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中小學教育資源及組卷應用平臺
ZJ版九上§2.5物質的轉化（4）課后練習
姓名
1、下列各組物質，只用水作為試劑，不能鑒別開來的是（
）
A．濃硫酸和稀硫酸??
?
B．稀鹽酸和稀硫酸
C．KNO3固體和NaOH?固體????????
D．NaCl固體和?CaCO3?固體
2、下列各組物質，若不加指示劑則不能確定是否發生了反應的一組是（
）
A.
鋅粒和鹽酸?????
??
B.
銹鐵釘和稀硫酸
C.
二氧化碳氣體和石灰水?
D.
燒堿溶液與稀硫酸
3、鑒別氯化鈉和硫酸鈉兩種溶液，可選用的最適宜的試劑是（　　）
A.
BaCl2溶液
B.
AgNO3溶液
C.
MgSO4溶液
D.
CuCl2溶液
4、檢驗未知溶液中是否含有硫酸根離子，下列操作合理的是(
)
加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.
先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.
加鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
D.
先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液
5、打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A.
①③
B.
②④
C.
①②④
D.
①③④
6、下列除雜質的方法正確的是（　　）
選項
物質（括號內為雜質）
除雜方法
A
氯化鈉固體（Na2CO3）
加入足量稀鹽酸、蒸發
B
水（NaOH）
加入活性炭吸附、過濾
C
二氧化碳氣體（CO）
點燃
D
氯化鈣固體（CaCO3）
加熱
7、實驗小組的兩名同學做了一套趣味實驗裝置，如圖所示。
（1）甲同學將注射器中的液體注入錐形瓶，他看到的現象是：______；
（2）乙同學過一會兒將彈簧夾打開，他看到的現象是：______、______；
（3）寫出錐形瓶內發生反應的化學方程式______。
（第7題圖）
（第8題圖）
8、有關物質的相互轉化關系如圖所示，其中B是一種氣態氧化物、D的水溶液為淺綠色。
請根據圖示關系回答下列問題：
寫出有關物質的化學式：X
、B
；
寫出符合如圖轉化關系的有關反應的化學方程式：
①反應a
，反應類型為
；
②Z→D
，反應類型為
。
參考答案
1、B
2、D
3、A
4、B
5、D
6、
A
7、
（1）石蕊試液由紫色變成紅色
（2）硝酸銀溶液進入錐形瓶內，錐形瓶內出現白色沉淀；
（3）
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
8、（1）O2；CO；
（2）2H2O通電2H2↑+O2↑；分解反應；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應．
選項
　物質（括號內為雜質）
　除雜方法
　A
H2S04（Na2SO4）　
　加氯化鋇溶液
　B
　NaCl（Na2CO3）
　加適量稀鹽酸
　C
　CaO（CaCO3）
　加水
　D
Fe（Cu）
加硫酸銅溶液　
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精品試卷·第
2
頁
（共
2
頁）
21清風明月(共24張PPT)
浙教版
九上
§
2.5
物質的轉化（4）
----物質的鑒別與除雜
一、物質的鑒別
（一）物理方法
依據物質的物理性質（顏色、氣味、狀態、溶解性、溶于水是否放熱等）的差異性分析。
①
常見的沉淀顏色：
Cu(OH)2
Fe(OH)3
----藍色沉淀
-----紅褐色沉淀
BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等
-----白色沉淀
1、
顏色：
②
常見固體的顏色
CuO、MnO2、C、Fe3O4等
-----黑色
Fe2O3、紅磷等
-----紅色
S
-----黃色
KMnO4
-----紫黑色
硫酸銅晶體
-----藍色
金屬
-----除銅紫紅色、金金黃色外，大多為銀白或銀灰色
③
常見的溶液
含銅離子（Cu2+）的溶液
含鐵離子（Fe3+）的溶液
含亞鐵離子（Fe2+）的溶液
----藍色
----棕黃色
----淺綠色
其他的溶液一般為無色
2、氣味
SO2、HCl、NH3
不同的刺激性氣味
其他氣體多無氣味
3、能量變化
中和反應一般放熱明顯；
生石灰遇水放熱；
濃硫酸、燒堿固體溶水會放熱。
①
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
②
鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；
③
硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶；
④
碳酸鹽：大多難溶。（除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶外）；
（2）
鹽的溶解性
4、溶解性
（1）堿的溶解性
可溶性堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
（二）化學方法
根據物質的化學性質的差異性分析，即根據化學反應時產生的不同現象或產物進行分析，將已知的多種物質逐一區分開來。
1、利用酸堿性
指示劑或PH試紙變色
2、氣體燃燒
根據氣體燃燒現象及產物的不同，區別氣體。
如：H2、CO2、O2、CO
。
3、離子鑒別：
B、
硫酸根離子（SO42-）的檢驗
：
先滴入硝酸鋇Ba(NO)3溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
A、碳酸根離子(CO32
_)的檢驗：
先加稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
C、氯離子（Cl-）的檢驗：
先滴入硝酸銀AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
視頻：氯離子檢驗
視頻：硫酸根離子檢驗
物質鑒別的一般步驟為：
取樣→操作→
現象→
結論
1、分別取少量樣品
2、滴加檢驗的試劑
3、觀察記錄實驗的現象
4、分析得出結論
物理方法：觀顏色、聞氣味、溶解性、蒸發。
化學方法：加熱分解法、測PH值法、指示劑法、
點燃法、加入化學試劑法、
不用其它任何試劑法（互相反應）。
1、鑒別下表中的各對物質。
物質鑒別的實踐：
被檢物質
所用試劑
現象與結論
有關化學方程式
稀硫酸與稀鹽酸
食鹽水與稀鹽酸
燒堿溶液與石灰水
BaCl2或
Ba(OH)2
出現白色沉淀是稀硫酸
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2HCl
Zn或
石蕊試液
有氣泡、
試液變紅
是稀鹽酸
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
通入CO2
或滴加
Na2CO3
有白色沉淀的是石灰水
Ca(OH)2+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaOH
2、現有4包白色粉末，編號為A、B、C、D，它們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，請通過實驗，一一加以區別。
第1步：取樣加足量水，得到藍色溶液的是硫酸銅，其他無色溶液分成一組A（NaCl
、
NaOH、
KNO3）；
第2步：對A組成物質分別取樣，加入硫酸銅溶液，出現藍色沉淀的是氫氧化鈉，其他無現象的分成一組B（NaCl
、
KNO3）。
第3步：對B組成物質分別取樣加AgNO3溶液，若出現白色沉淀的是氯化鈉，另一種為硝酸鉀。
方法一：
方法二：
先取樣，分別加水，檢驗出硫酸銅，余下的幾種物質再取樣，分別加滴加酚酞試液，檢驗出氫氧化鈉，接著再取樣，分別加入硝酸銀溶液，檢驗出氯化鈉，剩下的為硝酸鉀。
3、只用一種試劑鑒別氯化鈉、鹽酸、氯化鋇
三種無色溶液？
BaCl2
HCl
NaCl
加K2CO3
或Na2CO3
產生白色沉淀
產生無色氣體
無現象
BaCl2
HCl
NaCl
鑒別方法
所加試劑
產生現象
可得結論
待鑒物質
二、物質的除雜
A、物理方法除雜：
打磨、沉降、過濾、用磁鐵吸引鐵等物質……等
B、化學方法除雜：
第一，所加的試劑應該只能與雜質反應，而不與欲保留的物質反應；
第二，生成物容易分離出來；如產生氣體，保留固體或液體，產生沉淀，保留液體等；
第三，除去雜質的同時，不可帶進新的雜質，如溶液中只有一種溶質等。
除雜的實踐：
1、下列除雜質的方法正確的是（　　）
　
選項
　物質（括號內為雜質）
　除雜方法
　A
H2S04（Na2SO4）　
　加氯化鋇溶液
　B
　NaCl（Na2CO3）
　加適量稀鹽酸
　C
　CaO（CaCO3）
　加水
　D
Fe（Cu）
加硫酸銅溶液　
B
課堂小結
1、鑒別物質的方法：根據物質的化學性質的差異性分析，即根據化學反應時產生的不同現象或產物進行分析，將已知的多種物質逐一區分開來。
2、第一，所加的試劑應該只能與雜質反應，而不與欲保留的物質反應；
第二，生成物容易分離出來；如產生氣體，保留固體或液體，產生沉淀，保留液體等；
第三，除去雜質的同時，不可帶進新的雜質，如溶液中只有一種溶質等。
課堂小練
1、常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是(　　)
選項
物質甲
物質乙
物質丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
C
課堂小練
2、下列實驗方法錯誤的是
（
）
A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B．用帶火星的木條區別空氣和氧氣
C．用水區分NH4NO3和NaOH
D．用濕潤的石蕊試紙區別CO和CO2
A
課堂小練
3、表中提供的四組物質，符合圖示相連物質間在一定條件下可以發生反應的是(　　)
選項
甲
乙
丙
丁
A
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
B
CO
O2
H2SO4
CuO
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
C
課堂小練
4、下圖是初中化學常見的一些物質之間的轉化。其中說法不正確的是(　　)
A.反應①中Fe2O3發生還原反應
B.反應②的化學方程式是：Fe＋Cu(OH)2=Cu＋Fe(OH)2
C.X溶液可能是氯化銅溶液
D.反應③可以檢驗二氧化碳氣體
B
課堂小練
5、用鋅從含有硝酸銀的廢液中回收銀，正確的化學方程式是（
）
A．Zn＋Ag(NO3)2
=
Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3
=
Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3
=
2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3
=
Ag＋Zn(NO3)2
C
6、有鹽酸、硫酸銅、氯化鎂、無色酚酞四種溶液，如果僅用一種試劑就可以區別它們，可選用的試劑是
（
）
A.AgNO3
B.BaCl2
C.NaOH
D.稀H2SO4
課堂小練
C
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ZJ版九上§
2.5物質的轉化（4）預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
（一）常見物質的性質特征：
1、沉淀的顏色：氫氧化銅
色，氫氧化鐵
色，碳酸鈣
色，氯化銀
色，硫酸鋇
色。
2、固體的顏色：二氧化錳
色，高錳酸鉀
色，硫
色，氧化銅
色，銅
色。
3、溶液的顏色：硫酸銅
色，氫氧化鈉
色，氯化鐵
色，硫酸亞鐵
色。
4、能溶于酸的沉淀有
、
等；不溶于稀酸的沉淀有
等。溶于稀酸會形成藍色溶液的沉淀有
等，能溶于稀酸生成黃色溶液的有
等。
5、除了燃燒生成氣體外，固體、液體反應能生成無色氣體的有：
、
、
、
等；
能使澄清石灰水變渾濁的氣體有
等；能使無色酚酞試液變紅又能使紫色石蕊試液變藍色的有
等。
溶于水會放熱的物質有
等，與水反應會放熱的有
等。
物質的鑒別：
鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入
溶液，產生
色沉淀，再滴入
，白色沉淀
。
鑒別氯離子（Cl-）的方法：先滴入
溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀
。
3、鑒別碳酸根離子（CO32—）的方法：先滴入
溶液，產生
，再將氣體通入
中，若出現
，說明含碳酸根離子
（三）物質除雜：
1、物理除雜方法較多：打磨、沉淀、
等，若混合物中有鐵則一般可用
吸引。
2、化學除雜：所加的試劑應該只能與
反應而不與
反應；生成物容易分離出來；不帶進新的雜質。
二、知識點運用：
1、試管上的下列痕跡不能用鹽酸洗去的是（　　）
A．銅跡
B．裝石灰水后留下的痕跡
C．鐵銹痕跡
D．水垢
2、下列各組物質混合后不能發生反應的是（　　）
A．銀和稀鹽酸
B．氫氧化鋇溶液和硝酸
C．鋁和稀硫酸
D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液
3、區別下列各組物質的方法可行的是（
）
A．用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液
B．用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水
C．用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉
D．用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸
4、某化學興趣小組的同學在老師的指導下，正確完成如圖所示兩個實驗．已知所用實驗裝置氣密性良好．關于該實驗，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點燃酒精燈加熱銅絲，可觀察到銅絲由紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內氣體的體積約為24mL；④實驗取用銅絲質量的多少不會影響實驗結果；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含15體積的氧氣．其中正確說法的個數有（　　）
A．2個
B．3個
C．4個
D．5個
5、實驗小組的兩名同學做了一套趣味實驗裝置，如下圖所示。
小龍同學將注射器中的液體注入錐形瓶，他看到的現象是____
；
(2)
小江同學過一會兒將彈簧夾打開，他看到的現象是____
；
(3)請你幫忙解釋一下上述兩位同學看到的實驗現象的原因是______。
參考答案：
一、知識點部分：
（一）1、藍
紅褐
白
白
白
黑
紫黑
淡黃黑
紫紅
藍
無
黃
淺綠
碳酸鹽
堿
氯化銀
硫酸鋇
氫氧化銅
氫氧化鐵
活潑金屬與酸反應
碳酸鹽與酸反應
碳酸鹽分解
雙氧水分解
高錳酸鉀或氯酸鉀分解
二氧化碳
堿性溶液
濃硫酸
氫氧化鈉固體
生石灰
（二）1、硝酸鋇Ba(NO)3
稀硝酸HNO3
不消失
2、硝酸銀AgNO3
不消失
3、稀鹽酸（或稀硫酸）
無色氣體
澄清石灰水
渾濁
（三）1、過濾
磁鐵
2、雜質
欲保留物質
二、知識運用部分：
1、A
2、A
3、B
4、C
5、(1)石蕊試液由紫色變成紅色；
(2)硝酸銀溶液進入錐形瓶內，錐形瓶內出現白色沉淀；
(3)氯化氫氣體溶于水顯酸性使石蕊試液變紅，又氯化氫氣體溶于水使錐形瓶內壓強減小，小于外界大氣壓，使硝酸銀溶液進入錐形瓶內，反應生成白色沉淀
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