的NaHCO3，應采取的方法是________________。
B
有水珠生成
把燒杯倒轉過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象
NaHCO3受熱后分解生成大量可以滅火的CO2
加熱
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ZJ版九上§2.5物質的轉化（1）課后練習
姓名
1、某些物質在空氣中會發生化學反應并伴隨顏色變化。下列現象中，主要是因為空氣中的二氧化碳引起顏色變化的是(
)
A.
切開的蘋果變成咖啡色
B.
紫色石蕊試液變成紅色
C.
銀白色的鐵釘變成紅棕色
D.
白色硫酸銅粉末變成藍色
2、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，可使外層兩包化學物質發生反應，此時便可對內層食品進行加熱。這兩包化學物質的最佳選擇是(
)
A.
濃硫酸和水
B.
生石灰和水
C.
石灰石和水
D.
氯化鈉和水
3、下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是(
)
4、為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如圖所示的實驗。下列分析和結論不正確的是(
)
該樣品已完全變質
B.
液體丙呈紅色或無色
C.
該樣品中一定含有碳酸鈣
D.
白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物
5、常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是(
)
（第5題圖表）（第6題圖表）
6、向一定質量的甲中逐漸加入乙至過量，此過程中溶液的溶質總質量與加入乙的質量之間的關系，能用如圖曲線表示的是(
)
7、下列各轉化關系中，不能一步實現的是(
)
A.
B.
C.
D.
8、甲、乙、丙、丁都是含碳的物質，它們有如下關系：①甲與丙在高溫的條件下反應生成乙；②乙與氧氣在點燃的條件下反應生成丙；③常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是(　　)
A.
C、CO、CO2、CaCO3
B.
C、CO、CO2、H2CO3
C.
CO、C、CO2、CaCO3
D.
CO2、C、CO、H2CO3
參考答案
1、B
2、B
3、B
4、A
5、C
6、D
7、C
8、B
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精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
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ZJ版九上§2.5物質的轉化（1）預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
（一）非金屬及其化合物之間的轉化
1、有的非金屬可以轉化為________
2、非金屬氧化物可以轉化生成________，不穩定的酸受熱分解后又重新生成________
（二）金屬及其化合物之間的轉化
3、有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成________
4、某些金屬氧化物可以與水反應生成________
5、金屬單質與其化合物的轉化規律
①________________________________
②________________________________
二、知識點運用：
1、元素M的氧化物化學式為MO，在此氧化物的水溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，則元素M可能是(
)
A.
銅元素
B.
鈉元素
C.
硫元素
D.
鈣元素
2、如圖表示了初中科學中一些常見物質間的相互轉化關系(部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是(
)
利用反應①可制得燒堿
圈Ⅰ中發生的反應都是分解反應
反應②可用來檢驗二氧化碳氣體
圏Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性
3、某物質
X
可發生如下反應，則
X
可能是(
)
①X＋酸→鹽＋水
②X＋水→堿
SO2
B.
Fe2O3
C.
CaO
D.
KOH
4、甲、乙、丙、丁都是含碳的物質，它們有如下關系：①甲與丙在高溫的條件下反應生成乙；②乙與氧氣在點燃的條件下反應生成丙；③常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是(
)
A.
C、CO、CO2、CaCO3
B.
C、CO、CO2、H2CO3
C.CO、C、CO2、CaCO3
D.CO2、C、CO、H2CO3
5、在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是(
)
A.
H2O2→O2
B.
CO2→CO
C.
S→H2SO4
D.
P→P2O5
6、下列操作中能使溶液的pH減小的是(
)
①在水中通入二氧化硫
②在水中加入生石灰
③在稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液
④向水中不斷的吹氣
A.①③
B.①②
C.②③
D.①④
參考答案：
一、知識點部分：
1、非金屬氧化物
2、酸
非金屬氧化物
3、化合物
4、堿
5、①金屬單質+氧氣→金屬氧化物
②金屬氧化物+水→堿
二、知識運用部分：
1、D
2、D
3、C
4、B
5、C
6、D
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2
頁
（共
2
頁）
21清風明月

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