資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
ZJ版九上§2.5物質的轉化（2）課后練習
姓名
1、下列變化過程不屬于金屬冶煉的是(
)
A.
電解氧化鋁(類似水的電解)
B.
鐵在氧氣中燃燒
C.
金屬氧化物與焦炭在高溫下反應
D.
高溫下CO還原CuO
2、鐵是目前應用最廣泛的金屬，煉鐵的原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。下列關于該反應的說法中正確的是(
)
A.
Fe2O3發生了氧化反應，CO具有還原性
B.
反應中鐵元素的化合價升高
C.
該反應屬于分解反應
D.
產物中有單質和氧化物
3、我國鐵路將進入高鐵時代。為適應提速要求需把短軌連成長軌，常用反應2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe進行焊接，該反應中的氧化劑是(
)
A.
Fe2O3
B.
Al2O3
C.
Al
D.
Fe
4、某鐵礦石中鐵元素均以Fe2O3的形式存在，若該鐵礦石中含鐵元素35%，則該鐵礦石中含Fe2O3的質量分數為(
)
A.
35%
B.
70%
C.
50%
D.
100%
5、將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為(
)
A.
CuO和Cu
B.
只含CuO
C.
只含單質Cu
D.
無法確定
6、在一定條件下，木炭、一氧化碳、氫氣都能與氧化銅發生反應，下列對這三個反應的分析，正確的是(
)
A.
所發生的反應都是置換反應
B.反應后都能生成二氧化碳氣體
C.
反應后都能生成紅色的固體
D.反應前后各元素的化合價都發生了變化
7、某學習小組在做氫氣還原氧化銅的實驗時，在試管內加入氧化銅固體10g，通入氫氣一會兒后再給氧化銅加熱，反應完全后撤去酒精燈并停止通入氫氣，在空氣中將試管冷卻，發現部分紅色固體又變回黑色，稱得試管中剩余固體質量為8.32g。
(1)“在空氣中將試管冷卻”會導致________________________，使“部分紅色固體又變回黑色”。
(2)按此實驗操作及獲得的數據，可知試管剩余固體中有氧化銅
________g。
8、如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。請分析回答：
(1)實驗開始時，合理的操作順序是_______(填“A”或“B”)。
A.先加熱，再通氫氣
B.先通氫氣，再加熱
(2)在實驗過程中看到的現象是黑色氧化銅變成紅色的物質，同時試管口有水珠出現，說明氫氣具有________性。
(3)如果要還原得到6.4g銅，則理論上需要消耗________g氫氣，但實際消耗的氫氣質量一定________于理論值，造成這一結果最主要的原因是___________________。
(4)實驗結束后，某同學發現試管中出現的紅色物質又變回黑色，其可能的原因是________。
A.實驗開始時先給試管加熱，然后通氫氣
B.盛放氧化銅的試管口略向上傾斜
C.實驗結束時先停止通氫氣，再停止加熱
D.試管外壁有水
E.加熱時氫氣本身不純
參考答案
1、B
2、D
3、A
4、C
5、A
6、C
7、
(1)灼熱的銅被氧化
(2)1.6
8、(1)B
(2)還原
(3)0.2
大
加熱前要用氫氣排盡裝置中的空氣，反應后要繼續通氫氣直到銅冷卻
(4)C
21世紀教育網
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21清風明月中小學教育資源及組卷應用平臺
ZJ版九上§2.5物質的轉化（2）預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
1、金屬在自然界中的存在
在自然界中，僅有少數金屬是以_________
(即單質)的形式存在的，大多數金屬是以_________的形式存在的。
2、金屬的冶煉原理與方法
(1)冶煉原理：金屬冶煉就是___________________________。
(2)冶煉方法：用_________等還原劑與金屬氧化物反應，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質，__________________、__________________、__________________。
3、氫氣與氧化銅反應
實驗步驟：檢(檢驗_________)、通(通_________)、點(_________)、熄(實驗完畢，先熄滅_________)、冷(繼續_________，直到試管_________)。
實驗現象：黑色固體逐漸變為_________，同時試管口出現_________。
4、還原反應
還原反應：__________________，叫做還原反應。
5、鐵的冶煉
(1)反應原理：____________________________________。
(2)反應方程式：__________________
(3)實驗現象：____________________________________。
6.有關純度問題的計算
純度=___________________________。
二、知識點運用：
1、木炭、氫氣、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅反應，下列敘述正確的是(
)
A.
反應后都有水生成
B.
反應后都有二氧化碳生成
C.
反應后都有紅色固體生成
D.
反應類型均屬于置換反應
2、工業煉鐵中會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發生還原反應的物質是(
)
A.
CO
B.
Fe2O3
C.
CO2
D.
Fe
3、某同學用如圖所示裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是(
)
A.
反應后固體的顏色由紅棕色變成了銀白色
B.
加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣
C.
NaOH溶液應改為Ca（OH）2溶液以檢驗產生的CO2氣體
D.
該實驗裝置應增加尾氣處理裝置
（第3題圖）
（第4題圖）
4、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，有關說法錯誤的是(
)
A
.
實驗時都應該先通入氣體后加熱，防止發生爆炸
兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生
甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同
甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒
參考答案：
一、知識點部分：
1、
游離態
化合態
2、
(1)把金屬從化合態變成游離態。(2)C、CO、H2
C+CuO2Cu+CO2↑
CO+CuOCu+CO2
H2+CuOH2O+Cu
3、
氫氣的純度
氫氣
點燃酒精燈加熱
酒精燈
通氫氣
完全冷卻
紅色
小水珠
4、含氧化合物里的氧被奪取的反應
5、(1)在高溫下，用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中把鐵還原出來。
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)紅色的固體逐漸變為黑色(鐵粉)，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6、純物質的質量/不純物質的質量×100%
二、知識運用部分：
1、C
2、B
3、A
4、C
21世紀教育網
www.21cnjy.com
精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21清風明月(共26張PPT)
浙教版
九上
§
2.5物質的轉化（2）
-----金屬的冶煉
一、金屬在自然界中的存在
金屬存在
游離態
（少數金屬）
化合態
（大多數金屬）
在自然界中，僅有少數金屬是以游離態（即單質）的形式存在的，而大多數金屬是以化合態的形式存在的。
游離態：凡以單質形態存在的元素，叫做元素的游離態。
例如，氧氣里的氧元素就是游離態的。
化合態：凡以化合物形態存在的元素，叫做元素的化合態。
例如，二氧化碳、四氧化三鐵里的氧元素就是化合態的。
赤鐵礦
方鉛礦
孔雀石
大多數金屬是以化合態的形式存在的
黃金礦
銀礦
鉑金屬
僅有少數金屬以游離態（即單質）的形式存在
一、金屬的冶煉
(1)冶煉原理
把金屬從化合態變成游離態
(2)冶煉方法
用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質
把金屬從化合態變成游離態叫金屬的冶煉。
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（置換法）
CO+CuO
CO2+Cu（還原法）
△
氫氣與氧化銅反應
(1)實驗器材
試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)
(2)實驗裝置
(3)實驗步驟
檢驗氫氣的純度
通氫氣
繼續通氫氣，直到試管完全冷卻
實驗完畢，先熄滅酒精燈
點燃酒精燈加熱
注意：
1、實驗前檢驗氫氣的純度
防止氫氣不純，在加熱時發生爆炸。
2、試管口略向下傾斜，導管要伸到試管底部。
防止反應生成的水倒流
3、實驗前，先通氫氣，后點燃酒精燈。
防止氫氣與空氣混合，加熱時發生爆炸
4、實驗停止后，繼續通入氫氣，直到冷卻。
防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化
黑色固體逐漸變為紅色，同時試管口出現小水珠
(5)化學方程式
H2+CuO
H2O+Cu
△
(4)實驗現象
視頻：氫氣還原氧化銅
1．由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？
2．為什么在氫氣還原氧化銅的實驗開始時，要先通氫氣，后給氧化銅加熱？
3．銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅，在實驗過程中要注意什么？
法1、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，再將硫酸銅與鐵反應置換出銅。
法2、氧化銅與碳或一氧化碳反應
排出試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發生爆炸
實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。
目的是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗。
碳與氧化銅反應
一氧化碳與氧化鐵反應
FeO
視頻：一氧化碳與氧化鐵反應
為什么用點燃的方法除尾氣？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃燒，生成CO2
三、還原反應
1、還原反應
含氧化合物里的氧被奪取的反應，稱為還原反應。
CuO中的氧被C、H2、CO等奪取，CuO發生了還原反應。
能從含氧化合物中奪取氧的性質，稱為還原性。還原性是物質的化學性質。
3、還原劑
2、還原性
具有還原性的物質，稱為還原劑。常見的還原劑有H2、CO和C等。
四、鐵的冶煉
在高溫下，用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中把鐵還原出來。
(1)反應原理
(2)反應方程式
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高溫
紅色的固體逐漸變為黑色(鐵粉)，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(3)實驗現象
一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，可將尾氣點燃或收集
(4)尾氣處理
拓展
熾熱的炭能在高溫下與二氧化碳反應，生成一氧化碳。燒煤時，煤爐上方會看到藍色的火焰，發生的反應有?
藍色的火焰就是CO燃燒時產生的，冶煉金屬時通常通過此原理獲得CO，再利用CO還原金屬氧化物
CO2+C
2CO
高溫
2CO+O2
2CO2
點燃
C+
O2
CO2
點燃
五、有關純度問題的計算
純凈物的質量=混合物的質量×純度
(1)根據混合物的質量及純度，計算純凈物的質量。
(2)根據純凈物的質量及組成元素的質量，求出其中組成元素的質量分數。
混合物的質量=純凈物的質量/純度
(3)求工業產品中含雜質的物質的質量，即求混合物的質量
純物質的質量
混合物的質量
物質的純度=
×100%
×100%
組成元素的質量分數=
某組成元素的質量
純凈物的質量
例：
100噸含Fe2O3質量分數為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數為96%的生鐵為多少噸？
方法1：
分步計算
煉出的生鐵的質量為：
答：煉出的生鐵質量為62噸。
解：
100噸×85%
=
85
噸
鐵礦石中含Fe2O3的質量為：
Fe的質量為：
85噸
×　
2Fe
Fe2O3
×100%　　
=
85噸
×
112
160
×100%
=
59.5噸
=
62噸
96%
59.5噸
方法2、根據化學方程式一步計算
解：設可煉出含鐵96%的生鐵的質量為
x
噸。
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
高
溫
160
112
100噸×85%
x×96%
160
：112
=
100噸×85%
：x×96%
x
=
62噸
答：煉出的生鐵質量為62噸。
1、用
2000噸含Fe2O375%
的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸純鐵？
練一練
1050噸
2、某煉鐵廠每天需消耗5000
t含Fe2O3
76%的赤鐵礦石，理論上可生產含Fe
98%的生鐵多少噸？
2714.3t
課堂小結
金屬的冶煉
金屬的存在形式
游離態
化合態
還原反應
C+CuO
2Cu+CO2↑
高溫
H2+CuO
H2O+Cu
△
CO+CuO
Cu+CO2
△
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高溫
有關純度問題的計算
課堂小練
1、工業煉鐵中會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發生還原反應的物質是(　　)
A.CO
B.Fe2O3
C.CO2
D.Fe
B
課堂小練
2、木炭、氫氣、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅反應，下列敘述正確的是(　　)
A.反應后都有水生成
B.反應后都有二氧化碳生成
C.反應后都有紅色固體生成
D.反應類型均屬于置換反應
C
課堂小練
3、下列有關氫氣還原氧化銅實驗的敘述，正確的是（
）
A.盛放氧化銅的試管口應塞上橡皮塞，以防止空氣進入而發生爆炸
B.加熱氧化銅和通入氫氣應同時進行，以使反應充分進行
C.實驗完畢后應先移開酒精燈，并繼續通氫氣至試管冷卻
D.盛放氧化銅的試管口應略向上傾斜，以防止氧化銅沿試管滑出
C
課堂小練
4、氫氣還原氧化銅的實驗（如圖）操作步驟有：
①點燃酒精燈；
②停止加熱；
③通氫氣；
④冷卻后停止通氫氣；
正確的順序是（　　）
A．①②③④
B．③①②④
C．③②①④
D．②①③④
B
課堂小練
5、某同學用如圖所示裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是(　　)
A.該實驗裝置應增加尾氣處理裝置
B.加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣
C.NaOH溶液應改為Ca(OH)2
溶液以檢驗產生的CO2氣體
D.反應后的固體是Fe和Fe2O3
的混合物，可以采用加入鹽酸
并過濾的方法得到Fe
D
課堂小練
6、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖，有關說法錯誤的是（
）
A.
實驗時都應該先通入氣體后加熱，防止發生爆炸
B.
兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生
C.
甲試管略向下傾斜，乙玻璃管水平，是因為兩種氣體的密度不同
D.
甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒
C
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

展開更多......

收起↑